Основы химии (ТБ, хим. посуда, смеси, задание ОГЭ 16)

Безопасность в химической лаборатории;
Правила хранения веществ;
Назначение химической посуды и оборудования;
Химия в быту;
Химия в экологии;
Явления физические и химические;
Индивидуальное вещество или смесь;
Смеси однородные и неоднородные;
Разделение смесей.
Блоки вопросов в заданиях ОГЭ № 16
2

1) Все опыты с любыми растворами кислот и щелочей следует проводить в резиновых перчатках.
2) При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, необходимо использовать резиновые перчатки.
3) При попадании раствора кислоты на кожу, её следует промыть водой и обработать раствором питьевой (пищевой) соды.
4) При попадании раствора щёлочи на кожу рук следует промыть обожжённый участок водой и обработать раствором лимонной кислоты или очень разбавленной уксусной кислоты.
I. Действия при химических ожогах
3
Пролитые щёлочи и кислоты засыпать песком

5) Опыты с горючими и едкими веществами необходимо проводить в очках — собственных или лабораторных.
I. Защита глаз
4

6) Разбавлять серную кислоту следует вливая её тонкой струйкой в холодную воду.
I. Разбавление кислот
5
Химик, запомни как оду – льют кислоту в воду!

7) C запахом веществ можно знакомиться, слегка подгоняя ладонью пары вещества в свою сторону.
I. Определение запахов веществ
6

9) Хлор (и другие летучие ядовитые вещества) получают в вытяжном шкафу.
I. Получение газообразных веществ
7
8) Получение газообразных веществ не всегда проводят в вытяжном шкафу.

I. Нагревание пробирок на спиртовых горелках
8
10) При нагревании пробирки её нужно держать под наклоном с помощью пробиркодержателя. Нагревать пробирку следует равномерно, а не только ту часть, где находится раствор.
Направлять горлышко пробирки в сторону ОТ себя и соседей.
11) Не допускается поджигать спиртовку от другой горящей спиртовки.
12) Чтобы погасить пламя спиртовки, его нужно накрыть колпачком
(нельзя его задувать).

I. Отбор и добавление реактивов
9
13) Отбор реактивов нужно осуществлять с помощью пипетки.

I. Еда и лаборатория несовместимы!
10
14) Вещества, находящиеся в лаборатории, запрещается пробовать на вкус, даже если в обыденной жизни они употребляются в пищу (например, хлорид натрия).
15) Принимать пищу в лаборатории можно, но только в отведенном для этого месте.

II. Правила хранения веществ
11
1) Все склянки и ёмкости, содержащие химические вещества, должны иметь этикетки с названиями и формулами этих веществ.
2) Легковоспламеняющиеся жидкости (ЛВЖ), например ацетон и другие органические растворители следует хранить вдали от нагревательных приборов.
3) Щелочные металлы (литий, натрий и калий) хранят под слоем керосина в закрытых сосудах. Либо в запаянных ампулах с аргоном (так хранят цезий).
Литий и натрий в керосине
Цезий в ампуле с аргоном
Натрий нельзя тушить ни водой, ни углекислотными огнетушителями. Его можно тушить, засыпая песком или накрывая асбестовым одеялом.

II. Правила хранения веществ
12
4) Для приготовления растворов кислот в химической лаборатории не следует брать алюминиевую посуду.
5) Раствор медного купороса, используемый для опрыскивания садовых деревьев, не следует хранить в оцинкованном ведре.

III. Назначение посуды и оборудования
13
1) В мензурке можно нагревать воду.
Мерные стаканы, мензурки и мерные цилиндры – химическая посуда, предназначенная только для измерения объёмов жидкостей.

III. Назначение посуды и оборудования
14
2) Для измерения объёма жидкости используют пробирку.
3) Для пересыпания сухих веществ можно использовать стеклянную воронку.
4) Ступка с пестиком предназначены для измельчения твёрдых веществ.

III. Назначение посуды и оборудования
15
5) Для выпаривания раствора можно использовать фарфоровую ступку.
6) Воду можно кипятить в любой стеклянной посуде.
7) Твёрдые реактивы НЕ разрешается брать руками.
Для выпаривания растворов используются выпарительные чашки (стеклянные или фарфоровые) или другая термостойкая посуда.

