Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Химизация — это одно из направлений научно-техниче­ского прогресса, основанное на широком применении химиче­ских веществ, процессов и методов в различных отраслях, на­пример в сельском хозяйстве.

№1 №2 №3 №4 №5 №6

Проверка домашнего задания Оксиды – это ……… вещества, состоящие из ………. элементов, один из которых ……….. со степенью окисления ……… .

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковую эмпирическую формулу, но различное строение. Для этиленовых углеводородов характерны 3 вида изомерии: 1. Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия положения кратной связи 3.Геометрическая изомерия Основная причина существования геометрической изомерии Наличие двойной связи Отличие изомеров по физическим свойствам Различное химическое строение Различный качественный и количественный состав веществ

Органическая химия 10 класс Проблемные вопросы: 1. Кто такие углеводороды? 2. Что объединяет следующие формулы: С2Н2 , С2Н6, С2Н4, С3Н8, СН4. 3.Где можно встретить эти углеводороды? 4. Какие вам известны важнейшие источники углеводородов в природе? 5. На каких материках в настоящее время идет добыча этих источников? 6. На каком материке сегодня не ведется добыча источников углеводородов? 7. Назовите страны, являющееся крупными поставщиками природного газа на мировой рынок? 8. Какие страны являются лидерами по добыче нефти? 9. Каковы состав и области применения природного и попутного нефтяного газов? 10. Нефть – состав, переработка? 11. Каменный уголь – происхождение, применение продуктов коксования? 12. Проблемы окружающей среды? Органическая химия 10 класс Важнейшие источники углеводородов Природный газ Попутный нефтяной газ Нефть Каменный уголь Россия, Алжир, Иран, США Россия, Саудовская Аравия, Кувейт, Иран, Азербайджан

Механизмы токсического действия этанола Этиловый спирт в силу своих физико-химических свойств и особенностей биологического и токсического действия резко выделяется из широкого круга псиоактивных соединений, обладающих способностью вызывать развитие зависимости. Систематическое употребление этилового алкоголя, в отличии от большинства других псиоактивных веществ, с высокой долей вероятности приводит к развитию патологических процессов в разных органах и тканях организма. Прямое токсическое действие этанола основано на его способности оказывать мембранотропное и конфирмационное действие, а так же на способность непосредственно взаимодействовать неэстерифицированными жирными кислотами. Мембранное действие этанола Действие этанола неспецифично и, подобно другим средствам для наркоза алифатического ряда, реализуется посредством полярного и неполярного взаимодействия с мембранами. Растворимость этанола в воде выше, чем в липидах. Сильное внутримолекулярное взаимодействие между гидроксильными группами удерживает этанол в водной фазе. Поэтому характер и скорость распределения этанола в организме определяются прежде всего его распределением в водной среде.

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции - По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

Типы изомерии 1.Историческая справка 2.Изомерия. Изомеры. 3.Типы изомерии. Классификация изомеров. Prezentacii.com Историческая справка Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848)

Цель: Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств. Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются

Крахмал состоит из 2 полисахаридов - амилозы и амилопектина, образованных остатками глюкозы. Экспериментально доказано, что химическая формула крахмала (C6H10O5)n. Установлено, что крахмал состоит не только из линейных молекул, но и из молекул разветвленной структуры. Этим объясняется зернистое строение крахмала. Накапливается в виде зерен, главным образом в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях. Крахмал - белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер. Строение крахмала. Физические Свойства Безвкусный, аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде; в горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «хруст», вызванный трением частиц.

Из истории Впервые выявили роль витамина Е в репродуктивном процессе в 1920 г. В 1922 г. Герберт Эванс и Катарина Бишоп Синтез витамина Е осуществлен в 1938 г. Каррером. В 1997 году была показана способность витамина Е облегчать болезнь Альцгеймера и диабет Химический состав Химический состав витамина Е пока не известен; Ewans и Burr предложили для него формулу С36Н64О2, но эта формула не является окончательно установленной. Кимм, очистив витамин Е до такой степени, что его препарат был активным уже в дозе 0,5 мг, предлагает для витамина Е формулу: С29Н48О.

Давайте вспомним . . . Положение галогенов в таблице Менделеева Что вы можете сказать о физических свойствах галогенов А) Агрегатное состояние Б) цвет В) температура плавления Назовите самый сильный элемент и самый слабый Химические свойства , записать уравнения реакций на доске Решите задачу Какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии 150л хлора с 200л водорода? Вопросы к задаче Что значит в избытке? Недостатке? По какому веществу следует искать по избыточному или по недостаточному? Как найти, какое вещество в остатке, а какое в избытке?

I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период: Li Ne 8 элементов III период: Na Ar Малые периоды 8 элементов IV период: K Kr 18 элементов V период: Rb Xe 18 элементов VI период: Сs Rn 32 элемента VII период: Fr не завершен Большие периоды

«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Её основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей «Свои способности, человек может узнать только попытавшись приложить их.» Сенека Младший

Твёрдые вещества Аморфные Кристаллические Аморфные вещества Не имеют определённой температуры плавления При нагревании размягчаются и переходят в текучее состояние

Цель: Показать практическую направленность использования химических и физических свойств глицерина Глицерин в медицине Свойства Антисептические и консервирующие свойства глицерина связаны с его гигроскопичностью, благодаря которой происходит дегидратация бактерий хороший растворитель Применение добавляется к препаратам, использующимся для лечения кожных заболеваний в глицерине растворяют йод, фенол, бром, тимол, танин, хлорид ртути, алкалоиды

Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года в Тобольске, в семье директора гимназии Ивана Павловича Менделеева и был последним, семнадцатым ребёнком. Д. И. Менделеев - автор более чем 500 научных трудов по химии, физике, метрологии, воздухоплаванию, экономике, народному просвещению, народонаселению и др. Величайшей заслугой было открытие в 1869 году Периодического закона химических элементов, одного из основных законов естествознания, и создание на его основе периодической системы элементов. Современная формулировка периодического закона звучит так: свойства элементов ,проявляющиеся в простых веществах и соединениях, находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов

ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ. В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа. В воздухе всегда содержится около 0,3% углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколь-ко больше угле-кислого газа, чем воздух в сельской местности.

