Теплоносители и их свойства. Техническая термодинамика. (Тема 1)

Содержание

Слайд 2

Основные сведения

Автор: к.т.н., доцент кафедры Тепловых
электрических станций НГТУ
Шаров

Основные сведения Автор: к.т.н., доцент кафедры Тепловых электрических станций НГТУ Шаров Юрий
Юрий Иванович.
Учебное пособие по вариативной дисциплине Б3
«Теплоносители и их свойства» в форме слайд-конспекта
подготовлено в 2013 году и предназначено для:
бакалавров направления (специальности) 140100.62
Теплоэнергетика и теплотехника
(ФГОС введен в действие приказом № 635 от 18.11.2009 г., регистрационный номер 15818, дата утверждения 24.12.2009 г.).

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 3

Расчасовка лекционного курса

Семестр 5
Лекции, час. 18
Практические занятия, час. 18
Лабораторные занятия, час. 18
Индивидуальная работа, час. 0
Всего аудиторных занятий,

Расчасовка лекционного курса Семестр 5 Лекции, час. 18 Практические занятия, час. 18
час. 54
Из них в активной и интерактивной форме, час. 16
Самостоятельная работа, час. 54
В том числе КП, КР. РГЗ, подготовка к контр. работе, час. Контр.
Консультации, час. -
Зачет, диф. зачет, час. Д3
Сессия (экзамен), час. -
Всего часов 108
Всего зачетных единиц (кредитов) 3

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 4

Список литературы

Основной список:
1. Шаров Ю. И. Техническая термодинамика [Электронный ресурс] :

Список литературы Основной список: 1. Шаров Ю. И. Техническая термодинамика [Электронный ресурс]
слайд-конспект лекций / Ю. И. Шаров. - Новосибирск, 2012. - 1 электрон. опт. диск (CD-ROM). - Загл. с #.
2. Шаров Ю. И. Теоретические основы теплотехники [Электронный ресурс] : слайд-конспект лекций / Ю. И. Шаров. - Новосибирск, 2011. - 1 электрон. опт. диск (CD-ROM). - Загл. с #.
3. Овчинников, Ю.В. Основы технической термодинамики / Ю.В. Овчинников. – Новосибирск: НГТУ. – 2010. – 292 с.
4. Шаров Ю.И. О диаграммах состояния экологически безопасных хладагентов / Ю.И. Шаров, Г.А. Долгополов // Теплоэнергетические системы и агрегаты. – 2003. Выпуск 7. – С. 199-205.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 5

Дополнительный список литературы

Дополнительный список:
1. Варгафтик Н.В. Справочник по теплофизическим свойствам
газов

Дополнительный список литературы Дополнительный список: 1. Варгафтик Н.В. Справочник по теплофизическим свойствам
и жидкостей.– М.: Наука, 1972.
2. Теплотехника // под ред. И.Н. Сушкина. - М. : Металлургия,
1981. – 479 с.
3. Рыжкин, В.Я. Тепловые электрические станции / В.Я. Рыжкин.
– М. : Энергоатомиздат, 1987. – 327 с.
4. Шаров Ю.И. Техническая термодинамика. Сборник
лабораторных работ / Ю.И. Шаров, П.А. Щинников. –
Новосибирск: НГТУ. – 2011. – 16 с.
5. Нащокин В.В. Техническая термодинамика и теплопередача /
В.В. Нащокин. - М.: Высшая школа. – 1980. – 559 с.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 6

Теплоносители

Теплоносителями являются: воздух, газообразные продукты
сгорания топлива в тепловых двигателях. В

Теплоносители Теплоносителями являются: воздух, газообразные продукты сгорания топлива в тепловых двигателях. В
холодильных
установках теплота переносится хладоносителями (холодильными
агентами).
Эти теплоносители можно считать практически идеальными
газами или смесями идеальных газов. Для технических нужд
часто требуется сжатый воздух, для его получения
применяются компрессоры.
В системах теплоснабжения и отопления используются горячая
вода и водяной пар.
Водяной пар это реальный газ. Свойства идеальных и
реальных газов изучаются в технической термодинамике.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 7

Наука – техническая термодинамика

Техническая термодинамика – это наука, изучающая
закономерности взаимного

Наука – техническая термодинамика Техническая термодинамика – это наука, изучающая закономерности взаимного
преобразования тепловой и
механической энергий.
Тепловая энергия – это энергия хаотического движения
молекул и атомов газа.
Механическая энергия – это энергия движения
макроскопических тел (человека, автомобиля, самолета).
Преобразование механической энергии в тепловую
происходит легко и не требует особых условий.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 8

Преобразование тепловой энергии в механическую
Преобразование тепловой энергии в механическую можно
осуществить

Преобразование тепловой энергии в механическую Преобразование тепловой энергии в механическую можно осуществить
только в тепловом двигателе:
● двигателе внутреннего сгорания (ДВС),
● паротурбинной установке (ПТУ),
● газотурбинной установке (ГТУ).
Преобразование тепловой энергии в механическую в
тепловом двигателе происходит при расширении
газообразного рабочего тела.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 9