III А. Аппарат Киппа
16
Аппарат Киппа – прибор для получения газов действием растворов кислот и щелочей на твёрдые вещества.
1 – колба-реактор с резервуаром (1а);
2 – воронка с длинной трубкой;
3 – газоотводная трубка;
4 – ловушка для улавливания паров кислоты.

III Б. Ареометр
17
Ареометр – прибор для измерения плотности жидкостей, принцип работы которого основан на законе Архимеда.

III В. Калориметр
18
Калори́метр – прибор для измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощающейся в каком-либо физическом, химическом или биологическом процессе.
3
4
5
6
1, 2 – термометры;
3 – корпус;
4 – водяная баня калориметра;
5 – электроды;
6 – чаша с образцом.

IV. Химия в быту
19
1) Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.
Ртуть поражает нервную, пищеварительную и иммунную системы, а также лёгкие, почки, кожу и глаза.
Демеркуризация – удаление ртути и её соединений физико-химическими или механическими способами с целью исключения отравления людей и животных.
1 класс опасности хим. веществ.
Болезнь безумного шляпника

IV. Химия в быту
20
2) Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.
3) Стиральные порошки нельзя использовать для мытья посуды.
4) Работать с хлорсодержащими дезинфицирующими средствами следует
при плотно закрытой двери в помещении.
5) Аэрозоли, использующиеся в качестве средств для борьбы с бытовыми насекомыми, безопасны для детей и животных.
6) Растворители и моющие средства НЕ допускается хранить в доступных для детей местах.
7) Перед использованием застывшую масляную краску рекомендуется подогревать на открытом огне.
в хорошо проветриваемом помещении.
НЕ
НЕ

IV. Химия в быту
21
8) Водопроводная вода содержит примеси растворимых солей – сульфатов и гидрокарбонатов.
9) Озонирование воды требует специального контроля.
10) Хлорирование улучшает качество загрязнённой воды, так как хлор убивает бактерии и вирусы.
От карбонатной жёсткости в быту можно избавиться методом кипячения.

V. Химия в экологии
22
1) НЕ рекомендуется употреблять в пищу плодоовощные культуры, выращенные вблизи железных дорог и автомобильных магистралей.
2) Овощные растения, выращенные с использованием избытка минеральных удобрений, представляют опасность для организма человека.
3) Отходы переработки свинцовых руд представляют угрозу для окружающей среды и здоровья человека.
4) Многие углеводороды ядовиты, поэтому разлившаяся на поверхности водоёмов нефть негативно влияет на живые организмы водоёмов.
5) Полиэтиленовые пакеты наносят вред окружающей среде, т.к. сохраняются длительное время и НЕ подвергаются биологическому разложению.
Синтетические полимеры очень устойчивы и разлагаются крайне долго.

V. Химия в экологии
23
6) Морская вода обладает большей плотностью, чем речная, так как содержит значительно большее количество растворённых солей.
7) Выбросы сернистого газа в атмосферу приводят к кислотным дождям.
7) Углекислый газ и оксиды азота – компоненты выхлопных газов автомобилей, которые негативно влияют на атмосферу.
8) Озон – это ядовитый газ, однако он защищает все живые организмы, потому что поглощает часть ультрафиолетового излучения в стратосфере.
Рост концентрации углекислого газа в атмосфере из-за деятельности человека приводит к парниковому эффекту.

VI. Физические и химические явления
24
Явления, при которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от исходных и по составу, и по свойствам.
Явления, при которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ. Состав при этом
НЕ меняется.
Процессы горения;
Ржавление металла;
Почернение серебряных изделий;
Процесс фотосинтеза;
Расщепление питательных веществ.
Испарение/замерзание воды;
Образование тумана;
Плавление металла;
Деформация металла;
Расширение тела при нагревании.

