Кальций

Содержание

Слайд 2

ПЛАН:

1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.
4.

ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

Слайд 3

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые
камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Слайд 4

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,
44Ca,
46Ca

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca

48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca
(96, 97%).

Слайд 6

Вильгельм Бунзен

Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза

Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством
кальций, марганец, магний и другие металлы.

1811-1899 гг.

Слайд 7

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным
равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Слайд 8

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
При высоком содержании CO2

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2
в водах Ca находится в растворе,
а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

Слайд 9

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

Слайд 10

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Слайд 11

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Слайд 12

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Слайд 13

Залежи кальция - в соляных наплывах

Залежи кальция - в соляных наплывах

Слайд 14

СТАЛАГМИТ

СТАЛАГМИТ

Слайд 15

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Слайд 16

СТАЛАГМИТ

СТАЛАГМИТ

Слайд 17

Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей которого является

Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.
кальций.

Слайд 18

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус Са2+- 1,04.
4.Плотность

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус
– 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Слайд 19

Химические свойства

Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+ – 2е

Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+
→ Caо
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Слайд 20

Химически Ca очень активен.
При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом

Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом
и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под
минеральным маслом.

Слайд 21

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
Ca + 2 C =

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C =
CaC2 карбид кальция
2. взаимодействие со сложными веществами:
2.1. с водой, с образованием водорода.
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Слайд 22

- С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором и бромом

- С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором и
при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2 -При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.

Слайд 23

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 = Са3N2

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 =
(нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)
Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)

Слайд 24

Получение и применение.

В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и

Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси
порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
Имя файла: Кальций.pptx
Количество просмотров: 120
Количество скачиваний: 0