Содержание
- 2. Физические свойства При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.
- 3. Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот.
- 4. Водный раствор изменяет окраску индикаторов : - лакмус - красный, - метилоранж - красный, - фенолфталеин
- 5. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
- 6. Реагирует с основными и амфотерными оксидами: H2SO4+MgO=MgSO4+H2O H2SO4 +ZnO=ZnSO4+H2O
- 7. Взаимодействует с основаниями: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
- 8. Если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль: H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
- 9. Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты: H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+H2O +CO2
- 10. Свойства концентрированной серной кислоты
- 11. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов: H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O+Q
- 12. -при нагревании она реагирует со всеми металлами ( исключение Au, Pt и нек. др.). В этих
- 13. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами: H2SO4 + МЕ0 = соль-сульфат + H2O + ? Ряд
- 14. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Выпадает
- 15. Применение серной кислоты в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных
- 17. Скачать презентацию