Презентации, доклады, проекты по химии

Тема 4 Деформация и разрушение материалов Наклеп – упрочнение поверхности сплавов за счет холодной пластической деформации

Пурин Физические свойства Пурин - бесцветные кристаллы, с t пл. = 216-217°C, легко растворимы в воде, в теплом спирте, плохо - в ацетоне, хлороформе, диэтиловом эфире.

Формула мономера —O—(CH2)2—O—CO—C6H4—CO— Сырьем для производства ПЭТФ (ПЭТ материал) обычно служит диметиловый эфир терефталевой кислоты с этиленгликолем. Получают полиэтилентерефталат поликонденсацией терефталевой кислоты (бесцветные кристаллы) или ее диметилового эфира с этиленгликолем (жидкость) Тип реакции образования NCH2OH-CH2OH+nHOOC-C6H4-COOH=n[-CH2-OOC-C6Н4 - COO-CH2-]n+nH2O

Проверка ДЗ Проверка ДЗ

Аннотация Рассматривается пленочное кипение сверхтекучего гелия на тонком цилиндрическом нагревателе, помещенном внутри цилиндрической пористой оболочки. Приводится описание экспериментальной ячейки, измерительного оборудования, полученных предварительных результатов. Анализируется форма межфазной поверхности пар – Не-II . Кипение гелия-II на тонкой проволоке Диаметр нагревателя dw = 191 мкм Глубина погружения h = 28 мм Температура жидкости Tb=1.57 K Тепловой поток qw = 1.81 ⋅ 104 Вт/м2 Температура нагревателя Tw = 64 K Гладкая цилиндрическая пленка Аметистов Е.В., Спиридонов А.Г. (МЭИ, 1981-1986)

Алгоритм решения задач -Составить уравнение реакции; -Перевести данные задачи (массу или объем) в количество вещества (моль); -Над формулами веществ в уравнении записать известное и неизвестное количество вещества; -Под формулами соответствующих веществ записать количество вещества, найденное по уравнению, согласно коэффициентам; -Составить и решить пропорцию; - Перевести полученное количество вещества в массу или объем Задача1 Определите количество вещества соли CuSO4, полученной при взаимодействии гидроксида меди(II) с 58,8 г серной кислоты

План: 1. Биологически важные химические элементы. 2. Неорганические соединения 3. Биополимеры А) углеводы Б) липиды В) белки Г) нуклеиновые кислоты

Функциональные группы Функциональная группа – это группа атомов, которая определяет свойства данного органического вещества. Кислородсодержащие функциональные группы: По функциональной группе можно определить, к какому классу относятся кислородсодержащие органические соединения:

Молоко – уникальный по составу и свойствам природный продукт. Кроме того, это сырье для производства огромного количества пищевых товаров, которые мы употребляем с большим удовольствием и пользой для здоровья.

СОДЕРЖАНИЕ Определение Типы солей,участвующих в гидролизе Алгоритм составления уравнений гидролиза Применение гидролиза Примеры солей,участвующих в гидролизе Вопросы для самоконтроля Обратите внимание! ГИДРОЛИЗ процесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

Кристаллом (от греч. krystallos – «прозрачный лед») вначале называли прозрачный кварц (горный хрусталь), встречавшийся в Альпах. Четырёхгранная структурная решётка кварца (SiO2) Вещества, имеющие упорядоченное расположение атомов, когда атомы занимают в пространстве вполне определенные места, называются кристаллическими. Кристалл Благодаря упорядоченному расположению атомов в пространстве, их центры можно соединить воображаемыми прямыми линиями. Совокупность таких пересекающихся линий представляет пространственную решетку, которую называют кристаллической решеткой. Кристаллическая решётка Атомы совершают относительно своего среднего положения колебания с частотой около 1013 Гц. Амплитуда этих колебаний пропорциональна температуре.

