Окислительно-восстановительные процессы
Степень окисления. Под степенью окисления понимается условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Определение степени окисления проводят, используя следующие правила: степень окисления элемента в простом веществе, например, металле или Н2, N2, O2 равна нулю; алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю; постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2); степень окисления кислорода в соединениях равна (-2), за исключением пероксидов, где С.О.= -1, например, Н2О2, Na2O2, CaO2; и фторида кислорода OF2 (+2) (С.О.=+2); для водорода степень окисления равна (+1), за исключением солеобразных гидридов, например, NaH, где С.О. = -1. Большинство элементов могут проявлять переменную С.О. в соединениях. В качестве примера рассчитаем С.О. серы в соединениях Na2SO4 и Na2SO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна +1, а С.О. кислорода –2. Соответственно С.О. серы равна: Na2SO4 2(+1) + Х + 4(-2) = 0 ; Х = +6 Na2SO3 2(+1) + Х + 3(-2) = 0 ; Х = +4