Содержание
- 2. Основные сведения Автор: к.т.н., доцент кафедры Тепловых электрических станций НГТУ Шаров Юрий Иванович. Учебное пособие по
- 3. Расчасовка лекционного курса Семестр 5 Лекции, час. 18 Практические занятия, час. 18 Лабораторные занятия, час. 18
- 4. Список литературы Основной список: 1. Шаров Ю. И. Техническая термодинамика [Электронный ресурс] : слайд-конспект лекций /
- 5. Дополнительный список литературы Дополнительный список: 1. Варгафтик Н.В. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей.– М.:
- 6. Теплоносители Теплоносителями являются: воздух, газообразные продукты сгорания топлива в тепловых двигателях. В холодильных установках теплота переносится
- 7. Наука – техническая термодинамика Техническая термодинамика – это наука, изучающая закономерности взаимного преобразования тепловой и механической
- 8. Преобразование тепловой энергии в механическую Преобразование тепловой энергии в механическую можно осуществить только в тепловом двигателе:
- 9. Рабочее тело – идеальный газ В ДВС и ГТУ таким рабочим телом являются газообразные продукты сгорания
- 10. Терминология термодинамики Термодинамическая система – это совокупность макроскопических тел, обменивающихся энергией как друг с другом, так
- 11. Однородная, гомогенная и гетерогенная системы Однородная система – это система с одинаковым составом и физическими свойствами
- 12. Удельный объем рабочего тела Состояние рабочего тела описывается параметрами состояния. Всего в термодинамике шесть параметров состояния:
- 13. Плотность газа Величина, обратная удельному объему, называется плотностью – массой 1 м³ газа, кг/м³: ρ=m/V. Отсюда
- 14. Давление газа Оно направлено по нормали к стенке сосуда и представляет собой силу, действующую на 1
- 15. Параметр состояния – абсолютное давление Атмосферное давление В измеряется барометром, избыточное pи (превышающее атмосферное) – манометром,
- 16. Параметр состояния абсолютная температура Температура характеризует степень нагрева тела и представляет собой меру средней кинетической энергии
- 17. Основное уравнение теории газов Параметром состояния является абсолютная температура, К: Т,К=t,°С+273,15. За 0 °С принята температура
- 18. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов где р – давление, Па; n – количество молекул в единице
- 19. Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: Тогда уравнение молекулярно-кинетической теории для двух состояний газа запишется в виде:
- 20. Законы идеальных газов Из выражения (2) при T=сonst получаем закон Бойля-Мариотта: p1v1=p2v2 или pv=сonst; (3) при
- 21. Уравнение состояния идеальных газов В выражении (2) объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака для произвольного состояния газа:
- 22. Уравнение Клапейрона Умножая левую и правую части уравнения Клапейрона на массу газа m и учитывая, что
- 23. Уравнение Клапейрона – Менделеева Русский ученый Д.И. Менделеев предложил по аналогии записать уравнение Клапейрона для 1
- 24. Кило моль газа Уравнение (8) носит название Клапейрона-Менделеева. 1 кило моль газа – это масса газа
- 25. К выводу закона Авогадро Пусть имеются два равных объема V1=V2=V двух разных газов. Давление каждого из
- 26. Закон Авогадро Из выражения (9) при этом следует: n1=n2. (10) Умножив обе части уравнения на объем
- 27. Следствие из закона Авогадро Выражение (10) – это закон Авогадро для 1 м³ газов. Масса газа
- 28. Объемы кило молей газов C учетом того, что ρ=1/v: v2/v1=μ1/μ2 , или: μ1v1=μ2 v2 , (13)
- 30. Скачать презентацию