Например: Сбраживая виноградный сок, получали вино, а при его перегонке - спирт; Нагревая жир с содой, получали мыло; Из цветов извлекали эфирные масла; В Древней Индии, Финикии, Египте для крашения использовали растительные красители – пурпур, индиго, ализарин. Однако в тот период, вплоть до начала XIX в., не делали различия между органическими и неорганическими веществами. В 1807 г. известный уже вам шведский учёный И. Я. Берцелиус предложил выделить изучение веществ растительного и животного происхождения в самостоятельную дисциплину – органическую химию. И. Я. Берцелиуса считают родоначальником органической химии. В начале XIX века в органической химии царил полный хаос. Ученые умели определять качественный и количественный состав вещества, но не имели представления о том, как атомы соединяются в молекулы, не пользовались привычными для нас формулами, химические реакции описывали словами, а не уравнениями реакций. Нельзя сказать, что химики того времени не пытались обобщить и систематизировать знания об органических веществах. В 30-е годы немецкими химиками Ю. Либихом и Ф. Велером была предложена теория радикалов, в 40-е заметное место занимала теория типов французских химиков О. Лорана и Ш. Жерара, существовали и другие разновидности теорий. Но одни из них не подтверждались (или даже отвергались) экспериментом, другие объявляли «внутреннее строение молекул» принципиально непознаваемым, допускали множественность «рациональных» формул для одного и того же вещества. На этом фоне следует выделить успешные попытки синтеза органических веществ, а также введение понятия о валентности английским химиком Э. Франкландом. Напомним одно из определений валентности ( хотя и не очень строгое). Постепенное накопление экспериментального материала и попытки его теоретического осмысления (см. таблицу) подготовили создание первой научной теории строения органических соединений, автором которой явился выдающийся русский химик Александр Михайлович Бутлеров. Валентность – это способность атома присоединять или замещать определенное число атомов или групп атомов с образованием химической связи.

Ядро Ядро представляет собой центральную часть атома (см. также АТОМА СТРОЕНИЕ). В нем сосредоточены положительный электрический заряд и основная часть массы атома; по сравнению с радиусом электронных орбит размеры ядра чрезвычайно малы: 10–15–10–14 м. Ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих почти одинаковую массу, но лишь протон несет электрический заряд. Полное число протонов называется атомным номером Z атома, который совпадает с числом электронов в нейтральном атоме. Ядерные частицы (протоны и нейтроны), называемые нуклонами, удерживаются вместе очень большими силами; по своей природе эти силы не могут быть ни электрическими, ни гравитационными, а по величине они на много порядков превышают силы, связывающие электроны с ядром. История открытия строения атомного ядра Ядра большинства атомов оказались не только очень малы – на них никак не действовали такие средства возбуждения оптических явлений, как дуговой искровой разряд, пламя и т.п. Указанием на наличие некой внутренней структуры ядра явилось открытие в 1896 А.Беккерелем радиоактивности. Оказалось, что уран, а затем и радий, полоний, радон и т.п. испускают не только коротковолновое электромагнитное излучение, рентгеновское излучение и электроны (бета-лучи), но и более тяжелые частицы (альфа-лучи), а они могли исходить лишь из массивной части атома.

Задачи о веществе 2. Расчёты по уравнениям химических реакций 3. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества Основные типы химических задач: а) Определение массы чистого вещества в смеси(или растворе) по его известной массовой доле (прямая и обратная задачи). б) Вычисление массовой доли элемента по известной формуле вещества. в) Определение относительной плотности газов. а) Вычисление массы, объёма или количества вещества продуктов реакции по известной массе, объёму или количеству вещества (исходного) По известным данным о содержании примесей в исходном вещества или продукте реакции По известным данным о двух исходных веществах Если известен практический выход продукта (прямая и обратная задачи) а) По известному содержанию его элементов б) По известным массам, объёмам, количеству вещества продуктов реакции Какими могут быть задачи по химии Определение массы чистого вещества в смеси (или растворе)по его известной массовой доле. Задача. Какие массы хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 250 г. физиологического раствора (ω(NaCl)=0,9%) ? Решение. Дано: mр-ра = 250 г. Найти: m(NaCl) - ? ω%( NaCl) = 0,9 % m(воды) - ? Известно, что масса раствора складывается из масс растворителя и растворяемого вещества : mр-ра=mр-ля+ mв-ва ; (1) известно так же, что массовая доля растворённого вещества (в %) определяется по формуле: ω%=(mв-ва/mр-ра)•100% (2) Отсюда следует, что mв-ва=ω%•mр-ра/100% (3) значит: mв-ва= 0,9%• 250 г. / 100% = 2,25 г. Исходя из формулы (1) получаем: mр-ля= mр-ра – mв-ва (4) значит: mводы = 250 г. - 2,25 г. = 247,75 г. Ответ: m(NaCl) = 2,25 г. m(воды) = 247,75 г.