Ковалентная связь

Содержание

Слайд 2

Атомы благородных газов имеют
завершённый внешний энергетический
уровень. Он наиболее устойчив и

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и

стабилен, что является причиной
инертности атомов благородных газов.
Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и перейти в наиболее
устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой, в
результате между ними возникает
химическая связь.

Слайд 3

Химическая связь – это
силы взаимодействия,
которые соединяют
отдельные атомы в
молекулы,

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
ионы,
кристаллы.

Слайд 4

Валентность –
это способность
атома элемента образовывать
различное число химических
связей с

Валентность – это способность атома элемента образовывать различное число химических связей с
другими атомами.

Величина валентности элемента
определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с
другими атомами.

Слайд 5

В образовании
химической связи
участвуют только
валентные электроны.

У элементов главных подгрупп это

В образовании химической связи участвуют только валентные электроны. У элементов главных подгрупп
электроны
внешнего энергетического уровня. Они
расположены дальше от ядра и менее прочно
связаны с ним. В зависимости от способа
образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической
связи.

Слайд 6

Click to
add Titl

водородная

металлическая

связь

Click to add Titl водородная металлическая связь

Слайд 7

В образовании ковалентной
связи принимают участие
неспаренные валентные
электроны атома, которые
располагаются

В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются
на внешнем
уровне по одному.

Число неспаренных электронов =
8 – номер группы элемента

Например, у серы число неспаренных
электронов равно 8 – 6 = 2.

Слайд 9

Ковалентная связь – это
химическая связь между
атомами, осуществляемая
при помощи общих
электронных

Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.
пар.

Слайд 10

Механизм образования
ковалентной связи

Неспаренные
электроны

Общая или поделённая
пара электронов

Между ядрами образуется сгущение
отрицательного заряда,

Механизм образования ковалентной связи Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между
который
притягивает к себе ядра атомов.

Слайд 11

Образование ковалентной связи
в молекуле хлора (Cl2).

+17Cl 2е- 8е- 7е-

Для завершения внешнего

Образование ковалентной связи в молекуле хлора (Cl2). +17Cl 2е- 8е- 7е- Для
слоя каждому атому не
хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной
связи каждый атом в молекуле приобретает
завершённый внешний слой.

Слайд 12

структурная

Формулы
молекул

электронная

Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой

Валентные
электроны
изображены
точками

структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются чёрточкой Валентные электроны изображены точками

Слайд 13

Связь в молекуле хлора является одинарной.

Связь в молекуле хлора является одинарной.

Слайд 14

Образование молекулы
азота (N2).

+7N 2е- 5е-

В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом

Образование молекулы азота (N2). +7N 2е- 5е- В молекуле азота образуется тройная
азота
трёхвалентен.

Слайд 15

Образование молекулы
хлороводорода (HCl).

+1Н 1е-
+17Cl 2е- 8е- 7е-

Водород и хлор в молекуле

Образование молекулы хлороводорода (HCl). +1Н 1е- +17Cl 2е- 8е- 7е- Водород и
хлороводорода
одновалентны, так как образуется
одинарная связь.

Слайд 16

Практическая часть.

Составьте схему строения атома
кислорода. Подчеркните валентные
электроны и обозначьте их точками
вокруг

Практическая часть. Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентные электроны и обозначьте
символа атома. Сколько
электронов атома кислорода могут
участвовать в образовании связей
с атомами водорода?
Имя файла: Ковалентная-связь.pptx
Количество просмотров: 152
Количество скачиваний: 1