Марганец и его соединения

Содержание

Слайд 2

Марганец как элемент

Твердый металл серого цвета.
В соединениях проявляет степени окисления +2, +4,

Марганец как элемент Твердый металл серого цвета. В соединениях проявляет степени окисления
+6, +7. Чем выше степень окисления, тем более ковалентны соответствующие соединения, тем выше кислотность оксидов.

Также Марганец может проявлять все возможные с.о. в диапазоне от +1 до +7

Слайд 3

Соединения марганца

Реагирует с кислотами, образуя соли марганца (||):
Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
При нагревании марганец взаимодействует с

Соединения марганца Реагирует с кислотами, образуя соли марганца (||): Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ При нагревании
кислородом, галогенами, углеродом, бором, кремнием, серой. При взаимодействии марганца с кислородом образуются смешанные оксиды:
3Mn+2O2→Mn3O4(t)
Измельченный марганец при нагревании реагирует с водой:
Mn+2H2O→Mn(OH)2+H2↑(t)

Mn:

Слайд 4

Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами- окислителями, хотя при нагревании реакция

Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами- окислителями, хотя при нагревании реакция
идет:
3Mn+8HNO3→3Mn(NO3)2+2NO+4H20(t)
При взаимодействии с разбавленными кислотами выделяется водород:
Mn+2HCl→MnCl2+H2↑
Марганец взаимодействует со щелочами в присутствие окислителя:
Mn+2KOH+O2→K2MnO4+H2O !!!!!!

Соединения марганца

Слайд 5

Mn:

при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами - кислородом (образуется смесь оксидов Марганца

Mn: при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами - кислородом (образуется смесь оксидов
разной валентности (в ЕГЭ – только MnO)), азотом, серой, углеродом, фосфором, кремнием, бором и галогенами:
Mn+O2→MnO (в ЕГЭ)!!!
Mn+Hal2→MnHal2 (t)
3Mn+N2→Mn3N2(t)
Mn+S→MnS
2Mn+Si→Mn2Si
Mn+C→Mn2C
3Mn+2P→Mn3P2

Слайд 6

Оксид марганца (IV) восстанавливается до оксида марганца (II):
MnO2+H2→MnO+H20
Оксид марганца (IV) не реагирует

Оксид марганца (IV) восстанавливается до оксида марганца (II): MnO2+H2→MnO+H20 Оксид марганца (IV)
с водой, а при взаимодействии с кислотами образуются соли марганца (II):
MnO2+H2SO4(к)→MnSO4 +O2↑+2H2O (t)
При взаимодействии сo щелочью:
MnO2+2KOH→K2MnO3+H2O (t)

Оксид марганца (IV):

Соединения марганца

Слайд 7

При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)2:
MnSO4+2NaOH→Mn(OH)2↓+Na2SO4
Марганец

При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)2:
(II) при взаимодействии с сильными окислителями переходит в различные степени окисления в зависимости от реакции среды:
1)Mn2+ + сильный окислитель + OH-→Mn+4, Mn+6
2)Mn2+ + сильный окислитель + H+→Mn+2

Соли марганца (II)

Соединения марганца

Слайд 8

При взаимодействии с киcлотами от дает соли марганца (II):
Mn(OH)2+2HCl→MnCl2+2H2O
При стоянии на

При взаимодействии с киcлотами от дает соли марганца (II): Mn(OH)2+2HCl→MnCl2+2H2O При стоянии
воздухе гидроксид марганца (II) переходит в оксогидроксид, который далее окисляется до оксида марганца (IV):
Mn(OH)2+1/2O2+H2O→MnO(OH)2→MnO2

Гидроксид марганца (II)

Соединения марганца

Слайд 9

Манганат калия K2MnО4 — устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата калия в щелочной среде, например:

Манганат калия K2MnО4 — устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении

Na2SO3+2KMnO4+2KOH→Na2SO4+K2MnO4+H2O
Для Mn6+ характерны следующие продукты окислительно-восстановительных реакций:
Mn6++OH- →MnO2,Mn(OH)2;
Mn6++H+→Mn2+;
Mn6++сильный окислитель→Mn7+
Например: 2K2MnO4+Cl2(ок-ль)→2KMnO4+2KCl

Манганат калия и Мn+6

Соединения марганца

Слайд 10

кристалл фиолетового цвета, хорошо растворим в воде.
Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде

кристалл фиолетового цвета, хорошо растворим в воде. Перманганат калия — сильнейший окислитель.
он восстанавливается до ионов Мn2+ в щелочной среде — до К2МnO4 (см. выше), а в нейтральной среде — до MnO2:
MnO4-+H+→Mn+2 (соли Mn+2)
MnO4-+H2O→Mn+4 (MnO2)
MnO4-+OH-→Mn+6 (соли Mn+6 (с остатком MnO42-))
4KMnO4+KOH = 4K2MnO4+O2+2H2O !!!
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 !!!

Перманганат калия Mn+7

Соединения марганца

Слайд 11

Получение

Обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление).
Иногда

Получение Обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление).
в качестве восстановителя используют алюминий или кремний.
Для практических целей чаще всего используют ферромарганец
Чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца MnSO4

Соединения марганца

Слайд 12

Нахождение в природе

пиролюзит MnO2 (содержит 63,2 % марганца)
манганит MnO2·Mn(OH)2 (62,5 %

Нахождение в природе пиролюзит MnO2 (содержит 63,2 % марганца) манганит MnO2·Mn(OH)2 (62,5
марганца)
браунит Mn2O3 (69,5 % марганца)
родохрозит MnCO3 (47,8 % марганца)
псиломелан mMnO·MnO2·nH2O (45-60% марганца)

Соединения марганца

Слайд 13

Пиролюзит

Диоксид марганца (MnO2). Непрозрачный, цвет черный или серо-стальной. Пиролюзит обладает полупроводниковыми свойствами.

Пиролюзит Диоксид марганца (MnO2). Непрозрачный, цвет черный или серо-стальной. Пиролюзит обладает полупроводниковыми
В соляной кислоте растворяется с выделением хлора.
Молотый натуральный и синтетический пиролюзит (т. е. электролитический диоксид марганца, "ЭДМ") применяют в производстве гальванических элементов и батарей, для получения катализаторов в специальных противогазах для защиты от СО.
Из пиролюзита получают перманганат калия и соли марганца.

Соединения марганца

Слайд 14

Манганит

Химическая формула: MnO·Mn(OH)2.
Важная марганцевая руда.
Кристаллы столбчатые,
грубоисштрихованные.
Примеси SiO2, Fe2O3 и др.

Соединения марганца

Манганит Химическая формула: MnO·Mn(OH)2. Важная марганцевая руда. Кристаллы столбчатые, грубоисштрихованные. Примеси SiO2,
Имя файла: Марганец-и-его-соединения-.pptx
Количество просмотров: 1742
Количество скачиваний: 52