Уравнение газа состояния идеального

ВОПРОСЫ
Что называется идеальным газом?
Назовите макроскопические параметры
Как температуру выразить в кельвинах?
Почему не может быть Т < 0 ?
От чего зависит энергия молекул?
Как измерили скорость молекул?

ВСПОМНИМ ФОРМУЛЫ
р = nkT
m = ρV
NA = 6·10²³моль - число Авогадро k = 1,38·10 Дж/К - постоянная Больцмана
– 23
– 1

ОБЪЕДИНИМ ПАРАМЕТРЫ p, V, T
Объединим три формулы:
1) 2) 3)
Получим: заменим R = kNA
R = 1,38·10 ·6·10 = 8,3 Дж/моль·К – универсальная газовая постоянная
р = nkT
-23
23

Уравнение Менделеева – Клайперона

Еще две полезные формулы
pV = νRT
где ν – количество вещества (моль)
ρ – плотность газа (кг/м³)
От чего зависит плотность газа?
УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ

Уравнение перехода
Возьмем два состояния газа одной массы
1 – состояние
2 – состояние

НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ
1. Давление равно атмосферному
р=1атм= 1,013·10 Па ≈10 Па
2. Температура равна 0ºС
Т = 273К
Задача: найти объём 1моля газа при
нормальных условиях
5
5

ЗАДАЧА
Дано: Решение
ν = 1моль
р = 100000Па
Т = 273К
V - ?

ЗАДАЧА
Дано: Решение
ν = 1моль
р = 100000Па
Т = 273К
V - ?
pV = νRT

ЗАДАЧА
Дано: Решение
ν = 1моль
р = 100000Па
Т = 273К
V - ?
Ответ: 22,6л
pV = νRT

ЗАДАЧА
При температуре 10ºС и давлении 100 кПа воздух занимает объём 5л. Каким будет объём данной массы воздуха при давлении 80кПа и температуре 60ºС?

Дано: СИ Решение
t1 = 10ºC
p1 = 100кПа
V1 = 5л
t2 = 60ºC
p2 = 80кПа
V2 - ?
ЗАДАЧА

Дано: СИ Решение
t1 = 10ºC 283К
p1 = 100кПа 10 Па V1 = 5л 0,005м³
t2 = 60ºC 333ºС
p2 = 80кПа 8·10 Па
V2 - ?
ЗАДАЧА
5
4

Дано: СИ Решение
t1 = 10ºC 283К
p1 = 100кПа 10 Па V1 = 5л 0,005м³
t2 = 60ºC 333ºС
p2 = 80кПа 8·10 Па
V2 - ?
ЗАДАЧА
5
4