Ионные уравнения

Содержание

Слайд 2

Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции;
2)рассмотреть случаи, при

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции; 2)рассмотреть
которых реакции ионного обмена протекают до конца;
3)продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.

Слайд 3

Ионы

Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы.
Ионы

Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы
– это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

Слайд 4

.
Ионные реакции – это реакции между ионами.
Ионные уравнения – это

. Ионные реакции – это реакции между ионами. Ионные уравнения – это
уравнения ионных реакций.
Например:
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2
2K+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- =2K+ + 2NO3- + H2O + CO2

Слайд 5

.

Реакции ионного обмена записывают
тремя уравнениями:
молекулярное
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение

. Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: молекулярное полное ионное уравнение сокращенное ионное уравнение

Слайд 6

.


Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда

. Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется
образуется

ОСАДОК
(МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО)

ГАЗ

МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО (ВОДА)

Слайд 7

Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка

Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка

Слайд 8

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

Слайд 10

.

Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный

. Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный
случай реакции обмена.
Например: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O
OH- + H+ = H2O

Слайд 11

Домашнее задание:

§ 38, упр. 1,2.

Домашнее задание: § 38, упр. 1,2.

Слайд 12

Решение ионных уравнений.

14.04.2021.

Решение ионных уравнений. 14.04.2021.

Слайд 13

Если врезультате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода
KOH  + HCl  → KCl + H2O 
CaO +

Если врезультате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода KOH + HCl
HNO3  → Ca(NO3)2  + H2O
Mg(OH)2  + H2SO4  → MgSO4 + 2H2O

Слайд 14

Если врезультате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество
CuCl2 + KOH→KCl+ Cu(OH)2↓
Al2(SO4)3  + BaCl2  → BaSO4↓ +

Если врезультате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество CuCl2 + KOH→KCl+ Cu(OH)2↓
AlCl3

Слайд 15

Если врезультате реакции выделяется газообразное вещество
K2S + HCl → KCl + H2S↑
Na2CO3 +

Если врезультате реакции выделяется газообразное вещество K2S + HCl → KCl +
HNO3 →NaNO3 + H2O + CO2↑

Слайд 16

Домашнее задание:
§38, упр.3;
подготовиться к проверочной работе

Домашнее задание: §38, упр.3; подготовиться к проверочной работе

Слайд 17

Обобщение темы

Тест «Проверь себя»:
1) Ионные реакции – это реакции между:
а) нейтральными атомами б)

Обобщение темы Тест «Проверь себя»: 1) Ионные реакции – это реакции между:
ионами
в) молекулами г) протонами
2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции:
а) обмена б) замещения
в) соединения г) разложения
3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок:
а) MgS б) KОН
в) HNO3 г) Na2SO4

Слайд 18

.
4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции

. 4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате
выделился газ:
а) KOH б) NaOH
в) Na2CO3 г) AgNO3
5) Какое вещество является малодиссоциирующим:
а) H3PO4 б) KOH
в) Na2SO4 г) H2O

Слайд 19

Ответы:

1. б
2. а
3. а
4. в
5. г

Ответы: 1. б 2. а 3. а 4. в 5. г