Азотная кислота

Основные вопросы
Строение молекулы азотной кислоты.
Физические свойства.
Получение азотной кислоты.
Химические свойства.
Свойства нитратов.
Применение азотной кислоты и нитратов.

Азотная кислота. Строение

Физические свойства
Дымящаяся жидкость, ρ=1,52 г/мл, безцветная, едкий запах, Ткип=82,6ºС Т=-42ºС - прозрачные кристаллы, очень гигроскопична
Сильный окислитель. Разрушает животные и растительные ткани

Получение HNO3
В лаборатории NaNO3(ТВ.)+H2SO4(КОНЦ)=NaHSO4 + HNO3↑
В промышлености 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q 2NO + O2 = 2NO2(при охлаждении) 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 + Q

Схема получения азотной кислоты в промышленности

Химические свойства
Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор - до фосфорной кислот, некоторые органические соединения (например амины и гидразины, скипидар) самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.

Свойства общие с другими кислотами
Составьте уравнения реакций
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO3 + Al2O3 =
HNO3 + (NH4)2CO3 =

Проверьте уравнения
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O (реакция нейтрализации)
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O (реакция обмена)
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2î + H2O (реакция обмена)

Взаимодействие с металлами

Лабораторный эксперимент № 1
В пробирку с концентрированной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт без нагревания, учащиеся наблюдают изменение цвета раствора и выделение красно-бурого газа NO2
Составьте уравнение происходящей реакции

Проверьте себя
Cu + HNO3 (КОНЦ.) = Сu(NO3)2 + NO2 + H2O

Лабораторный эксперимент № 2
В пробирку с разбавленной азотной кислотой осторожно добавляйте несколько тонких кусочков медной проволоки. Реакция идёт при нагревании. Наблюдайте изменение цвета раствора и выделение бесцветного газа NO
Составьте уравнение происходящей реакции

Проверьте себя
Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
0 +1 Cu – 2e = Cu 3 восстановитель окисляется
+5 +2
N + 3e = N 2окислитель восстанавливается 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Подведение итогов
Каковы физические свойства азотной кислоты?
Почему азотную кислоту хранят в склянках из тёмного стекла?
Почему азотную кислоту используют для получения взрывчатых веществ?
Перечислите особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.
С какими металлами не реагирует азотная кислота?