Презентация на тему Классификация неорганических веществ

Содержание

Слайд 2

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Неорганические вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Слайд 3

Слайд 4

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из

которых кислород.
Слайд 5

ОКСИДЫ Классификация Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один

ОКСИДЫ Классификация
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из

которых кислород. 
ОКСИДЫ 
Несолеобразующие CO, N2O, NO
Солеобразующие
Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO
 Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
 Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3  Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие 
Слайд 6

Получение 1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом: 2Mg + O2

Получение

  1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:   2Mg + O2 =

2MgO 4P + 5O2 =2P2O5 S + O2 = SO2 2CO + O2 =2CO2 2CuS + 3O2= 2CuO + 2SO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4NH3  + 5O2  =  4NO + 6H2O   2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:   Cu(OH)2  = CuO + H2O (CuOH)2CO3  = 2CuO + CO2 + H2O 2Pb(NO3)2  = 2PbO + 4NO2 + O2 2HMnO4  = Mn2O7 + H2O  
Слайд 7

Химические свойства Основные оксиды 1. Взаимодействие с водой Образуется основание:Na2O + H2O

Химические свойства

Основные оксиды 
1.      Взаимодействие с водой
Образуется основание:Na2O + H2O =2NaOH
CaO +

H2O = Ca(OH)2 
2.   Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H2SO4   = MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl  = CuCl2 + H2O 
Слайд 8

Кислотные оксиды 1. Взаимодействие с водой Образуется кислота: SO3 + H2O =H2SO4

Кислотные оксиды

1.  Взаимодействие с водой
Образуется кислота:
SO3 + H2O =H2SO4
P2O5 + 3H2O

=2H3PO4
 2.  Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 
Слайд 9

Амфотерные оксиды Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные: ZnO + H2SO4

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные:
ZnO + H2SO4 =ZnSO4 +

H2O
с основаниями как кислотные:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O(ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4])
3.   Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.Na2O + CO2 ® Na2CO34.  
   Восстановление до простых веществ:3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
P2O5 + 5C = 2P + 5CO
Слайд 10

Слайд 11

КИСЛОТЫ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

КИСЛОТЫ  

 
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

(С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 
Слайд 12

Слайд 13

ОСНОВАНИЯ Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной

ОСНОВАНИЯ
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной

или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
Слайд 14

Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

Классификация.

Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.
Амфотерные основания проявляют также свойства

слабых кислот.
Слайд 15

Слайд 16

СОЛИ Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных

СОЛИ  
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных

остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Слайд 17

Тест Один правильный ответ

Тест

Один правильный ответ

Слайд 18

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ
КЛАССАМИ
СОЕДИНЕНИЙ