Литература Колесов, С.Н. Материаловедение технология конструкционных материалов : Учеб. для вузов / С.Н. Колесов, И.С. Колесов. — М. : Высш. шк., 2004. — 519 с. : ил. Г.П. Фетисов и др. Материаловедение и технология металлов. – М. Высшая школа . 2001. Материаловедение. Учебник для вузов. под ред. Б.Н. Арзамасова – Изд. МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2002. Богородицкий, Н.П., Пасынков, В.В., Тареев, В.М.. Электротехнические материалы. Изд.7. Л. : Энергоатомиздат, 1985. — 352 с. : ил. Воинов, В.Н., Рудный, В.В. Руководство к лабораторным работам по курсу “Электротехнические материалы”. Екатеринбург, издание УПИ, . Часть 1, 32 с. : ил.; часть 2, 32 с. : ил. Штофа Ян Электротехнические материалы в вопросах и ответах. М.: Энергоатомиздат, 1984. 255 с.с ил.4. Электротехнический справочник. / Под ред. Ю.В.Корицкого и др. М.: Энергоатомиздат.1986. 584 с.с ил. Техника высоких напряжений. / Под ред. Л.В. Разевига. М.: Госэнергоатом-издат.1976. 488 с.с ил. Базуткин В. В., Ларионов В. П., Пинталь Ю. С. Техника высоких напряжений. Изоляция и перенапряжения в электрических системах. Учебник для вузов. / Под ред. В. П. Ларионова. – 3-е изд.; переработанное и дополненное. М.: Энергоатомиздат,1986. 368 с.с ил. Техника высоких напряжений: теоретические и практические основы применения. / Пер.с нем.М. Бейер, В. Бек, К. Меллер, В. Цаенгель; Под ред. В. П. Ларионова. М.: Энергоатомиздат, 1989. 555 с.с ил.   Введение Материалы, применяемые в электротехнике можно подразделить на две группы: 1. Конструкционные (КМ) Конструкционные материалы – материалы, применяемые для несущих конструкций и вспомогательных узлов и деталей. 2. Электротехнические (ЭТМ) ЭТМ – материалы для применения в технике с использованием их определенных свойств по отношению к электромагнитному полю

Силикаты Представляют собой наиболее многочисленную группу минералов, в количественном отношении составляют не менее 85 % по весу всей земной коры. В этот класс входят наиболее распространенные в земной коре породообразующие минералы, чрезвычайно сложные по своему химическому составу и входящие в состав всех типов горных пород. Они составляют примерно одну треть всех известных минералов. Многие из них важнейшие полезные ископаемые В зависимости от того, как сочетаются между собой кремне-кислородные тетраэдры выделяют 5 структурных типов силикатов: Островные Цепочечные Ленточные Листовые Каркасные Роговая обманка Ca2Na(Mg, Fe 2+)5[Si, Al)4O11]2(OH)2. Перевод с нем. Hornblende: за сходство с рудным минералов – темным сфалеритом (цинковой обманкой). Блеск стеклянный или роговая обманка матовая. Цвет зелёный, зеленовато-бурый до зеленовато-черного. Черта серая, зеленовато-серая. Твердость 5,5–6,0. Некоторые разности благодаря выветриванию имеют среднюю твердость. Удельный вес 3,0–3,5 г/см3. Диагностика: по форме кристаллов. От авгита отличается более вытянутой формой кристаллов. Происхождение магматическое, метаморфическое, контактовометасоматическое. Широко распространенный породообразующий минерал. Входит в состав средних, кислых и щелочных магматических горных пород, метаморфических (роговообманковые гнейсы, амфиболиты, роговообманковые сланцы). Базальтическая роговая обманка встречается в базальтах, трахитах, вулканических туфах и пеплах, сопровождающих лавы основного состава. Практического применения не имеет.

ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ Жидкие кристаллы были впервые обнаружены более 100 лет назад при изучении холестерина и связанных с ним молекул. Жидкие кристаллы — это четвертое состояние вещества; они имеют большую упорядоченность, чем более нормальные жидкости, но меньшую упорядоченность, чем кристаллические твердые тела. Все фазовые превращения имеют характерную температуру фазового перехода для данного набора условий. Жидкие кристаллы имеют разные температуры перехода, при которых они превращаются в «нормальные» жидкости (плавятся) и в «нормальные» твердые тела (затвердевают). Актуальность:  результат необычных оптических и электрических свойств жидких кристаллов. Длинные тонкие молекулы жидкого кристалла заставляют свет двигаться с разной скоростью вдоль молекулярной оси и перпендикулярно этой оси. Это приводит к их способности вращать плоскость поляризованного света . 1. Жидкие кристаллы – завораживающее состояние материи или «Мягкое – это прекрасно» Р. Макдональда, Оптический институт Берлинского технического университета, Straße des 17. Juni 135, 10623 Berlin, Germany Жидкий кристалл обладает свойствами и жидкости, и кристалла: Подобно обычной жидкости, жидкий кристалл обладает текучестью и принимает форму сосуда, в который он помещен.Он обладает свойством, характерным для кристаллов - упорядочиванием в пространстве молекул, образующих кристалл.Не имеют жёсткую кристаллическую решётку. ЖК подразделяются по условиям перехода в жк-состояние на термотропные, лиотропные : Термотропные ЖК переходят в жк-состояние при изменении температуры. Лиотропные ЖК – фазовый переход в зависимости от температуры и концентрации растворителя. 2.  Жданов С.И. Жидкие кристаллы. «Химия», 1979. 

