Окислительно-восстановительные реакции

Важнейшие окислители
Сильные
F2, O2, O3, H2O2, Cl2
HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
Царская водка
NO2
KMnO4, MnO2
K2Cr2O7, CrO3 PbO2
Слабые
I2, Br2,
SO2
HNO2
Соединения Fe3+

Сильные
Щелочные и щелочно-земельные металлы
Mg, Al, H2
HI и йодиды
HBr и бромиды
H2S и сульфиды
NH3, PH3, H3PO3
C, CO
Соединения Fe2+, Cr2+
Слабые
Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
HCl
SO2
HNO2
Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза
Важнейшие восстановители

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса
применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при:
сплавлении веществ,
термическом разложении,
взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг),
при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами
Метод ионно-электронного баланса
(метод полуреакций)
применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах

Ионно-электронный метод
Достоинства метода
В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
Видна роль среды как активного участника всего процесса
Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его

Ионно-электронный метод
Избыток ионов О2- связывается:
в кислой среде – ионами Н+
О2- + 2Н+ → Н2О
в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-
О2- + Н2О → 2ОН-

Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции
Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:
от силы окислителя и восстановителя
от концентрации окислителя и восстановителя
от характера среды (кислотности раствора)
от температуры

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов