Содержание
- 4. «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько
- 5. Ключ к тесту
- 6. Цель урока помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с
- 7. Химические реакции. Составление уравнений химических реакций Тема урока
- 8. Проблема Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций
- 10. Железо + сера → сульфид железа (II ) Fe + S → FeS
- 12. Al + O2 → Al O Al + O2 → Al+3 O-2 Al + O2 →
- 14. Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 =
- 15. Алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой
- 17. 2P + 5Cl2 →2PCl5 2Na + S → Na2S 2HCl + Mg →MgCl2 + H2 N2
- 18. Проблема Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций
- 19. Согласны ли вы, что: 1.В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. 2. В реакции
- 20. Оценка за урок Если вы набрали: 20-21 балл – оценка«5» 17-19 баллов – оценка«4» 13-16 баллов
- 21. Домашнее задание §14, упр. 1 – для тех, кто получил оценку «3» упр. 2,4– для тех,
- 23. Скачать презентацию