ЕГЭ ПО ХИМИИ

Содержание

Слайд 2

Структура части С КИМов по химии в 2006 году

С1. Окислительно-восстановительные реакции
С2. Составление

Структура части С КИМов по химии в 2006 году С1. Окислительно-восстановительные реакции
возможных уравнений реакций
С3. Цепочки превращений в органической химии
С4. Расчётные задачи по темам: «Растворы», «Расчёты по уравнению реакции»
С5. Задача на вывод формулы вещества

Слайд 3

Окислительно-восстановительные реакции

Основное правило, которое используется при определении продуктов ОВР: один элемент понижает

Окислительно-восстановительные реакции Основное правило, которое используется при определении продуктов ОВР: один элемент
свою степень окисления, другой элемент повышает свою степень окисления. Продукты реакции зависят от среды. В кислой среде изменение степени окисления происходит более глубоко.

Слайд 4

Окислительно-восстановительные реакции

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HClO3 +

Окислительно-восстановительные реакции С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P +
...= HCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
РЕШЕНИЕ:
Определим степени окисления и установим, какой элемент будет понижать степень окисления, а какой – повышать.
P0 + H Cl+5O3+ …= HCl-1 + …
В данном уравнении Сl+5 (окислитель) превращается в Сl-1 , следовательно, P0 (восстановитель) будет повышать свою степень окисления до P+5
Переход электронов:
P0-5e- = P+5 6
Cl+5+6e- = Cl-1 5
Уравнение имеет вид:
6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

Слайд 5

Окислительно-восстановительные реакции

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение:
Al + K2Cr2O7 + …

Окислительно-восстановительные реакции С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение: Al + K2Cr2O7
= … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
РЕШЕНИЕ:
Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Al0 повышает степень окисления до +3, Cr+6 понижает степень окисления до Cr+3. В качестве среды выступает серная кислота.
Переход электронов:
Al0 - 3e- = Al+3 2 восстановитель
2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 окислитель
Уравнение имеет вид:
2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O

Слайд 6

Окислительно-восстановительные реакции

Примеры окислительно-восстановительных реак-ций в заданиях С1:
a) SO2 + K2Cr2O7 + …

Окислительно-восстановительные реакции Примеры окислительно-восстановительных реак-ций в заданиях С1: a) SO2 + K2Cr2O7
= K2SO4 + … + H2O
б) KNO2 + K2Cr2O7 + …= KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O
в) KIO3 + … + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

Слайд 7

Составление возможных уравнений реакций

С2. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия

Составление возможных уравнений реакций С2. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида
и хлора. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.
РЕШЕНИЕ:
Na2S + H2S = 2NaHS
H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4
Na2S + Cl2 = 2NaCl + S
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

Слайд 8

Составление возможных уравнений реакций

С2. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6], хлорида алюминия,

Составление возможных уравнений реакций С2. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6], хлорида
сероводорода и гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.
РЕШЕНИЕ:
K3[Al(OH)6] + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O
H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O или
Н2S + RbOH = RbHS + H2O
AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 или
AlCl3 + 4RbOH = 3RbCl + Rb[Al(OH)4]
2AlCl3+ 3H2S = Al2S3 + 6HCl
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Слайд 9

Составление возможных уравнений реакций

С2. Даны водные растворы: гексагидроксохромата натрия Na3[Cr(OH)6], хлорида железа

Составление возможных уравнений реакций С2. Даны водные растворы: гексагидроксохромата натрия Na3[Cr(OH)6], хлорида
(III), сернистого газа и перекиси водорода. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.
РЕШЕНИЕ:
SO2 + H2O2 = H2SO4
2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
2Na3[Cr(OH)6] +3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O
Na3[Cr(OH)6] + FeCl3 = Fe(OH)3 + Cr(OH)3 + 3NaCl

Слайд 10

Составление возможных уравнений реакций

C2. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6], хлорида хрома

Составление возможных уравнений реакций C2. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6], хлорида
(III), карбоната калия и угольной кислоты. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.
РЕШЕНИЕ:
K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3
2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
K3[Al(OH)6] + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl
2K3[Al(OH)6] + 3H2CO3 = 3K2CO3 + 2Al(OH)3 + 6H2O

Слайд 11

Взаимосвязь органических веществ

C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Взаимосвязь органических веществ C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
H2SO4(конц.),t Br2 H2O, Hg2+ H2, кат.
Пропанол-1 Х1 Х2 пропин Х3 Х4
РЕШЕНИЕ:
CH3–CH2–CH2–OH → CH3–CH=CH2 + H2O
CH3–CH=CH2 + Br2 → CH3–CHBr–CH2Br
CH3–CHBr–CH2Br + 2KOH → 2KBr + 2H2O + CH3–C≡CH
CH3–C≡CH + HOH → CH3–CO–CH3
CH3–CO–CH3 + H2 → CH3–CHOH–CH3

