Урок №3 Основное уравнение МКТ

Цель урока:
Установить взаимосвязь между макроскопическими и микроскопическими параметрами
Научиться решать вычислительные задачи с использованием основного уравнения МКТ

Макроскопические – параметры, которые можно измерить с помощью приборов.
Микроскопические – параметры, которые измеряются косвенным путем.

m – масса газа
V – объем газа
t – температура газа
p – давление газа
n - концентрация

Модель идеального газа
1. Межмолекулярные силы притяжения отсутствуют (можно пренебречь потенциальной энергией)
2. Взаимодействия молекул газа происходят только при их соударениях и являются упругими
3. Молекулы газа не имеют объема - рассматриваются как материальные точки

Это уравнение, выведенное впервые немецким физиком Р. Клаузиусом, называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа. Оно устанавливает связь между микроскопическими параметрами и макроскопическими (измеряемыми) величинами.

Учитывая, что - средняя кинетическая энергия молекулы газа,
получим:

Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема газа.

Задача №1.
Каково давление азота, если средняя
квадратичная скорость его молекул
500 м/с, а его плотность 1,36 кг/м3 ?

Задача №2.
Имеются два одинаковых сосуда. В одном из них находится кислород, а в другом азот. Число молекул каждого газа и средние квадраты их скоростей одинаковы. Давление кислорода равно 32 кПа. Чему равно давление азота?