.

План изучения
1.Строение молекулы
2.Физические свойства
3.Химические свойства
4.Получение и применение
5.Вопросы для самоконтроля
NH
3

Строение молекулы
Азот образует с водородом несколько
соединений, из которых важнейшим
является аммиак.Электронная формула
аммиака:
H
H
H
N
План
В чём особенность строения молекулы аммиака?

Видно, что из 4-х электронных пар при
Азоте 3 общие и 1 неподелённая.
Химическая связь N-H полярная:
положительный заряд сосредоточен
на атомах водорода, отрицательный – на
атоме азота. Поэтому между молекулами
аммиака образуется водородная связь.
План

Физические свойства
Аммиак – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. При увеличении давления или охлаждении он легко сжимается в бесцветную жидкость (tкип = -33.4C.) Аммиак очень хорошо растворяется в воде. Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой нашатырным спиртом. При кипячении растворённый аммиак улетучивается из раствора.
План
Перечислите физические свойства аммиака.

Химические свойства
Большая растворимость аммиака в воде обусловлена образованием водородных связей между их молекулами. Однако, помимо таких гидратов аммиака, частично образуются ионы аммония и гидроксид-ион. Гидроксид-ионы обуславливают слабощелочную реакцию аммиачной воды. При взаимодействии гидроксид-ионов с ионами NH4+ снова образуются молекулы NH3 и H2O, соединённые водородной связью, т. е. Реакция протекает в обратном направлении. Образование ионов аммония и гидроксид-ионов в аммиачной воде можно выразить уравнением
План
Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака.

План

Важным химическим свойством аммиака является его взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония. В этом случае к молекуле аммиака присоединяется ион водорода кислоты, образуя ион аммония, входящий в состав соли:
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
Из приведённых примеров следует, что для аммиака характерна реакция присоединения протона.
План

Аммиак окисляется при температуре с образованием азота и воды:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
А в присутствии катализатора до оксида азота (II) и воды
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Аммиак – сильный восстановитель. При нагревании он восстанавливает оксид меди (I I), а сам окисляется до свободного азота.
План

3CuO+2NH3 = 3Cu +N2 +3H2O
3Cu+2O+2N -3H3 = 3Cu0 +N20 +3H2O
2N-3 – 6e = N2 0 1
Cu+2+2e = Cu 0 3

Получение и применение
В лабарторных условиях аммиак обычно получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
Эта реакция основана на смещении
Равновесия взаимодействия аммиака с водой при добавлении гидроксид-ионов.
План
Напишите уравнения реакций получения аммиака в промышленности и в лаборатории.

Основным промышленным способом получения аммиака является синтез его из азота и водорода. Реакция экзотермическая и обратимая:
N2+3H2⬄2NH3
План

Большие количества аммиака расходуются для получения азотной кислоты, азотосодержащих солей, мочевины, соды по аммиачному методу. На лёгком сжижении и последующем испарении с поглощением теплоты основано его применение в холодильном деле. Жидкий аммиак и его водные растворы применяют как жидкие удобрения.
План
Перечислите области применения аммиака.