Слайд 12

Взаимосвязь органических веществ

C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Взаимосвязь органических веществ C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
KOH(спирт.), t t, Cакт CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4
С2Н4 С2H4Cl2 Х1 C6H6 Х2 C6H5COOH
РЕШЕНИЕ:
C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2
C2H4Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O + C2H2
3C2H2 → C6H6
C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

Слайд 13

Взаимосвязь органических веществ

C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Взаимосвязь органических веществ C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P изб. NH3
C2H2 Х1 CH3COOH Х2 Х3 N2
РЕШЕНИЕ:
С2H2 + HOH → CH3COH
5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH + HCl
CH2ClCOOH + 2NH3 → CH2NH2COOH + NH4Cl
CH2NH2COOH + HNO2 → N2 + CH2OH–COOH + H2O

Слайд 14

Взаимосвязь органических веществ

C3. Примеры заданий:
2HCl, t изб. NaOHспирт., t t, Cакт. Cl2,

Взаимосвязь органических веществ C3. Примеры заданий: 2HCl, t изб. NaOHспирт., t t,
AlCl3 изб. NaOH, t
Этиленгликоль Х1 Х2 С6Н6 Х3 Х4
Na t, kat, (-4H2) AlCl3, CH3Cl KMnO4, H2SO4 NaOH
1-бромпропан Х1 Х2 Х3 С6Н5СООН Х4

Слайд 15

Расчёты по уравнениям реакций

С4. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем

Расчёты по уравнениям реакций С4. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой
кислорода (н.у.), который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления.
РЕШЕНИЕ:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
m(KClO3) =215 ∙ 0,95 = 204,24 г; n(KClO3) = 1,667 моль
По уравнению реакции рассчитаем количество вещества кислорода.
n(O2) = 2,5 моль
S + O2 = SO2
По уравнению реакции n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 моль
m(S) = 2,5 моль ∙ 32 г/моль = 8 г
V(SO2) = 2,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 56 л
ОТВЕТ: 56 л SO2; 8 г S.

Слайд 16

Расчёты по уравнениям реакций

C4. Примеры заданий:
а) Для окисления некоторого количества аммиака потребовался

Расчёты по уравнениям реакций C4. Примеры заданий: а) Для окисления некоторого количества
такой объём кислорода (н.у.), который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% бескислородной примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объём образовавшегося азотсодержащего продукта окисления (н.у.).
б) Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объём кислорода (н.у.), который образуется при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5 % бескислородной примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объём образовавшегося продукта окисления.

Слайд 17

Расчёты по теме «Растворы»

С4. Смешали 100 мл 15% раствора гидроксида калия (плотностью

Расчёты по теме «Растворы» С4. Смешали 100 мл 15% раствора гидроксида калия
1,10 г/мл) и 150 мл 10% раствора соляной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем.
РЕШЕНИЕ:
KOH + HCl = KCl + H2O
Найдем массу каждого раствора и массу вещества.
mр-ра(KOH) =100 ∙ 1,1 = 110 г ; m(KOH) = 110 ∙ 0,15= 16,5 г
mр-ра(HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 г ; m( HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15,75 г
Найдем количество вещества для каждого соединения.
n(KOH) = 0,294 моль; n(HCl) = 0,43 моль; n(KCl) = 0,294 моль
Среда кислая
Найдем массу соли m(KCl) = 21,9 г
Рассчитаем массу общего раствора: m(р-ра) = 110 + 157,5 = 267,5 г
Определим массовую долю хлорида калия в растворе: ω= 21,9/267,5 = 0,08

Слайд 18

Расчёты по теме «Растворы»

С4. Примеры заданий:
К раствору, полученному при добавлении 8 г

Расчёты по теме «Растворы» С4. Примеры заданий: К раствору, полученному при добавлении
гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5% раствора соляной кислоты (плотность 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе.

Слайд 19

Задачи на вывод формулы вещества

С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего

Задачи на вывод формулы вещества С5. При сгорании газообразного органического вещества, не
кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
Решение:
Установим количества вещества углерода, водорода и хлора.
1) 22,4 л СO2 – 1 моль n (C)= 0, 1 моль
2,24 л СO2 – х моль
2) 36,5 г HCl – 35,5 г Сl z(Cl) = 3,55 г Cl; n(Cl)=0,1 моль
3,65 г HCl – z г Cl
3) 36,5 г НСl – 1 г H у(H)= 0,1 г; n(H) = 0,1 моль
3,65 г HCl – у г H
18 г H2O – 2 г H у1=0,2 г; n1(H)= 0,2 моль
1,8 г Н2O – у1 г H
Общее количество вещества водорода составляет 0,3 моль.
х :у :z = 0,1: 0,3: 0,1. Формула СH3Cl.