Содержание

Слайд 2

Неметаллические(окислительные) свойства и ЭО
элементов возрастают, так как увеличивается число
внешних электронов

Неметаллические(окислительные) свойства и ЭО элементов возрастают, так как увеличивается число внешних электронов
и уменьшается радиус атомов

Значительно
уменьшается
радиус атомов

F

ТАКЖЕ кислотные свойства оксидов и кислот и кислотные
свойства водородных соединений(в периоде)

Кислотные свойства водородных соединений( чем больше радиус, тем больше степень электролитической диссоциации) в группе возрастают вниз

Слайд 3

Металлические(восстановительные) свойства
элементов возрастают, так как уменьшается
число внешних электронов и

Металлические(восстановительные) свойства элементов возрастают, так как уменьшается число внешних электронов и увеличивается
увеличивается радиус
атомов

Значительно
увеличивается
радиус атомов

Cs

ТАКЖЕ изменяются основные свойства оксидов
и оснований

Слайд 4

A 1 Одинаковое число
электронов содержат частицы
1) Al и N
2) Ca и

A 1 Одинаковое число электронов содержат частицы 1) Al и N 2)
Cl
3) S и Cl
4) N и Р

0

+5

3-

3+

3-

2+

3-

-

Слайд 5

A 2 В ряду элементов
Na Mg Al Si
1) уменьшаются радиусы атомов
2)

A 2 В ряду элементов Na Mg Al Si 1) уменьшаются радиусы
уменьшается число протонов в
ядрах атомов
3) увеличивается число электронных
слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень
окисления атомов

Слайд 6

A 3
Верны ли следующие суждения о
соединениях металлов?
А. Степень окисления бериллия в

A 3 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления
высшем оксиде равна +2.
Б. Оснoвные свойства оксида магния
выражены сильнее, чем у оксида
алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Слайд 7

А 1Элемент проявляет в соединениях
высшую степень окисления +6.
Конфигурация валентных электронов
элемента
1)

А 1Элемент проявляет в соединениях высшую степень окисления +6. Конфигурация валентных электронов
2s2 2p4 2) 2s2 2p6 3) 3s2 3p4 4) 6s2 6p6

Слайд 8

A2 В ряду химических элементов Si – P – S
увеличиваются кислотные свойства

A2 В ряду химических элементов Si – P – S увеличиваются кислотные
высшего гидроксида
2) усиливаются основные свойства
водородного соединения
3) увеличивается радиус атома
4) уменьшается высшая степень окисления

Слайд 9

Электронная конфигурация
соответствует иону
Mg
S
Al
N

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

2+

2-

3-

3+

Электронная конфигурация соответствует иону Mg S Al N 1s2 2s2 2p6 3s2

Слайд 10

A2
В каком ряду химические элементы расположены
в порядке возрастания
их атомного

A2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного
радиуса?
Li, Be, B, C 2) P, S, Cl, Ar 3)Sb, As, P, N
4) F,Cl,Br,I

Слайд 11

A2 Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются
1) от

A2 Свойства оксидов в ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 изменяются 1)
амфотерных к кислотным
2) от основных к кислотным
3) от амфотерных к основным
4) от кислотных к основным

Слайд 12

A1 Заряд ядра атома равен числу
1) протонов
2) электронов во внешнем электронном слое
3)

A1 Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2) электронов во внешнем
нейтронов
4) энергетических уровней

Слайд 13

Радиус атомов увеличивается
в ряду элементов:
K, Na, Li
Na, Mg, Al
Be, Ca, Mg
4.

Радиус атомов увеличивается в ряду элементов: K, Na, Li Na, Mg, Al
H, Li, Na

Слайд 14

В ряду химических элементов Al----Si---- P
Возрастают кислотные свойства
образуемых гидроксидов
2)Увеличивается число электронных уровней
3)Уменьшается

В ряду химических элементов Al----Si---- P Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов 2)Увеличивается
электроотрицательность
4)Возрастает атомный радиус
Имя файла: ЕГЭ.pptx
Количество просмотров: 103
Количество скачиваний: 0