Презентация на тему Азот и его свойства

Азот и его свойства
Строение атома азота
Строение молекулы азота
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

+7 ) )
+82 ) ) ) ) ) )
+51 ) ) ) ) )
+33 ) ) ) )
+15 ) ) )
5e-
5e-
5e-
5e-
5e-
ослабевают
N
P
As
Sb
Pb

N
+7
2е-
5е-
1s 2s 2p
2
2
3
1s
2s
2p

Возможные степени
окисления
0
+1
+2
+3
+4
+5
-3
N2
N2O3
NO2
N2O5
NH3
NO
N2O

N2
молекулярная формула
N
N
электронная формула
структурная формула
Ковалентная
неполярная связь

азот - простое вещество
, В, Ц, З, М
N2
Ткип = - 195 С
Тпл = - 210 С
0
0

N2 +6Li = 2Li3N
N2 +3H2 ↔ 2NH3+Q
Химические свойства
аммиак
нитрид
Fe

N2 +O2 ↔ 2NO - Q

получение
в лаборатории
в промышленности
NH4NO2 → N2 + 2H2О
t
Выделение из
сжиженного воздуха

N2
Жидкий азот в медицине
Синтез аммиака
Производство удобрений
Синтез азотной кислоты
Создание инертной среды

Круговорот азота
в природе

Тест
А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N
1) 7 2) 14 3) 28 4) 21
А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) N, C, B 3) N, O, F
2) N, P, As 4) B, Si, N
4) 21
2) N, P, As

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении
1) HNO3
2) NO2
3) NO
4) HNO2

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом
и водородом равна
1) 2 2) 3 4) 5 4) 6
А6. К реакции разложения относится
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O
4) 6
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

А7. Азот является восстановителем в реакции
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) N2 + 3Ca = Ca 3N2