Содержание
- 2. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Атомно-молекулярное учение В 1741 г. М.В.Ломоносов впервые высказал предположения
- 3. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Позже, в 1803 г., Дж.Дальтон также приходит к выводу
- 4. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк 1. Все вещества состоят из молекул, т.е. химическое соединение
- 5. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Закон постоянства состава вещества (Ж.Л.Пруст, 1799 г.). Качественный и
- 6. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Закон сохранения массы (М.В.Ломоносов, 1748 г., А.Л.Лавуазье, 1789 г.).
- 7. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Закон Авогадро (А.Авогадро, 1811 г., С.Канниццаро, 1858 г.) В
- 8. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Следствия из закона Авогадро: 1) При одинаковых условиях равные
- 9. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Закон эквивалентов (И.В.Рихтер, 1792 г.). Массы веществ, вступающих в
- 10. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Химический эквивалент элемента – такая его масса, которая соединяется
- 11. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк На основе закона эквивалентов выведены формулы для расчета эквивалентных
- 12. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Э(кислоты) = молярная масса кислоты /основность кислоты, например: Э(H2SO4)
- 13. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Э(основания) = молярная масса основания/кислотность основания, например: Э(Ca(OH)2) =
- 14. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Э(соли) = молярная масса соли/(валентность металла•число атомов металла), например:
- 15. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Для определения эквивалентной массы элемента необходимо знать состав его
- 16. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк При решении задач на вычисление эквивалентных масс необходимо иметь
- 17. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Для вычисления эквивалентной массы кислоты необходимо разделить её мольную
- 18. Крыжановская Т.Н., СОШ № 12. г. Северодонецк Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 22,4 44,8 112 56
- 20. Скачать презентацию