Основания. Химические свойства. Способы получения

Химические свойства
Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства
1. Действие на индикаторы

Химические свойства оснований
(щелочей и нерастворимых оснований)
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
основание + кислота = соль + вода
2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- →2H2O
Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием
2. Взаимодействие с кислотами
Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H 2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H += Cu2+ + 2H2O

Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 + SO3 = СаSO4 + H2O
2КOН + ZnO = К2ZnO2 + H2O
кислотными
амфотерными

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Химические свойства нерастворимых оснований
t0
Сu(OН)2 ---> СuO + H2O
Разложение при нагревании

Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
СаO + H2O = Са(OН)2