Эквивалент

Содержание

Слайд 2

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Атомно-молекулярное учение

В 1741 г. М.В.Ломоносов

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Атомно-молекулярное учение В 1741 г.
впервые высказал предположения об атомно-молекулярном строении вещества.
По определению Ломоносова, все вещества состоят из элементов (атомов), которые могут соединяться в корпускулы (молекулы).

Слайд 3

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Позже, в 1803 г., Дж.Дальтон также

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Позже, в 1803 г., Дж.Дальтон
приходит к выводу о существовании атомов как мельчайших частиц вещества.
Таким образом - Ломоносова и Дальтона можно в полной мере считать авторами атомно-молекулярного учения, основные положения которого следующие:

Дж.Дальтон
(1766–1844)

Слайд 4

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

1. Все вещества состоят из молекул,

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк 1. Все вещества состоят из
т.е. химическое соединение – это совокупность одинаковых (с химической точки зрения) молекул.
2. Молекулы состоят из атомов, причем молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида (одного химического элемента), а молекулы сложных веществ – из атомов разных видов (разных химических элементов).
3. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.

Слайд 5

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Закон постоянства состава вещества (Ж.Л.Пруст, 1799

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Закон постоянства состава вещества (Ж.Л.Пруст,
г.).
Качественный и количественный состав соединений молекулярной структуры является постоянным, независимо от способа получения соединения.
Закон применим к соединениям с молекулярным строением, т е. к соединениям с ковалентными связями (большинство органических соединений, неорганические кислоты, газы и т.д.).

Ж.Л.Пруст
(1754–1826)

Слайд 6

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Закон сохранения массы (М.В.Ломоносов, 1748 г.,

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Закон сохранения массы (М.В.Ломоносов, 1748
А.Л.Лавуазье, 1789 г.).

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
Этот закон является частным случаем общего закона природы – закона сохранения массы и энергии в закрытых системах.

А.Л.Лавуазье
(1743–1794)

Слайд 7

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Закон Авогадро (А.Авогадро, 1811 г., С.Канниццаро,

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Закон Авогадро (А.Авогадро, 1811 г.,
1858 г.)

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

А.Авогадро
(1776–1856)

С.Канниццаро
(1826–1910)

Слайд 8

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Следствия из закона Авогадро:

1) При одинаковых

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Следствия из закона Авогадро: 1)
условиях равные количества вещества различных газов занимают одинаковые объемы;
2) При нормальных условиях, т.е. температуре (Т = 273 К (0 °С) и давлении р = 101,3 кПа (1 атм, 760 мм рт. ст.), 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом и является постоянной величиной Vm
n=V:Vm
3) Относительной плотностью газа Х по газу Y называется величина, равная отношению молярной массы газа Х к молярной массе газа Y (при одинаковых условиях)
D у=mх: mу или Dу=Мх: Му
DН2=M:2 Dвозд=M:29 DО2=M:32

Слайд 9

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Закон эквивалентов (И.В.Рихтер, 1792 г.).

Массы веществ,

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Закон эквивалентов (И.В.Рихтер, 1792 г.).
вступающих в химическую реакцию, прямо пропорциональны их эквивалентам.
m 1 : m2 = Э1 : Э2

И.В.Рихтер
(1762–1807)

Слайд 10

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Химический эквивалент элемента – такая его

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Химический эквивалент элемента – такая
масса, которая соединяется с единицей массы водорода или с 8 единицами массы кислорода или замещает эти количества в их соединениях.
Эквивалентом элемента называют такое его количество, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода. Например, в соединениях HCl, H2S, NH3, CH4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода равен соответственно 1, 1/2, 1/3 и 1/4 моль.
Масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой. В приведённых выше примерах эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, серы — 16 г/моль, азота — 4,67 г/моль, углерода — 3 г/моль.
Э = А/В,
где А – атомная масса элемента; В – валентность элемента,
например:
Э(О) = 16/2 = 8.
Эквивалентный объем любого бинарного газа равен 11,2 л/моль.

Слайд 11

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

На основе закона эквивалентов выведены формулы

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк На основе закона эквивалентов выведены
для расчета эквивалентных масс сложных веществ:

Э(оксида) = молярная масса оксида/(валентность элемента•число атомов элемента в оксиде),
например:
Э(Al2O3) = 102/(3•2) = 17;

Слайд 12

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Э(кислоты) = молярная масса кислоты /основность

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Э(кислоты) = молярная масса кислоты
кислоты,
например:
Э(H2SO4) = 98/2 = 49;

Слайд 13

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Э(основания) = молярная масса основания/кислотность основания,

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Э(основания) = молярная масса основания/кислотность
например:
Э(Ca(OH)2) = 74/2 = 37;

Слайд 14

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Э(соли) = молярная масса соли/(валентность металла•число

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Э(соли) = молярная масса соли/(валентность
атомов металла), например:
Э(Na2SO4) = 142/(1•2) = 71.

Слайд 15

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Для определения эквивалентной массы элемента необходимо

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Для определения эквивалентной массы элемента
знать состав его соединения с другим элементом, эквивалентная масса которых известна.
Если один элемент образует с другим элементом несколько соединений, то его эквивалентная масса в этих соединениях неодинакова.
Эквивалент элемента не является постоянной величиной, он зависит от соединения , в состав которого элемент входит.
Например, Сульфур с Оксигеном образует два оксида: SO2 и SO3
В первом соединении Эs = 64\4= 16 г\моль
Во втором соединении Эs = 80\6= 13,3 г\моль

Слайд 16

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

При решении задач на вычисление эквивалентных

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк При решении задач на вычисление
масс необходимо иметь в виду следующее:

1) Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода и элемента, входящего в состав оксида;
2) Эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода и кислотного остатка;
3) эквивалентная масса основания равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксильной группы;
4) Эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка.

Слайд 17

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Для вычисления эквивалентной массы кислоты необходимо

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Для вычисления эквивалентной массы кислоты
разделить её мольную массу на основность кислоты, которая для данной реакции определяется числом атомов водорода, замещающихся металлом

Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
Э Н3РО4 = М Н3РО4 / 1
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Э Н3РО4 = М Н3РО4 / 2
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Э Н3РО4 = М Н3РО4 / 3

Слайд 18

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк

Правильно!

Ошибка

Ошибка

Ошибка

1

22,4

44,8

112

56

2

Ошибка

Правильно!

Ошибка

Ошибка

S

S2

S8

S6

3

Ошибка

Правильно!

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Правильно!

56

28

6,66

14,5

132

66

33

29

4

Проверьте свои знания

Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1
Имя файла: Эквивалент.pptx
Количество просмотров: 485
Количество скачиваний: 2