Строение твердого вещества

ПЛАН
Свойства твердого состояния вещества.
Строение кристаллов.
Типы кристаллических решеток.
Упаковка атомов в кристаллах.
Аморфное состояние вещества.

Твердое тело сохраняет и свою форму и свой объем, т.к.
молекулы или атомы в кристаллах не могут передвигаться на большие расстояния, а только совершают колебательное движение в узлах кристаллической решетки

кристаллические вещества состоят из огромного количества очень маленьких кристалликов, имеющих абсолютно одинаковое строение.
кристаллические вещества характеризуются повторяющимся в пространстве расположением атомов или ионов, образующих правильные геометрические тела (куб, параллелепипед, призма и др.)

Система атомов или ионов, определенным образом расположенных в пространстве, называется кристаллической решеткой.
Типичная (повторяю-щаяся) часть кристал-лической решетки на-зывается элементар-ной ячейкой.
элементарная ячейка

Огромное разнообразие кристаллических решеток подразделено на 7 больших систем, называемых СИНГОНИЯМИ (по геометрической форме кристаллов)

кристаллы классифицируются на типы по виду связи между частицами, составляющими кристалл
Самые слабые силы взаимодействия между молеку-лами в молекулярных кристаллах, к числу которых относятся, например, кристаллы СО2, серы, бензола, йода, нафталина
низкая t0 плавления, электропроводность; мягкость и хрупкость, летучи и пахучи, т.к. молекулы легко испаряются с поверхности кристаллов
кристалл льда

ионные кристаллы - ионная связь между ионами (за счет электростатического взаимодействия между зарядами). Примеры: многие соли, например, хлориды натрия и калия или цезия.
высокие температуры плавления и кипения, чрезвычайно низкое давление паров; растворяются только в наиболее полярных растворителях; диэлектрики,
потому что образующие
их ионы не могут сво-
бодно покидать свои
положения в узлах
решетки
СИЛЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ВЕЛИКИ
NaCl
CsCl

Ковалентные кристаллы (атомные решетки): атомы связаны в кристалле ковалентной связью неполярной или слабо полярной
мощные ковалентные связи так близко стягивают соседние атомы, что их электронные облака частично перекрываются. Расстояние между центрами атомов С в алмазе намного меньше, чем известный диаметр атома углерода. Поэтому высокая прочность и химическая инертность алмаза. Он практически не реагирует ни с кислотами, ни со щелочами, и лишь в атмосфере О2 и F2 окисляется до CO2 и CF4. Аналогичной кристаллической структурой обладают и другие представители главной подгруппы IV группы периодической системы: Si, Ge, серое Sn.
Прочные кристаллы образуются лишь в том случае, если число ковалентных связей достаточно для образования пространственных решеток.
алмаз
графит

Металлические кристаллы – кристаллы, в которых атомы металлов образуют плотно упакованные структуры. Взаимодействие, удерживающее атомы металлов в едином кристалле называется металлической связью. Она возникает между атомами металлов в результате перекрывания внешних атомных орбиталей и обобществления валентных электронов, которые могут мигрировать между атомами по всему куску металла.
координационные числа 8-12
Al, Cu, Au, Ag, Fe
Mg, Coα, Zn, Tiα, Cd
Mo, W, V, Fe

Взаимосвязь между положением металлов в ПСЭ и их кристаллическим строением

Одно и то же вещество, кристаллизуясь в различных условиях, может образовать кристаллы различной формы, различающиеся по свойствам, а иногда и по типу связи. Это явление называется полиморфиз-мом, а кристаллы – поли-морфными модифика-циями.
Полиморфизм простых элементов называют аллотропией.
исчезают магнитные свойства

2 типа плотноупа-кованных структур: кубическая и гекса-гональная. Одинаковое распо-ложение атомов в пределах одной кристаллической плоскости (слоя), но разные способы чередования таких плоскостей.
плоскость В
плоскость С
гексагональная
кубическая

Идеальный кристалл может существовать только при температуре абсолютного нуля. При любых других температурах все реальные кристаллы несовершенны, т.е. в них наблюдаются нарушения идеального расположения атомов, называемые дефектами.
накопление дефектов до определенной концентрации приводит к уменьшению свободной энергии системы
Хотя образование этих дефектов и требует затрат энергии (энтальпия си-стемы возрастает), но оно сопровождается значительным увеличением энтропии системы
изменение энергии при образовании дефектов

виды дефектов: точечные - охватывают один-два структурных узла или междоузлия в элементарной ячейке, и протяженные – дислокации, трещины, микрокаверны
точечные:
1) незанятые узлы решетки – вакан-сии (дефекты Шоттки),
2) атомы, молекулы или ионы, располо-женные не на своих позициях или в междоузлиях (дефекты Френкеля),
3) посторонние атомы – примеси как в узлах, так и в междоузлиях.
вакансии по Шоттки дефекты Френкеля
Окраска драгоценных камней – рубина, изумруда и др. – вызвана примесными ионами (хрома, железа).
ИСКАЖЕНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ

Дислокация – смещение рядов атомов друг относительно друга, простирающееся вдоль некоторой линии – линии дислокации. Дислокации – неполные атомные плоскости.
обрыв плоскости атомов
взаимный сдвиг плоскостей
краевая дислокация
винтовая дислокация

аморфный в переводе с гре-ческого языка означает «бесформенный».
2 вида твердого состояния: кристаллическое и аморфное
различные физические и меха-нические свойства
аморфные вещества
кристаллические вещества