Значение Периодического закона Д.И.Менделеева

I период: H He
2 элемента
Схема периодов периодической таблицы
II период: Li Ne
8 элементов
III период: Na Ar
Малые периоды
8 элементов
IV период: K Kr
18 элементов
V период: Rb Xe
18 элементов
VI период: Сs Rn
32 элемента
VII период: Fr не завершен
Большие периоды

Группы периодической таблицы
Главная подгруппа
H 1
водород
Li 3
литий
Na 11
натрий
K 19
калий
Rb 37
рубидий
Cs 55
цезий
1
2
3
4
5
6
7
Fr 87
франций
Be 4
бериллий
Mg 12
магний
Ca 20
кальций
Sr 38
стронций
Ba 56
барий
Ra 88
радий
B 5
бор
Al 13
алюминий
Ga 31
галлий
In 49
индий
Tl 81
таллий
C 6
углерод
Si 14
кремний
Ge 32
германий
Sn 50
олово
Pb 82
свинец
N 7
азот
P 15
фосфор
As 33
мышьяк
Sb 51
сурьма
Bi 83
висмут
O 8
кислород
S 16
сера
Se 34
селен
Te 52
теллур
Po 84
полоний
F 9
фтор
Cl 17
хлор
Br 35
бром
I 53
иод
At 85
астат
He 2
гелий
Ne 10
неон
Ar 18
аргон
Kr 36
криптон
Xe 54
ксенон
Rn 86
радон
Побочная подгруппа
Cu 29
медь
Ag 47
серебро
Au 79
золото
Zn 30
цинк
Cd 48
кадмий
Hg 80
ртуть
Sc 21
скандий
Y 39
иттрий
La* 57
лантан
Ac **89
актиний
Ti 22
титан
Zr 40
цирконий
Hf 72
гафний
Ku 104
курчатовий
V 23
ванадий
Nb 41
ниобий
Ta 73
тантал
Ns 105
нильсборий
Cr 24
хром
Mo 42
молибден
W 74
вольфрам
Mn 25
марганец
Tc 43
технеций
Re 75
рений
Fe 26
железо
Co 27
кобальт
Ni 28
никель
Ru 44
рутений
Rh 45
родий
Pd 46
палладий
Os 76
осмий
Ir 77
иридий
Pt 78
платина

Лантаноиды
58
Сe
Церий
59
Pr
Празеодим
60
Nd
Неодим
61
Pm
Прометий
62
Sm
Самарий
63
Eu
Европий
64
Gd
Гадолиний
65
Tb
Тербий
66
Dy
Диспрозий
67
Ho
Гольмий
68 Er
Эрбий
69
Tm
Тулий
70
Yb
Иттербий
71
Lu
Лютеций
Актиноиды
90
Th
Торий
91
Pa
Протактиний
92
U Уран
93
Np
Нептуний
94
Pu
Плутоний
95
Am
Америций
96
Cm
Кюрий
97
Bk
Берклий
98
Cf
Калифорний
99
Es
Эйнштейний
100
Fm
Фермий
101
Md
Менделевий
102
No
Нобелий
103
Lr
Лоуренсий
Термины «лантаноиды» и «актиноиды»
были предложены в 1948 году профессором ЛГУ
С.А.Щукаревым

Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева
Свойства химических элементов и
образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от зарядов их
атомных ядер
Заряд
ядра
Относительная
атомная
масса
Ar
Комплекс свойств
химических
элементов

Г р у п п ы
П
е
р
и
о
д
ы
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
I
II
III
IV
V
VI
VII
Fr
Щелочные металлы
Галогены
Инертные (благородные газы)
F
В пределах одного и того же периода металлические свойства
уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер;
б) растет число электронов на внешнем уровне;
в) число энергетических уровней постоянно;
г) радиус атома уменьшается.
В пределах одной и той же группы
(в главной подгруппе) металличес-
кие свойства увеличиваются, неме-
таллические уменьшаются, так как:
а) увеличиваются заряды
атомных ядер;
б) число электронов на внешнем
уровне постоянно;
в) растет число энергетических
уровней;
г) увеличивается радиус
атома.

I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
II
III
Периоды
Группы
Li2O
BeO
B2O3
CO2
N2O5
Na2O
Al203
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
+1
+1
+2
MgO
+2
+3
+3
+4
+4
+5
+5
+6
+7
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
II
III
Периоды
Группы
CH4
NH3
H2O
HF
SiH4
РН3
H2S
HCl
-4
-4
-3
-3
-2
-2
-1
-1
Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7
Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1

Изменение свойств оксидов и гидроксидов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
II
III
Li2O Be B2O3 CO2 N2O5
LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3
Основные
Амфотерные
К и с л о т н ы е
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
Основные
Амфо-
терные
К и с л о т н ы е

Задания
В главных подгруппах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
ОТВЕТ:
1
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов
2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
проявляет:
1) бор
2) углерод
3) азот
4) кислород
ОТВЕТ:
4
В периодах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
ОТВЕТ:
2
В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:
1) неметаллические свойства ослабевают
2) металлические свойства усиливаются
3) металлические свойства не изменяются
4) металлические свойства ослабевают
ОТВЕТ:
4

Памятник Д.И.Менделееву в Санкт-
Петербурге
Периодическому закону не грозит разрушение,
а обещаются только надстройка и развитие.
Д.И.Менделеев