Содержание
- 2. Введение В пещерах спелеологи встречаются с красивейшими известковыми образованиями – свешивающимися со сводов сталактитами и растущими
- 3. Насколько «жестка» жесткая вода? Жёсткость воды – это ее свойство, связанное с содержанием растворимых в ней
- 4. Жесткость воды
- 5. Влияние жесткости воды на здоровье человека Повышенная жесткость воды негативно сказывается на здоровье человека при умывании.
- 6. Химия жесткости воды Осадок и накипь (соли жесткости) образуются в результате взаимодействия катионов с анионами. Ниже
- 7. Возникновение Жесткости Ионы кальция и магния, а также прочих щелочноземельных металлов, определяющих жесткость, присутствуют во всех
- 8. Умягчение воды Умягчение воды – процесс снижения жесткости воды, т.е. уменьшение концентрации ионов кальция и магния.
- 9. Методы умягчения воды: Реагентное умягчение воды, при этом способе очистки воды ионы Ca+2 и Mg+2 связываются
- 10. Устранение карбонатной жесткости Кипячение Са(НСО3)2 → СаСО3 ↓+ Н2О + СО2↑; Mg(НСО3)2 → MgСО3 ↓ +
- 11. Действие раствора соды Na2CO3: СaSO4 + Na2СО3 → CaСО3 ↓ + Na2SO4; MgCl2 + Na2СО3 →
- 12. О содержании железа в питьевой воде Высокое содержание железа в воде вызывает отложение осадка в трубах
- 14. Скачать презентацию
Слайд 2 Введение
В пещерах спелеологи встречаются с красивейшими известковыми образованиями – свешивающимися
Введение
В пещерах спелеологи встречаются с красивейшими известковыми образованиями – свешивающимися
![Введение В пещерах спелеологи встречаются с красивейшими известковыми образованиями – свешивающимися со](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-1.jpg)
Слайд 3 Насколько «жестка» жесткая вода?
Жёсткость воды – это ее свойство, связанное с
Насколько «жестка» жесткая вода?
Жёсткость воды – это ее свойство, связанное с
![Насколько «жестка» жесткая вода? Жёсткость воды – это ее свойство, связанное с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-2.jpg)
Слайд 4Жесткость воды
Жесткость воды
![Жесткость воды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-3.jpg)
Слайд 5Влияние жесткости воды на здоровье человека
Повышенная жесткость воды негативно сказывается на
Влияние жесткости воды на здоровье человека
Повышенная жесткость воды негативно сказывается на
![Влияние жесткости воды на здоровье человека Повышенная жесткость воды негативно сказывается на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-4.jpg)
Слайд 6Химия жесткости воды
Осадок и накипь (соли жесткости) образуются в результате взаимодействия
Химия жесткости воды
Осадок и накипь (соли жесткости) образуются в результате взаимодействия
![Химия жесткости воды Осадок и накипь (соли жесткости) образуются в результате взаимодействия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-5.jpg)
Слайд 7Возникновение Жесткости
Ионы кальция и магния, а также прочих щелочноземельных металлов, определяющих
Возникновение Жесткости
Ионы кальция и магния, а также прочих щелочноземельных металлов, определяющих
![Возникновение Жесткости Ионы кальция и магния, а также прочих щелочноземельных металлов, определяющих](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-6.jpg)
Слайд 8Умягчение воды
Умягчение воды – процесс снижения жесткости воды, т.е. уменьшение концентрации ионов
Умягчение воды
Умягчение воды – процесс снижения жесткости воды, т.е. уменьшение концентрации ионов
![Умягчение воды Умягчение воды – процесс снижения жесткости воды, т.е. уменьшение концентрации](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-7.jpg)
Глубина умягчения воды
Качество исходной воды
Экономические соображения
Слайд 9Методы умягчения воды:
Реагентное умягчение воды, при этом способе очистки воды ионы
Методы умягчения воды:
Реагентное умягчение воды, при этом способе очистки воды ионы
![Методы умягчения воды: Реагентное умягчение воды, при этом способе очистки воды ионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-8.jpg)
Электромагнитное воздействие на воду. Данный метод очистки воды не снижает ее жесткость, а предотвращает выпадение накипи, карбонатных отложений. Данный метод используется, где умягчение воды не является самоцелью.