Рабочее тело – идеальный газ

В ДВС и ГТУ таким рабочим телом

Рабочее тело – идеальный газ В ДВС и ГТУ таким рабочим телом
являются газообразные
продукты сгорания топлива, а в паротурбинной установке
(ПТУ) – водяной пар, полученный в парогенераторе.
Газообразные продукты сгорания топлива можно считать
практически идеальным газом.
Водяной пар является реальным газом и не подчиняется
законам идеальных газов.
Идеальный газ – это газ, состоящий из недеформируемых
молекул, не имеющих собственного объема и не
взаимодействующих между собой.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 10

Терминология термодинамики

Термодинамическая система – это совокупность
макроскопических тел, обменивающихся энергией как

Терминология термодинамики Термодинамическая система – это совокупность макроскопических тел, обменивающихся энергией как
друг с
другом, так и с окружающей (внешней) средой. Примером такой
системы является газ в цилиндре с подвижным поршнем.
Изолированная (замкнутая) термодинамическая система, если
она не взаимодействует с окружающей средой.
Теплоизолированная (адиабатная) система окружена
адиабатной оболочкой, исключающей теплообмен с
окружающей средой.
Например, газ в сосуде, покрытом идеальной теплоизоляцией.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 11

Однородная, гомогенная и гетерогенная системы

Однородная система – это система с одинаковым

Однородная, гомогенная и гетерогенная системы Однородная система – это система с одинаковым
составом и
физическими свойствами во всем объеме.
Гомогенная система, если внутри нее нет поверхностей раздела
(лед, вода, пар).
Гетерогенная система состоит из нескольких макроскопических
частей с различными физическими свойствами, разделенными
между собой видимыми поверхностями раздела.
Гомогенные части системы, отделенные от остальных частей
видимыми поверхностями раздела, называются фазами (вода со
льдом – двухфазная система).

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 12

Удельный объем рабочего тела


Состояние рабочего тела описывается параметрами состояния.
Всего

Удельный объем рабочего тела Состояние рабочего тела описывается параметрами состояния. Всего в
в термодинамике шесть параметров состояния:
удельный объем, абсолютное давление, абсолютная
температура, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия.
Удельный объем – это объем 1 кг газа, м³/кг:
v=V/m,
где V – полный объем газа, м³;
m – масса газа, кг.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 13

Плотность газа

Величина, обратная удельному объему, называется
плотностью – массой 1 м³

Плотность газа Величина, обратная удельному объему, называется плотностью – массой 1 м³
газа, кг/м³:
ρ=m/V.
Отсюда следует, что их произведение равно единице:
ρv=1.
Давление газа в молекулярно-кинетической теории газов
трактуется как средний результат ударов молекул о стенки
сосуда.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 14

Давление газа

Оно направлено по нормали к стенке сосуда и представляет
собой

Давление газа Оно направлено по нормали к стенке сосуда и представляет собой
силу, действующую на 1 м² поверхности:
1 Н/м²=1 Па.
Давление может также измеряться в Мега Паскалях, барах,
атмосферах, миллиметрах ртутного столба, метрах водяного
столба.
Соотношения между ними:
1 бар=10 Па=0,1 МПа=750 мм.рт.ст.=0,987 ат=9,87 м.вод.ст.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 15

Параметр состояния – абсолютное давление

Атмосферное давление В измеряется барометром,
избыточное pи

Параметр состояния – абсолютное давление Атмосферное давление В измеряется барометром, избыточное pи
(превышающее атмосферное) – манометром,
разрежение pв (вакуум) – вакуумметром.
Параметром же состояния является абсолютное давление Ра.
Если давление в сосуде p
выше атмосферного:
pа=В+pи; pа pи
а если ниже В
атмосферного, то: В pв
pа=В–pв. pа
0 v

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 16

Параметр состояния абсолютная температура


Температура характеризует степень нагрева тела и
представляет собой

Параметр состояния абсолютная температура Температура характеризует степень нагрева тела и представляет собой
меру средней кинетической энергии
поступательного движения молекул.
Понятие температура применимо только к макротелам и
не имеет смысла для одной или нескольким молекул.
Температура измеряется жидкостными термометрами,
термометрами сопротивления, термопарами, оптическими
пирометрами.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 17

Основное уравнение теории газов

Параметром состояния является абсолютная температура, К:
Т,К=t,°С+273,15.
За 0 °С

Основное уравнение теории газов Параметром состояния является абсолютная температура, К: Т,К=t,°С+273,15. За
принята температура плавления льда при
атмосферном давлении , а за 100 °С – температура кипения
воды.
Все законы идеальных газов были получены вначале
опытным путем, а затем выведены из основного уравнения
молекулярно-кинетической теории газов:
, (1)

