Значение Периодического закона Д.И.Менделеева

Содержание

Слайд 3

I период: H He

2 элемента

Схема периодов периодической таблицы

II период: Li

I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период:
Ne

8 элементов

III период: Na Ar

Малые периоды

8 элементов

IV период: K Kr

18 элементов

V период: Rb Xe

18 элементов

VI период: Сs Rn

32 элемента

VII период: Fr не завершен

Большие периоды

Слайд 4

Группы периодической таблицы

Главная подгруппа

H 1
водород

Li 3
литий

Na 11
натрий

K 19
калий

Rb 37
рубидий

Cs 55
цезий

1

2

3

4

5

6

7

Fr 87
франций

Be

Группы периодической таблицы Главная подгруппа H 1 водород Li 3 литий Na
4
бериллий

Mg 12
магний

Ca 20
кальций

Sr 38
стронций

Ba 56
барий

Ra 88
радий

B 5
бор

Al 13
алюминий

Ga 31
галлий

In 49
индий

Tl 81
таллий

C 6
углерод

Si 14
кремний

Ge 32
германий

Sn 50
олово

Pb 82
свинец

N 7
азот

P 15
фосфор

As 33
мышьяк

Sb 51
сурьма

Bi 83
висмут

O 8
кислород

S 16
сера

Se 34
селен

Te 52
теллур

Po 84
полоний

F 9
фтор

Cl 17
хлор

Br 35
бром

I 53
иод

At 85
астат

He 2
гелий

Ne 10
неон

Ar 18
аргон

Kr 36
криптон

Xe 54
ксенон

Rn 86
радон

Побочная подгруппа

Cu 29
медь

Ag 47
серебро

Au 79
золото

Zn 30
цинк

Cd 48
кадмий

Hg 80
ртуть

Sc 21
скандий

Y 39
иттрий

La* 57
лантан

Ac **89
актиний

Ti 22
титан

Zr 40
цирконий

Hf 72
гафний

Ku 104
курчатовий

V 23
ванадий

Nb 41
ниобий

Ta 73
тантал

Ns 105
нильсборий

Cr 24
хром

Mo 42
молибден

W 74
вольфрам

Mn 25
марганец

Tc 43
технеций

Re 75
рений

Fe 26
железо

Co 27
кобальт

Ni 28
никель

Ru 44
рутений

Rh 45
родий

Pd 46
палладий

Os 76
осмий

Ir 77
иридий

Pt 78
платина

Слайд 5

Лантаноиды

58
Сe
Церий

59
Pr
Празеодим

60
Nd
Неодим

61
Pm
Прометий

62
Sm
Самарий

63
Eu
Европий

64
Gd
Гадолиний

65
Tb
Тербий

66
Dy
Диспрозий

67
Ho
Гольмий

68

Лантаноиды 58 Сe Церий 59 Pr Празеодим 60 Nd Неодим 61 Pm
Er
Эрбий

69
Tm
Тулий

70
Yb
Иттербий

71
Lu
Лютеций

Актиноиды

90
Th
Торий

91
Pa
Протактиний

92
U Уран

93
Np
Нептуний

94
Pu
Плутоний

95
Am
Америций

96
Cm
Кюрий

97
Bk
Берклий

98
Cf
Калифорний

99
Es
Эйнштейний

100
Fm
Фермий

101
Md
Менделевий

102
No
Нобелий

103
Lr
Лоуренсий

Термины «лантаноиды» и «актиноиды»
были предложены в 1948 году профессором ЛГУ
С.А.Щукаревым

Слайд 6

Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева

Свойства химических элементов и
образованных ими веществ находятся

Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева Свойства химических элементов и образованных ими веществ
в
периодической зависимости от зарядов их
атомных ядер

Заряд
ядра

Относительная
атомная
масса
Ar

Комплекс свойств
химических
элементов

Слайд 7

Г р у п п ы

П
е
р
и
о
д
ы

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

I

II

III

IV

V

VI

VII

Fr

Щелочные металлы

Галогены

Инертные (благородные газы)

F

В пределах одного и

Г р у п п ы П е р и о д
того же периода металлические свойства
уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) растет число электронов на внешнем уровне;

в) число энергетических уровней постоянно;

г) радиус атома уменьшается.

В пределах одной и той же группы
(в главной подгруппе) металличес-
кие свойства увеличиваются, неме-
таллические уменьшаются, так как:

а) увеличиваются заряды
атомных ядер;

б) число электронов на внешнем
уровне постоянно;

в) растет число энергетических
уровней;

г) увеличивается радиус
атома.

Слайд 8

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

II

III

Периоды

Группы

Li2O

BeO

B2O3

CO2

N2O5

Na2O

Al203

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

+1

+1

+2

MgO

+2

+3

+3

+4

+4

+5

+5

+6

+7

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

II

III

Периоды

Группы

CH4

NH3

H2O

HF

SiH4

РН3

H2S

HCl

-4

-4

-3

-3

-2

-2

-1

-1

Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1

I II III IV V VI VII VIII II III Периоды Группы
до + 7

Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1

Слайд 9

Изменение свойств оксидов и гидроксидов

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

II

III

Li2O Be B2O3 CO2 N2O5

LiOH Be(OH)2 H3BO3

Изменение свойств оксидов и гидроксидов I II III IV V VI VII
H2CO3 HNO3

Основные

Амфотерные

К и с л о т н ы е

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

Основные

Амфо-
терные

К и с л о т н ы е

Слайд 10

Задания

В главных подгруппах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра

Задания В главных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда
радиус атомов, как правило:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
ОТВЕТ:

1

Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов
2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
проявляет:
1) бор
2) углерод
3) азот
4) кислород
ОТВЕТ:

4

В периодах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
ОТВЕТ:

2

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:
1) неметаллические свойства ослабевают
2) металлические свойства усиливаются
3) металлические свойства не изменяются
4) металлические свойства ослабевают
ОТВЕТ:

4

Слайд 11

Памятник Д.И.Менделееву в Санкт-
Петербурге

Периодическому закону не грозит разрушение,
а обещаются только надстройка и

Памятник Д.И.Менделееву в Санкт- Петербурге Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются
развитие.
Д.И.Менделеев
Имя файла: Значение-Периодического-закона-Д.И.Менделеева.pptx
Количество просмотров: 122
Количество скачиваний: 0