VI А. Переходы агрегатных состояний
25
ИСПАРЕНИЕ
(с поверхности)
КИПЕНИЕ
(во всём объёме)

VII. Индивидуальное вещество или смесь
26
Несколько вещество;
Непостоянный состав (разное соотношение компонентов);
Непостоянные физические свойства (плотность, Тпл. Ткип. ).
Одно вещество;
Постоянный состав (вид и число атомов);
Постоянные физические свойства (плотность, Тпл. Ткип. ).
Воздух (N2 + O2 + CO2)
Кислород (O2)
Морская вода (H2O + NaCl)
Дистиллированная вода (H2O)
Уксус (CH3СООН + H2O)
Уксусная кислота (CH3СООН)
Сталь (Fe + C)
Железо (Fe)

VIII. Смеси однородные и неоднородные
27
В общем объёме смеси частицы распределены друг в друге неравномерно (есть граница раздела).
Вещества в смеси имеют одинаковое агрегатное состояние. Частицы равномерно распределены друг в друге (нет границы раздела).
Частицы видны невооружённым глазом
Частицы НЕ видны невооружённым глазом
Несмешивающиеся жидкости (подсолнечное масло и вода, молоко, нефть и вода);
Смеси твёрдых веществ (песок + мел, железо + сера);
Смеси жид. и нерастворимых тв. веществ (вода + железо, вода + сера).
Любая смесь газов (воздух);
Растворы (нашатырный спирт, морская вода, раствор сахара в воде, раствор спирта);
Сплавы (сталь, чугун, латунь, бронза).

IX. Разделение смесей
28
ВЫПАРИВАНИЕ;
КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ;
ДИСТИЛЛЯЦИЯ (ПЕРЕГОНКА);
ХРОМАТОГРАФИЯ.
ФИЛЬТРОВАНИЕ;
ОТСТАИВАНИЕ и ДЕКАНТАЦИЯ;
МАГНИТНАЯ СЕПАРАЦИЯ.
Это ФИЗИЧЕСКИЕ способы разделения смесей.

IX А. Разделение гетерогенных смесей
29
1) ФИЛЬТРОВАНИЕ – отделение твёрдых частиц от жидкостей или газов путём пропускания смеси через пористую перегородку (бумагу, ткань).
Для ускорения процесса фильтрования скошенный конец воронки следует прижать к стенке стакана.

IX А. Разделение гетерогенных смесей
30
ДЕКАНТАЦИЯ – отделение двух несмешивающихся жидкостей, путём сливания более плотной жидкости после отстаивания.
2) ОТСТАИВАНИЕ – отделение двух несмешивающихся жидкостей или жидкости от нерастворимых частиц под действием силы тяжести.
ДЕКАНТАЦИЯ – отделение твёрдых частиц от жидкости путём сливания раствора с осадка.
масло
нефть
бензол
Очистка сточных воды, воды от примесей глины.

IX А. Разделение гетерогенных смесей
31
3) МАГНИТНАЯ СЕПАРАЦИЯ – разделение смеси за счёт способности одного из компонентов к намагничиванию.
МАГНИТНЫЙ СЕПАРАТОР
РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ
Железных опилок и речного песка;
Железных опилок и древесных стружек;
Железа и магния.
Железа и серы.

IX Б. Разделение гомогенных смесей
32
1) ВЫПАРИВАНИЕ – выделение твёрдого вещества из раствора путём нагревания, которое приводит к кипению растворителя.
ПРИМЕНЕНИЯ
ВЫПАРИВАНИЯ
Получение соли из морской воды;
Выделение сахара из сиропа;
Выделение растворимых солей из их растворов (CuSO4 FeCl3 Na2SO4).

IX Б. Разделение гомогенных смесей
33
2) КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ – в отличии от выпаривания это медленный процесс образования кристаллов из раствора при постепенном испарении растворителя.

IX Б. Разделение гомогенных смесей
34
3) ДИСТИЛЛЯЦИЯ (ФРАКЦИОННАЯ ПЕРЕГОНКА) – это испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров. Данными способом можно разделить несколько смешивающихся жидкостей.
1
2
3
4
5
7
8
1 – колба со смесью;
2 – водяная или масляная баня;
3 – плитка;
4 – насадка Вюрца;
5 – термометр;
6 – холодильник Либиха;
7 – аллонж;
8 – колба приёмник.

колонна
фракционной перегонки
сырая
нефть
1ая фракция (углеводородные газы)
2ая фракция (бензин)
5ая фракция (дизель)
4ая фракция (керосин)
6ая фракция (мазут)
35
3ая фракция (лигроин)
IX Б. Разделение нефти на фракции

IX Б. Разделение гомогенных смесей
36
4) ХРОМАТОГРАФИЯ – это метод разделения веществ, который основан на различной скорости движения компонентов смеси по поверхности неподвижной фазы.
капиллярная трубка
хроматографическая бумага

Подпишись на мой канал!