Слайд 2
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В
![Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-1.jpg)
химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Неорганические вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Слайд 4Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
![Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-3.jpg)
кислород.
Слайд 5ОКСИДЫ
Классификация
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
![ОКСИДЫ Классификация Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-4.jpg)
кислород.
ОКСИДЫ
Несолеобразующие
CO, N2O, NO
Солеобразующие
Основные
-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2
Na2O; MgO; CuO
Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
Кислотные
-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7
SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
Основным оксидам соответствуют основания,
кислотным – кислоты,
амфотерным – и те и другие
Слайд 6Получение
1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O2 = 2MgO
4P
![Получение 1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом: 2Mg + O2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-5.jpg)
+ 5O2 =2P2O5
S + O2 = SO2
2CO + O2 =2CO2
2CuS + 3O2= 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 = Mn2O7 + H2O
Слайд 7Химические свойства
Основные оксиды
1. Взаимодействие с водой
Образуется основание:Na2O + H2O =2NaOH
CaO + H2O
![Химические свойства Основные оксиды 1. Взаимодействие с водой Образуется основание:Na2O + H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-6.jpg)
= Ca(OH)2
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Слайд 8Кислотные оксиды
1. Взаимодействие с водой
Образуется кислота:
SO3 + H2O =H2SO4
P2O5 + 3H2O =2H3PO4
2.
![Кислотные оксиды 1. Взаимодействие с водой Образуется кислота: SO3 + H2O =H2SO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-7.jpg)
Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Слайд 9Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные:
ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O
с
![Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные: ZnO + H2SO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-8.jpg)
основаниями как кислотные:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O(ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4])
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.Na2O + CO2 ® Na2CO34.
Восстановление до простых веществ:3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
P2O5 + 5C = 2P + 5CO
Слайд 11КИСЛОТЫ
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С
![КИСЛОТЫ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-10.jpg)
точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Слайд 13ОСНОВАНИЯ
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или
![ОСНОВАНИЯ Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-12.jpg)
несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
Слайд 14Классификация.
Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.
Амфотерные основания проявляют также свойства слабых
![Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-13.jpg)
кислот.
Слайд 16СОЛИ
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков.
![СОЛИ Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-15.jpg)
Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Слайд 18ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ
КЛАССАМИ
СОЕДИНЕНИЙ
![ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/263042/slide-17.jpg)