КИСЛОТЫ

Содержание

Слайд 2

Цель

Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов;
Рассмотреть их классификацию по разным признакам;
Представить

Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Рассмотреть их классификацию по
химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Слайд 3

Что такое кислоты?

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком

Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным

Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Слайд 4

Классификация кислот

Классификация кислот

Слайд 5

Химические свойства кислот

Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие с основаниями;
Взаимодействие

Химические свойства кислот Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с
с солями.

Слайд 6

Диссоциация кислот

HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →

НnКост → Н+ + Костn-

H++ Cl-
H+ +

Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+
NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-

Слайд 7

Взаимодействие с индикаторами

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Слайд 8

Взаимодействие с металлами

Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль + водород

2

Al

Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль
+

3

H2SO4 →

3

H2

Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима

Al2(SO4)3 +

Слайд 9

Взаимодействие с основными оксидами

МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный оксид +

Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный
кислота → соль + вода

Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

MgO +

2

HCl →

MgCl2 + H2O

MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Слайд 10

Взаимодействие с основаниями

Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание + кислота →

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание +
соль + вода

NaOH + H3PO4→

Na3PO4 +

3

H2O

3

3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- → H2O

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

!

Слайд 11

Взаимодействие с солями

МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль + кислота

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль +
→ новая кислота + новая соль

Li2CO3 +

H3PO4 →

Li3PO4 +

H2O +

CO2

3

2

2

3

3

6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
2H+ + CO32- → H2O + CO2

Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

Имя файла: КИСЛОТЫ.pptx
Количество просмотров: 180
Количество скачиваний: 0