Презентация к уроку по теме:

Кислоты
Тема урока:
«Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».
«От кислых яблок сразу скисну».
В. Шекспир

Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа -
Катионом водорода!
Н+
Н+
Н+
Н+
Н+

а) НСl, H2SO4; H3PO4; HClO4
- кислоты;
- индикаторы;
- металлы;
- основные оксиды;
- основания;
- соли.
г) СuO, Na2O, FeO,
д) Сu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3
е) СuSO4; NaCl, Fe(NO3)3
б) метилоранж, лакмус, фенолфталеин
в) железо, натрий, кальций, хром

Лабораторный опыт №3
Каковы химические свойства кислот?
Почему кислоты обладают сходными химическими свойствами?

Взаимодействие кислот с индикаторами

Взаимодействие кислот с металлами

Взаимодействие кислот с основными оксидами

Взаимодействие кислот с основаниями

Взаимодействие кислот с солями

Содержание
I. Определение кислот.
II. Химические свойства кислот.
Взаимодействие кислот:
1) с индикаторами;
2) с металлами, стоящими в ряду
напряжений металлов до водорода;
3) с основными оксидами;
4) с основаниями;
5) с солями.

«Воспоминание о лете»
Погадаем на ромашке:
«Взаимодействует – не взаимодействует?»
Задание
С какими из веществ взаимодействует
серная кислота?

«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».
Д.И. Менделеев

О кислотных дождях
Оксиды азота, серы содержатся в выхлопных газах реактивных двигателей и двигателей внутреннего сгорания, отработанных газах металлургических и химических предприятий, теплоэлектростанций, которые неизбежно превращаются в кислоты и выпадают нам на голову в виде кислотных дождей.

Кислотные дожди виноваты в исчезновении рыбы во многих реках и озёрах, так как рыба не выдерживает кислой воды.
Такие дожди вымывают из почвы питательные вещества, без которых растениям грозит голодная смерть. Многие растения погибают, если увеличивается кислотность почвы. Оксид серы, кроме того, прямо повреждает зелень.

Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотных остатков.
I. Определение кислот

Опыт 1
Кислоты взаимодействуют:
II. Химические свойства кислот
∙ метилоранж становится
∙ фенолфталеин остаётся
розовым или красным;
∙ лакмус становится
розовым;
бесцветным.
1) с индикаторами:

Опыт 2
2) с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (исключение составляют азотная и концентрированная серная кислоты)
Кислоты взаимодействуют:

3) с основными оксидами с образованием соли и воды
СаО + 2НСl → CaCl2 + H2O
СаО + 2Н+ + 2Сl - → Ca 2+ + 2Сl - + H2O
СаО + 2Н+ → Ca 2+ + H2O
Опыт 3
Кислоты взаимодействуют:

4) с основаниями с образованием соли и воды
Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - → Cu 2+ + 2Cl - + H2O
Cu (OH)2 + 2Н+ → Cu 2+ + H2O
Опыт 4
Кислоты взаимодействуют:

5) с солями (реакция возможна, если выпадает осадок или выделяется газ)
СаСО3 + 2НСl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
СаСО3 + 2Н+ + 2Сl- → Ca 2+ + 2Сl- + CO2+ H2O
СаСО3 + 2Н+ → Ca 2+ + CO2↑ + H2O
Опыт 5
Кислоты взаимодействуют: