Презентация на тему Классификация неорганических веществ

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Неорганические вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

ОКСИДЫ
Классификация
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
ОКСИДЫ
Несолеобразующие
CO, N2O, NO
Солеобразующие
Основные
-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2
Na2O; MgO; CuO
Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
Кислотные
-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7
SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
Основным оксидам соответствуют основания,
кислотным – кислоты,
амфотерным – и те и другие

Получение
1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O2 = 2MgO
4P + 5O2 =2P2O5
S + O2 = SO2
2CO + O2 =2CO2
2CuS + 3O2= 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 = Mn2O7 + H2O

Химические свойства
Основные оксиды
1. Взаимодействие с водой
Образуется основание:Na2O + H2O =2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Кислотные оксиды
1. Взаимодействие с водой
Образуется кислота:
SO3 + H2O =H2SO4
P2O5 + 3H2O =2H3PO4
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные:
ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O
с основаниями как кислотные:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O(ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4])
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.Na2O + CO2 ® Na2CO34.
Восстановление до простых веществ:3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
P2O5 + 5C = 2P + 5CO

КИСЛОТЫ
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).

ОСНОВАНИЯ
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).

Классификация.
Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.
Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

СОЛИ
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Тест
Один правильный ответ

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ
КЛАССАМИ
СОЕДИНЕНИЙ