Производство аммиака. Экологические последствия производства аммиака Цели обучения

Хімічний зв’язок Утворення водневого зв’язку на прикладі молекул води

КЛАССИФИКАЦИЯ ДИЕНОВ По расположению двойных связей: К Л А С С И Ф И К А Ц И Я Д И Е Н О В По расположению двойных связей: СТРОЕНИЕ СОПРЯЖЕННЫХ ДИЕНОВ   Рассмотрим особенности строения сопряженных алкадиенов на примере бутадиена-1,3   СН2 = СН - СН = СН2 По структурной формуле видно, что в молекуле бутадиена-1,3 две двойные связи расположены через одну сигма связь. Значит, следует ожидать, что длины связей между атомами углерода должны быть: 0,134 нм , 0,154 нм, 0,134 нм. Но исследования показали, что длины связей между атомами углерода в бутадиене-1,3 одинаковые и равны 0,145 нм. Почему так получилось?

Что же такое химия и что она изучает? Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях в другие вещества. В основном химия занимается изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате различных реакций. История химии Зачатки химии возникли ещё со времён человека разумного. Человек всегда так или иначе имел дело с химическими веществами. Его первые эксперименты с огнём, приготовлением пищи можно назвать зачатками практической химии. Постепенно практические знания накапливались, и в самом начале развития цивилизации люди умели готовить некоторые краски, эмали, яды и лекарства. На заре цивилизации человек использовал только биологические процессы, такие, как брожение, гниение, но с появлением огня начал использовать процессы горения, спекания, сплавления. Использовались окислительно-восстановительные реакции, не протекающие в живой природе — например, восстановление металлов из их соединений.

IX – Xвв. - разделение всех органических веществ по их происхождению на три царства: минеральные, растительные и животные вещества. Начало XIXв. – объединение химии веществ растительного и животного происхождения в единую науку. 1808г. – науке, изучающей органические вещества, дано название - органическая химия. История развития органической химии - возникновение ложного учения ВИТАЛИЗМА, приверженцы которого считали, что синтез органических соединений из неорганических вне живых организмов невозможен. 1828г. – осуществлен синтез органического соединения мочевины из неорганического вещества цианата аммония. (крах витализма) 1854г. – получен жир в пробирке. 1861г. - осуществлен синтез сахаристого вещества . История развития органической химии

История одного мага… Фрагменты названий химических элементов часто представляют собой самостоятельные слова. Попробуйте догадаться, фрагменты названий, каких элементов использованы в рассказе и запишите их в бланке ответов. В одном городе стоял небольшой цирк (____), в котором работал знаменитый маг (____). Возле цирка раскинулся красивый бор (____). Маг был рад (____) этому, если бы не мышь (___), которая выбрала своим местом обитания большой дуб (___). Больше всего на свете маг любил крем (____) и желе (____), которые замечательно готовил сам (____). Загадки Вы, ребята, мне поверьте - Этот газ вполне инертен Он спокойный и ленивый, В трубках светится красиво. Для рекламы нужен он, Незаметный газ… Металл тяжёлый, и тем хорош, Что его рентгеном не возьмёшь. Лучи умеет поглощать, Людей здоровье защищать. Смог с наружи показать Электронов целых пять. И судьбою не обижен, Аллотропии привычен: Красный, белый, чёрный цвет, В рыбе главный элемент.

