Комплексные соединения. Альфред Вернер

ЦЕЛИ УРОКА:
Цели урока:
Формирование знаний о комплексных соединениях;
Рассмотрение химических свойства комплексных соединений;
Углубление знаний о номенклатуре и способах получения комплексных соединений;
Проверить степень усвоения знаний учащихся о комплексных соединениях;
Ознакомить учащихся с применением комплексных соединений;
Продолжить формирование мировоззренческих понятий: о познаваемости природы, причинно – следственной зависимости между составом и свойствами соединений.

Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию, как в кристаллическом виде, так и в растворах.

Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии.
Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете.
Ученый синтезировал много новых комплексных соединений,
систематизировал ранее известные и вновь полученные
комплексные соединения и разработал экспериментальные методы
доказательства его строения

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
N
H
H
H
Cl
+
-
[
[
*
*
*
*
*
.
.
.
NH4Cl
H
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
ЛИГАНДЫ
КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА
ВНЕШНЯЯ СФЕРА
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

[N-3H+14]Cl-1
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН
[NH4]+
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
N-3
ЛИГАНДЫ
H+
ВНЕШНЯЯ СФЕРА
АНИОН
Cl-

Лигандами могут быть:
а) полярные молекулы:
NH3 H2O CO NO
б) простые ионы
CI- Br- I-
в) сложные ионы
CN- SCN- NO2- OH-

(OH)-
4
[Zn+x
Na+
(+1)
+ x
+ (-1)
]
2
·2
·4 = 0
x = 0-2+4
x = +2
Na+[Zn+2(OH)-4]

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
2-
4-
3-
5-
6-
ди-
три-
тетра-
пента-
гекса-
ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:
НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:
H2O - аква
NH3 - амин
СO - карбонил
OН- - гидроксо-
(СN)- - циано
F-, Cl-, Br-, I- - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-
(NO3)- - нитро

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ:
Fe - феррат
Cu - купрат
Ag - аргентат
Au - аурат
Hg - меркурат
Al - алюминат
Zn - цинкат

тетра
гидроксо
цинкат
НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Na+2
4]
(OH)-
[Zn+2
натрия
[Cr+3
(H2O)0
6]
Cl-3
хлорид
аква
гекса
xрома (III)
K+2
[Hg+2
I-
4]
тетра
йодо
меркурат (II)
калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
Гексафтороалюминат натрия
Тетрагидроксоалюминат натрия
Гексационоферрат (II) калия

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Диссоциация комплексных соединений.
[Cu(NH3)4](OH)2. = [Cu(NH3)4]2++2ОН-.
[Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2++ 4NH3

Химические свойства
2. Комплексные соединения взаимодействуют с оксидом углерода (IV):
Na[AL(OH) 4] + CO2 = AL(OH) 3 + NaHCO3

Химические свойства
3. Комплексные соединения взаимодействуют с кислотами:
[Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2 = BaSO4 + [Cu(NH3)4]Cl2
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 3KCl
Na[AL(OH) 4] + HCL = NaCL + AL(OH) 3 + H2O
Na[AL(OH) 4] + 4HCL = NaCL + 4H2O + ALCL3

Химические свойства
4. Комплексные соединения взаимодействуют с солями – реакции обмена:
Na[AL(OH) 4] + ALCL3 = 4AL(OH) 3 + 3NaCL
[Ag(NH3)2]CL + KJ = AgJ↓+ NH3 + KCL

Химические свойства
5 .Комплексные соединения вступают в окислительно-восстановительные реакции:
K3[Fe3+(CN)6]3 + H2O2 + 2KOH =
2K4[Fe2+(CN)6]4 + O2 + 2H2O