Спирты

Февраль 20, 2021

Содержание

2. Общая формула спиртов R–OH.
3. Классификация спиртов По числу гидроксильных групп одноатомные (одна группа -ОН) многоатомные (две и более групп -ОН)
4. Глицерин - простейший трехатомный спирт. Применяется в парфюмерной, фармацевтической, текстильной промышленности, производстве ВВ (нитросоединения), как смягчитель
5. 2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана гидроксигруппа, различают спирты
6. 3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на: предельные СH3CH2–OH непредельные CH2=CH–CH2–OH ароматические
7. Номенклатура спиртов Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение
8. Изомерия спиртов Cтруктурная изомерия: Межклассовая изомерия с простыми эфирами этиловый спирт СН3CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O–
9. Оптическая изомерия бутанол-2 СH3CH(OH)СH2CH3
10. Строение гидроксильной группы Полярная связь
11. Водородные связи и физические свойства Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме
12. Межмолекулярные связи O, F, N
13. Влияние водородных связей на свойства Увеличение температур кипения и плавления
14. Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде: Гидратация молекул ROH
15. Химические свойства Нуклеофильное замещение Возможно, но не характерно
16. Реакции по связи О–Н CH3OH > первичные > вторичные > третичные реакции замещения атома водорода на
17. 2R–OH + 2Na → 2RONa + H2 2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2 Этилат калия
18. Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов Качественная реакция на многоатомные спирты Ярко синяя окраска
19. Реакция этрификации
20. При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры – взрывчатые вещества
21. Окисление Окислители - KMnO4 , K2Cr2O7, CuO Полное окисление - горение 2CH3OH + 3O2 → 2CO2
22. Реакции по связи С–О нуклеофильное замещение - SN : внутримолекулярная дегидратация спиртов – образование алкенов межмолекулярная
23. Реакции дегидратации спиртов Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при
24. 2. Межмолекулярная дегидратация спиртов происходит при температуре ниже 140 °С с образованием простых эфиров: Механизм реакции
25. Получение спиртов 1. Щелочной гидролиз галогеналканов: CH3–Br + NaOH →CH3–OH + NaBr 2. Гидратация алкенов: CH2=CH2
26. Простые эфиры R'–O–R" CH3OCH3 - диметиловый эфир C2H5OCH3 - метилэтиловый эфир R' и R" - различные
27. Получение C2H5ONa + CH3Cl → C2H5OCH3 + NaCl симметричные несимметричные Нуклеофильное замещение
29. Скачать презентацию

Слайд 3

Классификация спиртов

По числу гидроксильных групп
одноатомные (одна группа -ОН)
многоатомные (две

и более групп -ОН)

Этиленгликоль - простейший двухатомный спирт. Применяется как антифриз, широко используется в органическом синтезе. Токсичен.

Классификация спиртов По числу гидроксильных групп одноатомные (одна группа -ОН)

Слайд 4

Глицерин - простейший трехатомный спирт. Применяется в парфюмерной, фармацевтической, текстильной промышленности,

производстве ВВ (нитросоединения), как смягчитель кожи и тканей.

Слайд 5

2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана гидроксигруппа,

различают спирты

Слайд 6

3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на:

предельные
СH3CH2–OH
непредельные
CH2=CH–CH2–OH
ароматические
C6H5CH2–OH

Слайд 7

Номенклатура спиртов

Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса

-ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы

Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.

Номенклатура спиртов Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением

Слайд 8

Изомерия спиртов

Cтруктурная изомерия:

Межклассовая изомерия с простыми эфирами этиловый спирт СН3CH2–OH и
диметиловый эфир

CH3–O– CH3

Изомерия спиртов Cтруктурная изомерия: Межклассовая изомерия с простыми эфирами этиловый

Слайд 9

Оптическая изомерия

бутанол-2 СH3CH(OH)СH2CH3

Слайд 10

Строение гидроксильной группы

Полярная связь

Слайд 11

Водородные связи и физические свойства

Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных

пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей

Ассоциация молекул ROH

Водородные связи и физические свойства Следствием полярности связи О–Н и

Слайд 13

Влияние водородных связей на свойства

Увеличение температур кипения и плавления

Слайд 14

Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде:

Гидратация молекул ROH

Слайд 15

Химические свойства

Нуклеофильное замещение

Возможно, но не характерно

Слайд 16

Реакции по связи О–Н

CH3OH > первичные > вторичные > третичные

реакции замещения атома водорода на металл (кислотные свойства);
реакции замещения атома водорода на остаток кислоты (образование сложных эфиров);
реакции отщепления водорода при окислении и дегидрировании.

Реакционная способность