Содержание
- 2. Цель урока: Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.
- 3. Задачи: 1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения; 2. Продолжить развитие
- 4. Методы и методологические приёмы: Диалогический метод изложения знаний с элементами исследования, выполнения демонстрационного и лабораторного эксперимента,
- 5. Средства обучения: - инструкция для выполнения лабораторного эксперимента; - инструкция по технике безопасности; - демонстрационное оборудование;
- 6. Подготовка учащихся к уроку. 1. Деление класса на группы по 5 человек (в каждой группе есть
- 7. Приложение №1.
- 8. 3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента. 4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение
- 9. Тема. Ф. И. учащегося. Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка; о/г – оценка группы. Рабочая карта
- 10. Структура урока. 1. Организационный этап. 2. Актуализация знаний (фронтальная форма работы) 3. Изучение нового материала. 4.
- 11. ХОД УРОКА. I. Организационный этап. II. Актуализация знаний. Примеры реакций. Гомогенные Гетерогенные газ + газ газ
- 12. Образец выполненного задания: гомогенные гетерогенные 2H2 + O2 =2H2O O2 + S=SO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CaO +
- 13. Таблица №2. Рабочая карта урока. «5» - все примеры составлены верно, «4» - 1 ошибка, «3»
- 14. IIIIII. Изучение нового материала. Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций». Лабораторный эксперимент. Лабораторный опыт
- 15. Правило Я. Вант-Гоффа V2/V1=γt2-t1/10 Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и
- 16. Закон действующих масс. Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик. П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый. V=kcAacBb
- 17. IVIV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование). Задачи на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс
- 18. Образцы решенныхОбразцы решенных задач I I группа. N2+3H2=2NH3 V=k·CN2·CH23 V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23 V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81 V2=81V1
- 19. IIII группаII группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (80о-20о) /10о V2/V1=36 V2=729 V1
- 20. III III группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (200о -150о) /10о V2/V1=35 V2=243 V1
- 21. IV IV группа. H2 + Cl2= 2HCl V1 = kCH2·CCl2 V2 = k·(4CH2) ·1/2 CCl2 V2
- 22. Выполнение теста и самопроверка по образцу.
- 23. VV.V. V. Рефлексия (самооценка). Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок в рабочей карте и
- 25. Скачать презентацию