Слайд 2Relative sizes of the spherical 1s, 2s, and 3s orbitals of hydrogen.
![Relative sizes of the spherical 1s, 2s, and 3s orbitals of hydrogen.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-1.jpg)
Слайд 3Energy Levels (энергетикалық деңгейлер)
![Energy Levels (энергетикалық деңгейлер)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-2.jpg)
Слайд 4Review
What is Electron Configuration?
(Электронды конфигурация дегеніміз не?)
1s22s22p63s23p4
Explain
![Review What is Electron Configuration? (Электронды конфигурация дегеніміз не?) 1s22s22p63s23p4 Explain](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-3.jpg)
Слайд 5Quantum numbers
Энергетикалық деңгейлер(n)
Жоғары электрондық конфигурация негізінде
1 мен 7 сандары аралығында
Орбиталь
![Quantum numbers Энергетикалық деңгейлер(n) Жоғары электрондық конфигурация негізінде 1 мен 7 сандары](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-4.jpg)
саны (l)
Указывает нахождение электрона в орбитале
Слайд 6Quantum numbers
Магнитные квантовые числа(m l)
Значения между – l и + l
![Quantum numbers Магнитные квантовые числа(m l) Значения между – l и +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-5.jpg)
рассказывает направление в каждой формы
Заместители (+1, 0, -1, +1, 0, -1)
Спин электрона квантовых чисел (m s)
Может иметь два значения
либо +1/2 or -1/2
Первая половина положительно, вторая половина отрицательна
Слайд 7© 1998 by Harcourt Brace & Company
s
p
d (n-1)
f (n-2)
1
2
3
4
5
6
7
6
7
Periodic Patterns:
“
![© 1998 by Harcourt Brace & Company s p d (n-1) f](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-6.jpg)
Quantum Hotel”
Слайд 9 General Rules (Общие правила)
Паули Принцип
Каждый орбитальный может содержать два электрона
![General Rules (Общие правила) Паули Принцип Каждый орбитальный может содержать два электрона с противоположными спинами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-8.jpg)
с противоположными спинами.
Слайд 10General Rules
Принцип Ауфтбауа
или правило Клечковского
Электроны заполняют
орбитали первыми
с наименьшей энергией
“Правило
![General Rules Принцип Ауфтбауа или правило Клечковского Электроны заполняют орбитали первыми с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-9.jpg)
Ленивый Орендатор”
Слайд 11RIGHT
WRONG
General Rules
Hund’s Rule (Правило Хунда)
Электрондық орбитальдарды толтыру барысында бір электроннан қою.
“Empty Seat
![RIGHT WRONG General Rules Hund’s Rule (Правило Хунда) Электрондық орбитальдарды толтыру барысында](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/378516/slide-10.jpg)
Rule” «Пустой Правило сиденья»