Карбонаты Соли угольной кислоты H2CO3. Около 80 видов. По массе составляют 1,7% веса земной коры. Известны карбонаты простые (без дополнительных анионов) и сложные (с дополнительными анионами), безводные и водные. Наи­бо­лее ши­ро­ко рас­про­стра­не­ны карбонаты каль­ция (каль­цит, ара­го­нит), маг­ния (маг­не­зит), же­ле­за (си­де­рит), на­трия (тро­на); ре­же встре­ча­ют­ся ба­рия (ви­те­рит), строн­ция (строн­циа­нит), мар­ган­ца (ро­дох­ро­зит), свин­ца (це­рус­сит), цин­ка (смит­со­нит), ме­ди (ма­ла­хит, азу­рит). Характеризуются небольшой твердостью (не выше 4,5), неметаллическим блеском, светлой окраской, от бесцветных до яркоокрашенных в присутствии меди, марганца, никеля и др. Совершенная спайность в 3-х направлениях Удельный вес зависит главным образом от химического состава. Вскипают с большей или меньшей легкостью в соляной и азотной кислотах с выделением углекислого газа. Легкость вскипания – важный диагностический признак отдельных минералов. В большинстве являются гипергенными продуктами гидрохимических реакций. Некоторые образуются в связи с жизнедеятельностью организмов (карбонат кальция известняков). Гидротермальные карбонаты распространены в жилах, в контактово-метасоматических зонах, в отложениях минеральных источников, в миндалинах вулканических пород. Кальцит (известковый шпат) – СаСО3  Разновидности: исландский шпат – прозрачный двупреломляющий кальцит; литографский камень – очень тонкозернистый кальцит; бумажный шпат – листоватый кальцит. Жемчуг является также разновидностью кальцита. Часто встречаются кристаллы. Агрегаты в виде друз образуются в пустотах, известны натечные образования (сталактиты, сталагмиты). В виде зернистых, плотных, пористых, землистых, листоватых, полосчатых радиально-лучистых агрегатов. Цвет бесцветный, реже желтый, зеленый голубой, синий, фиолетовый, темно-бурый, черный. Черта белая. Твердость 3. Спайность совершенная. Плотность 2,6-2,8. Диагностические признаки. Можно спутать с доломитом, магнезитом и ангидритом. Доломит реагирует с разбавленной соляной кислотой в порошкообразном виде, магнезит с нагретой соляной кислотой, а ангидрит не реагирует. Кальцит бурно вскипает при действии разбавленной соляной кислоты и уксуса. Происхождение. Кальцитовые жилы, содержащие сульфиды различных металлов имеют гидротермальное происхождение. Аналогичные образования имеются и в пустотах излившихся магматических породах. У выходов минеральных источников на поверхности земли наблюдаются отложения кальцита в виде туфов. Мощные толщи из кальцита образуются после отмирания морских растений и беспозвоночных животных с известковым скелетом. В небольших скоплениях образуется и в процессе выветривания. Источником для него служат разлагающиеся кальцийсодержащие минералы. Применение. Исландский шпат обладает свойством высокого двупреломления и пропускает почти все. Используется в голографии, медицинской аппаратуре. Жемчуг и красивые разновидности мраморного оникса являются ювелирными украшениями употребляется для изготовления предметов искусства. Месторождения исландского шпата имеются в Красноярском крае, Средней Азии, Исландии. Литографский камень добывается в Германии.

История одного мага… Фрагменты названий химических элементов часто представляют собой самостоятельные слова. Попробуйте догадаться, фрагменты названий, каких элементов использованы в рассказе и запишите их в бланке ответов. В одном городе стоял небольшой цирк (____), в котором работал знаменитый маг (____). Возле цирка раскинулся красивый бор (____). Маг был рад (____) этому, если бы не мышь (___), которая выбрала своим местом обитания большой дуб (___). Больше всего на свете маг любил крем (____) и желе (____), которые замечательно готовил сам (____). Загадки Вы, ребята, мне поверьте - Этот газ вполне инертен Он спокойный И ленивый, В трубках светится красиво. Для рекламы нужен он, Незаметный газ Металл тяжёлый, И тем хорош, Что его рентгеном не возьмёшь. Лучи умеет поглощать, Людей здоровье защищать. Смог с наружи показать Электронов целых пять. И судьбою не обижен, Аллотропии привычен: Красный, белый, чёрный цвет, В рыбе главный элемент.

Полные ионные уравнения – это запись всех веществ в ионной форме, кроме веществ, вышедших из сферы деятельности реакции. Сокращенное ионное уравнение – уравнение, в котором не указываются ионы, не принимающие участие в реакции. Ионные уравнения 2NaCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NaOH 2Na + 2Cl + Ca + 2OH = Ca + 2Cl + 2Na + 2OH + _ 2+ _ 2+ _ + _