Содержание
- 2. Положение в таблице Строение атома Физические свойства История открытия Минералы Получение Химические свойства Применение
- 3. Положение в таблице Хлор - химический элемент седьмой группы, главной подгруппы, третьего периода периодической системы элементов
- 5. Строение атома Заряд ядра +17, электронная конфигурация внешней электронной оболочки атома: 3s23p5. Хлор проявляет степени окисления
- 7. Возбуждения В невозбужденном состоянии галогены имеют валентность, равную 1, а в возбужденном (переход электронов на вакантные
- 9. Молекула хлора двухатомна. Связь одинарна и образуется при перекрывании одноэлектронных р-облаков двух атомов хлора. Кроме того,
- 10. Физические свойства С возрастанием молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, состоящих из молекул одинакового строения,
- 11. Физические свойства Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Это первое химическое оружие. Во
- 12. Физические свойства
- 13. История открытия Первым из галогенов был открыт хлор (К. Шееле, 1774 год). Полученный желто-зеленый газ шведский
- 14. В природе встречается два стабильных изотопа хлора:35Cl (75,77%) и 37Cl (24,23%). Содержание хлора в земной коре
- 15. Минералы Каменная соль = поваренная соль = галит Карналлит Сильвин
- 16. Получение Основной промышленный способ получения хлора – электролиз хлоридов щелочных металлов (NaCl, KCl). Также его получают
- 17. Получение 2KMnO4+16HCl (конц.)= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
- 18. Химические свойства Хлор – активный окислитель. Энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов (за исключением O2,
- 19. Хлор - один из самых активных неметаллов. При взаимодействии с металлами с переменной валентностью (Fe, Cr)
- 20. Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
- 21. H2 + Cl2 = 2 HCl(на свету) С Неметаллами 2Cl2 + C = CCl4 3Cl2 +
- 22. Образует соединения с другими галогенами: Cl2 + F2 = 2ClF Cl2 + 3F2 = 2ClF3, t
- 23. Хлор растворяется вводе (в 1 объеме воды растворяется 2 объема хлора) с образованием "хлорной воды": Cl2
- 24. С Бескислородными Кислотами Cl2 + HBr = 2HCl + Br2 Cl2 + HI = 2HCl +
- 25. Хлор в органике Хлор является активным реагентом в органическом синтезе. Его атомы входят в состав молекул
- 26. Применение хлора Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд: Основным компонентом отбеливателей является
- 27. Для обеззараживания воды — «хлорирования». В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов,
- 29. Скачать презентацию