Презентация на тему Азот и его свойства

Содержание

Слайд 2

Азот и его свойства

Строение атома азота

Строение молекулы азота

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Азот и его свойства Строение атома азота Строение молекулы азота Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Слайд 3



+7 ) )

+82 ) ) ) ) ) )

+7 ) ) +82 ) ) ) ) ) ) +51 )

+51 ) ) ) ) )

+33 ) ) ) )

+15 ) ) )

5e-

5e-

5e-

5e-

5e-





ослабевают

N

P

As

Sb

Pb

Слайд 4

N

+7

2е-

5е-

1s 2s 2p

2

2

3

1s

2s

2p

N +7 2е- 5е- 1s 2s 2p 2 2 3 1s 2s 2p

Слайд 5

Возможные степени
окисления

0

+1

+2

+3

+4

+5

-3

N2

N2O3

NO2

N2O5

NH3

NO

N2O

Возможные степени окисления 0 +1 +2 +3 +4 +5 -3 N2 N2O3

Слайд 6

N2

молекулярная формула

N

N

электронная формула

структурная формула

Ковалентная
неполярная связь

N2 молекулярная формула N N электронная формула структурная формула Ковалентная неполярная связь

Слайд 7

азот - простое вещество

, В, Ц, З, М

N2


Ткип

азот - простое вещество , В, Ц, З, М N2 Ткип =
= - 195 С

Тпл = - 210 С

0

0

Слайд 8

N2 +6Li = 2Li3N

N2 +3H2 ↔ 2NH3+Q

Химические свойства

аммиак

нитрид

Fe

N2 +6Li = 2Li3N N2 +3H2 ↔ 2NH3+Q Химические свойства аммиак нитрид Fe

Слайд 9

N2 +O2 ↔ 2NO - Q

N2 +O2 ↔ 2NO - Q

Слайд 10

получение

в лаборатории

в промышленности

NH4NO2 → N2 + 2H2О

t

Выделение из
сжиженного

получение в лаборатории в промышленности NH4NO2 → N2 + 2H2О t Выделение из сжиженного воздуха
воздуха

Слайд 11

N2

Жидкий азот в медицине

Синтез аммиака

Производство удобрений

Синтез азотной кислоты

N2 Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной кислоты Создание инертной среды

Создание инертной среды

Слайд 12

Круговорот азота
в природе

Круговорот азота в природе

Слайд 13

Тест

А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N
1) 7 2)

Тест А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N 1) 7 2)
14 3) 28 4) 21

А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) N, C, B 3) N, O, F
2) N, P, As 4) B, Si, N

4) 21

2) N, P, As

Слайд 14

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная
2) ковалентная полярная

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3)

3) ковалентная неполярная
4) водородная
А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении
1) HNO3
2) NO2
3) NO
4) HNO2

Слайд 15

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом
и водородом равна
1)

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1)
2 2) 3 4) 5 4) 6
А6. К реакции разложения относится
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

4) 6

4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

Слайд 16

А7. Азот является восстановителем в реакции
1) N2 + 3H2 = 2NH3

А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N2 + 3H2 = 2NH3

2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) N2 + 3Ca = Ca 3N2
Имя файла: Презентация-на-тему-Азот-и-его-свойства-.pptx
Количество просмотров: 625
Количество скачиваний: 0