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 18

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов

где р – давление, Па; n – количество

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов где р – давление, Па; n –
молекул в единице
объема, мол/м³; m – масса молекулы, кг; w – средняя
скорость движения молекул, м/с.
Обозначим через N число молекул в 1 кг газа, тогда
уравнение (1) запишется в виде:
.
Перенесем удельный объем в левую часть уравнения и
учтем, что кинетическая энергия пропорциональна
температуре mw²/2=BT, где В – коэффициент
пропорциональности.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 19

Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

Тогда уравнение молекулярно-кинетической теории для двух
состояний газа

Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: Тогда уравнение молекулярно-кинетической теории для двух состояний
запишется в виде:
p1v1=2/3NBT1; p2v2=2/3NBT2.
Поделив левые и правые части этих уравнений одно на
другое и перенеся начальные параметры влево, а конечные –
вправо,
получим выражение объединенного закона
Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
или pv/T=сonst. (2)

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 20

Законы идеальных газов

Из выражения (2) при T=сonst получаем закон
Бойля-Мариотта:
p1v1=p2v2 или pv=сonst; (3)
при p=сonst

Законы идеальных газов Из выражения (2) при T=сonst получаем закон Бойля-Мариотта: p1v1=p2v2
– закон Гей-Люссака:
v1/T1=v2/T2 или v/Т=сonst; (4)
а при v=сonst – закон Шарля для идеальных газов:
p1/T1=p2/T2 или p/T=сonst. (5)

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 21

Уравнение состояния идеальных газов


В выражении (2) объединенного закона Бойля-Мариотта и

Уравнение состояния идеальных газов В выражении (2) объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

Гей-Люссака для произвольного состояния газа:
pv/T=сonst.
Назовем Const газовой постоянной, обозначим ее буквой R,
приведем уравнение к общему знаменателю и мы получим
уравнение состояния идеальных газов (Клапейрона) для 1 кг:
pv=RT. (6)

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 22

Уравнение Клапейрона


Умножая левую и правую части уравнения Клапейрона на
массу

Уравнение Клапейрона Умножая левую и правую части уравнения Клапейрона на массу газа
газа m и учитывая, что mv=V, получим
уравнение состояния идеальных газов для произвольной
массы газа m:
pV=mRT. (7)

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 23

Уравнение Клапейрона – Менделеева


Русский ученый Д.И. Менделеев предложил по аналогии

Уравнение Клапейрона – Менделеева Русский ученый Д.И. Менделеев предложил по аналогии записать

записать уравнение Клапейрона для 1 кило моля газа,
умножив левую и правую части выражения (6) на
молекулярную массу μ:
p(μv)=(μR)T. (8)

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 24

Кило моль газа


Уравнение (8) носит название Клапейрона-Менделеева.
1 кило моль газа

Кило моль газа Уравнение (8) носит название Клапейрона-Менделеева. 1 кило моль газа
– это масса газа в килограммах, численно
равная его молекулярной массе μ.
(μv) – объем 1 кило моля газа, м³/кмоль;
(μR) – универсальная газовая постоянная, Дж/(кмоль·К).

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 25

К выводу закона Авогадро

Пусть имеются два равных объема V1=V2=V двух разных

К выводу закона Авогадро Пусть имеются два равных объема V1=V2=V двух разных

газов.
Давление каждого из газов можно выразить по основ-
ному уравнению молекулярно-кинетической теории газов:
; .
Пусть давления газов равны между собой р1=р2, тогда:
. (9)
Пусть температуры газов тоже равны между собой, то есть
равны их средние кинетические энергии m1w12/2=m2w22/2.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 26

Закон Авогадро

Из выражения (9) при этом следует: n1=n2. (10)
Умножив обе части

Закон Авогадро Из выражения (9) при этом следует: n1=n2. (10) Умножив обе
уравнения на объем V, получим:
n1V=n2V. После сокращения одинаковых объемов газов V
получим выражение закона Авогадро:
N1=N2, (11)
то есть в равных объемах разных газов при одинаковых
физических условиях (p1=p2; T1=T2) содержится равное
число молекул.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 27

Следствие из закона Авогадро

Выражение (10) – это закон Авогадро для 1

Следствие из закона Авогадро Выражение (10) – это закон Авогадро для 1
м³ газов.
Масса газа в 1 м³ – это его плотность ρ, значит
ρ1/ρ2 = μ1/μ2, (12)
то есть:
при p1=p2; T1=T2 плотности газов пропорциональны их
молекулярным массам – следствие из закона Авогадро.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Слайд 28

Объемы кило молей газов
C учетом того, что ρ=1/v:
v2/v1=μ1/μ2 ,
или:
μ1v1=μ2

Объемы кило молей газов C учетом того, что ρ=1/v: v2/v1=μ1/μ2 , или:
v2 , (13)
то есть при одинаковых физических условиях объемы
кило молей разных газов равны между собой.

Теплоносители и их свойства © Шаров Ю. И. © НГТУ, 2013

Имя файла: Теплоносители-и-их-свойства.-Техническая-термодинамика.-(Тема-1).pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0