Чрезвычайные ситуации экологического характера

Экология
Экология–наука о взаимоотношениях живых организмов между собой и с окружающей средой. Все элементы живой и неживой природы влияют на состояние и жизнедеятельность друг друга. Для жизни на Земле очень важно, чтобы между элементами живой и неживой природы сохранялось устойчивое экологическое равновесие.

Экосистема
Экосистемы:1. Атмосфера -воздушная оболочка Земли2. Гидросфера –водная оболочка3. Литосфера -почва4. Биосфера –активна оболочка Земли, включающая все живые организмы5. Ноосфера

ЧС, связанные с изменением состава и свойств воздушной среды
ЧС, связанные с изменением состояния водной среды
ЧС, связанные с изменением состояния почвы, недр, ландшафта
ЧС, связанные с изменением состояния живой оболочки Земли
Классификация ЧС

ЧС, связанные с изменением состава и свойств воздушной среды
резкие изменения погоды или климата в результате антропогенной деятельности;
превышение ПДК вредных примесей в атмосфере;3.температурные инверсии над городами;
температурные инверсии над городами;
острый «кислородный» голод в городах;
значительное превышение предельно-допустимого уровня городского шума;
образование обширной зоны кислотных осадков;
разрушение озонного слоя атмосферы;
значительные изменения прозрачности атмосферы.

Последствия загрязнения атмосферы
1. Оксид серы IVSO2. При растворении в воде образует кислотные дожди: Н2О + SO2= H2SO3. Выделяется в атмосферу в основном в результате работы теплоэлектростанций (ТЭС) при сжигании бурого угля и мазута, а так же серосодержащих руд -PbS, ZnS, Cus, NiS, MnS. Кислотные дожди губят растения, закислят почву, увеличивают кислотность озер.

Источник –ТЭС, двигатели внутреннего сгорания, при травлении металлов азотной кислотой, при производстве взрывчатых веществ и азотной кислоты. ·NO–оксид азота II, действует на нервную систему человека, вызывает паралич и судороги, связывает гемоглобин крови и вызывает кислородное голодание;·NO2, N2O4–оксиды азота IV при взаимодействии с водой образуют азотную кислоту 4NO2+ 2Н2О + О2= 4HNО3. Вызывают поражение дыхательных путей и отек легких. Оксиды азота принимают участие в образовании фотохимического смога. Могут вызывать раздражение слизистой оболочки глаз и гибель растений, что характерно для южных солнечных городов
Оксиды азота (NxOy).

Оксид углерода II (СО)
Концентрация оксида углерода II в городском воздухе больше, чем любого другого загрязнителя. Самый крупный источник оксида углерода в городах –автотранспорт. В большинстве городов свыше 90% СО попадает в воздух вследствие неполного сгорания углерода в моторном топливе по реакции: 2С+О3= 2СО. Полное сгорание дает в качестве конечного продукта диоксид углерода: С + О2= СО2.Другой источник оксида углерода –табачный дым. Поражающее действие –необратимо связывается с гемоглобином, вызывая удушение.

Источник –сжигание ископаемых видов топлива, автомобильный транспорт. Влияние углекислого газа (СО2) связано с его способностью поглощать инфракрасное излучение (ИК) в диапазоне длин волн от 700 до 1400 нм. Земля, как известно, получает практически всю свою энергию от Солнца в лучах видимого участка спектра (от 400 до 700 нм), а отражает в виде длинноволнового ИК-излучения. С 1850 г. содержание СО2в атмосфере возросло с 0,027 до 0,033% в связи с техногенной деятельностью. Поглощая ИК-излучение, СО2действует как парниковая пленка. Механизм вывода из атмосферы -фотосинтез растений.
Оксид углерода IV (СО2).