Подробнее о химии жесткости воды.
Чтобы избавиться от временной жесткости необходимо просто вскипятить воду. При кипячении воды, гидрокарбонатные анионы вступают в реакцию с катионами и образуют с ними очень мало растворимые карбонатные соли, которые выпадают в осадок. Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^
С постоянной жесткостью бороться труднее. Один из вариантов: вымораживание льда. Необходимо просто постепенно замораживать воду. Когда останется примерно 10 % жидкости от первоначального количества, необходимо слить не замершую воду, а лед превратить обратно в воду. Все соли, которые образую жесткость, остаются в не замершей воде. Еде один способ – испарение воды с последующие ее конденсацией. Так как соли относятся к нелетучим соединениям, они остаются, а вода испаряется. Но такие методы, как замораживание и перегонка пригодны только для смягчения небольшого количества воды. С последствием жесткости воды - накипью, с точки зрения химии можно бороться очень просто. Нужно на соль слабой кислоты воздействовать кислотой более сильной.
Слайд 10Устранение карбонатной жесткости
Кипячение
Са(НСО3)2 → СаСО3 ↓+ Н2О + СО2↑; Mg(НСО3)2
Устранение карбонатной жесткости
Кипячение
Са(НСО3)2 → СаСО3 ↓+ Н2О + СО2↑; Mg(НСО3)2
![Устранение карбонатной жесткости Кипячение Са(НСО3)2 → СаСО3 ↓+ Н2О + СО2↑; Mg(НСО3)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-9.jpg)
Действие известкового молока или соды:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3 ↓ + 2Н2О ; Mg(НСО3)2 + Na2СО3 → MgСО3 ↓ + 2NaHCO3
Слайд 11Действие раствора соды Na2CO3:
СaSO4 + Na2СО3 → CaСО3 ↓ + Na2SO4;
СaSO4 + Na2СО3 → CaСО3 ↓ + Na2SO4;
![Действие раствора соды Na2CO3: СaSO4 + Na2СО3 → CaСО3 ↓ + Na2SO4;](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-10.jpg)
MgCl2 + Na2СО3 → MgСО3 ↓ + 2NaCl;
Устранение некарбонатной (постоянной) жесткости
Слайд 12О содержании железа в питьевой воде
Высокое содержание железа в воде вызывает
О содержании железа в питьевой воде
Высокое содержание железа в воде вызывает
![О содержании железа в питьевой воде Высокое содержание железа в воде вызывает](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362837/slide-11.jpg)
Соединения железа в воде присутствуют в растворенной и нерастворенной форме.
1. Для удаления ржавчины используют так называемые "механические" фильтры. Фильтрующие элементы представлены в виде промывающейся сетки из нержавеющей стали, также используются кварцевый песок, керамическая крошка. 2. Растворенное железо бывает в трехвалентной и в двухвалентной формах. Трехвалентная форма - это желтый раствор, двухвалентная - бесцветный раствор. В присутствии кислорода в воде двухвалентное железо очень быстро переходит в трехвалентную форму и образует малорастворимый гидроксид железа .
4Fe 2+ + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
При аэрировании происходит окисление двухвалентного железа в трехвалентную форму по следующей суммарной реакции:
4Fe2+ + O2 +10H2O = 4Fe (OH) 3 + 8H+
Также вместо кислорода воздуха для перевода Fe2+ в Fe3+ можно использовать и другие окислители, например, перманганат калия. Этими способами производят очистку воды от марганца (Mn2+), который часто сопутствует двухвалентному железу:
3Fe (HCO3)3 + KMnO3 + 2H2O = 3Fe (OH)3 + MnO2 + 5CO2 + KHCO3
В случае двухвалентного марганца происходит такая реакция окисления:
3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2 + 4H+