Содержание
- 2. Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Рассмотреть их классификацию по разным признакам; Представить химические
- 3. Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с
- 4. Классификация кислот
- 5. Химические свойства кислот Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с
- 6. Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl-
- 7. Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 8. Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Al
- 9. Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота →
- 10. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль +
- 11. Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота
- 13. Скачать презентацию