Содержание
- 2. Марганец как элемент Твердый металл серого цвета. В соединениях проявляет степени окисления +2, +4, +6, +7.
- 3. Соединения марганца Реагирует с кислотами, образуя соли марганца (||): Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ При нагревании марганец взаимодействует с кислородом,
- 4. Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами- окислителями, хотя при нагревании реакция идет: 3Mn+8HNO3→3Mn(NO3)2+2NO+4H20(t) При взаимодействии
- 5. Mn: при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами - кислородом (образуется смесь оксидов Марганца разной валентности (в
- 6. Оксид марганца (IV) восстанавливается до оксида марганца (II): MnO2+H2→MnO+H20 Оксид марганца (IV) не реагирует с водой,
- 7. При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)2: MnSO4+2NaOH→Mn(OH)2↓+Na2SO4 Марганец (II) при
- 8. При взаимодействии с киcлотами от дает соли марганца (II): Mn(OH)2+2HCl→MnCl2+2H2O При стоянии на воздухе гидроксид марганца
- 9. Манганат калия K2MnО4 — устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата калия в щелочной
- 10. кристалл фиолетового цвета, хорошо растворим в воде. Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он
- 11. Получение Обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление). Иногда в качестве восстановителя
- 12. Нахождение в природе пиролюзит MnO2 (содержит 63,2 % марганца) манганит MnO2·Mn(OH)2 (62,5 % марганца) браунит Mn2O3
- 13. Пиролюзит Диоксид марганца (MnO2). Непрозрачный, цвет черный или серо-стальной. Пиролюзит обладает полупроводниковыми свойствами. В соляной кислоте
- 14. Манганит Химическая формула: MnO·Mn(OH)2. Важная марганцевая руда. Кристаллы столбчатые, грубоисштрихованные. Примеси SiO2, Fe2O3 и др. Соединения
- 16. Скачать презентацию