Соли. Свойства солей

Содержание

Слайд 2

Что такое соль?

Что такое соль?

Слайд 3

Соли-…

Соли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Соли-… Соли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Слайд 4

Соли и их названия

Соли и их названия

Слайд 5

Названия солей

Названия солей

Слайд 6

Типы солей

Типы солей

Слайд 7

Типы солей

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на

Типы солей Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты
атомы металла. Пример.
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример.
Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример.
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример.
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример.
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Слайд 8

Химические свойства

Химические свойства

Слайд 9

Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли

Химические свойства Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их
взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Слайд 10

Применение солей

Применение солей

Слайд 11

Применение солей

Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и

Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия
хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Слайд 12

Применение солей

Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный

Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют
гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Слайд 13

Применение солей

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в

Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений
сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Имя файла: Соли.-Свойства-солей.pptx
Количество просмотров: 293
Количество скачиваний: 1