Метод полуреакций

Февраль 11, 2021

Главная
Разное
Метод полуреакций

Содержание

2. Написание двух полуреакций и получение затем путем их суммирования общего уравнения, называется метод полуреакций. Одна из
3. На примере реакции между перманганат - ионом и ионом железа (II) в кислом растворе, проиллюстрируем последовательность
4. 1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций: полуреакции окисления и полуреакции восстановления. восстановление (б) окисление
5. 3. В уравнении (б) число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число атомов кислорода и водорода, уравняем
6. 5. Тоже самое проделываем для уравнения (в). Получим: (е) 6. Уравниваем число электронов в уравнениях (д)
7. 7. Сложим алгебраически оба уравнения: Перейдем от ионного уравнения к полному («молекулярному»):
8. Закрепление материала
9. Задание 1 Запишите окисление сульфита калия перманганатом калия в кислотной среде: Задание 2 Запишите процесс окисления
10. Схематическое уравнение для этой реакции: 1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций: полуреакции окисления и
11. 3. В уравнении число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число атомов кислорода и водорода, уравняем их:
12. 5. Тоже самое проделываем для уравнения. Получим: 6. Уравниваем число электронов в уравнениях. Оно должно быть
13. 7. Сложим алгебраически оба уравнения: Перейдем от ионного уравнения к полному: +
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Написание двух полуреакций и получение затем путем их суммирования общего уравнения,

называется метод полуреакций.
Одна из полуреакций представляет собой реакцию окисления, вторая – реакцию восстановления.

Написание двух полуреакций и получение затем путем их суммирования общего

Слайд 3

На примере реакции между перманганат - ионом и ионом железа (II)

в кислом растворе, проиллюстрируем последовательность метода полуреакций по стадиям.
В этих условиях перманганат - ион восстанавливается до двухзарядного иона марганца. Железо (II) окисляется до железа (III).
Схематическое уравнение для этой реакции:
(а)

На примере реакции между перманганат - ионом и ионом железа

Слайд 4

1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций: полуреакции окисления и

полуреакции восстановления.
восстановление (б)
окисление (в)
2. Уравняем число всех атомов, кроме водорода и кислорода.

1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций: полуреакции окисления

Слайд 5

3. В уравнении (б) число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число

атомов кислорода и водорода, уравняем их: (г)
4. Уравняем электрические заряды.
(д)

3. В уравнении (б) число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем

Слайд 6

5. Тоже самое проделываем для уравнения (в). Получим:
(е)
6. Уравниваем

число электронов в уравнениях (д) и (е). Оно должно быть наименьшим кратным чисел электронов, полученных в двух уравнениях (д) и (е).

5. Тоже самое проделываем для уравнения (в). Получим: (е) 6.

Слайд 7

7. Сложим алгебраически оба уравнения:
Перейдем от ионного уравнения к полному («молекулярному»):

7. Сложим алгебраически оба уравнения: Перейдем от ионного уравнения к полному («молекулярному»):

Слайд 8

Закрепление материала

Закрепление материала

Слайд 9

Задание 1
Запишите окисление сульфита калия перманганатом калия в кислотной среде:
Задание

2
Запишите процесс окисления сульфита калия перманганатом калия в щелочной среде:

Задание 1 Запишите окисление сульфита калия перманганатом калия в кислотной

Слайд 10

Схематическое уравнение для этой реакции:
1. Разделим это уравнение на два

уравнения полуреакций: полуреакции окисления и полуреакции восстановления.
восстановление
окисление
2.Уравняем число всех атомов, кроме водорода и кислорода.

Схематическое уравнение для этой реакции: 1. Разделим это уравнение на

Слайд 11

3. В уравнении число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число атомов

кислорода и водорода, уравняем их:
4. Уравняем электрические заряды.

3. В уравнении число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число

Слайд 12

5. Тоже самое проделываем для уравнения. Получим:
6. Уравниваем число электронов

в уравнениях. Оно должно быть наименьшим кратным чисел электронов, полученных в двух уравнениях.

2

5

5. Тоже самое проделываем для уравнения. Получим: 6. Уравниваем число

Слайд 13

7. Сложим алгебраически оба уравнения:
Перейдем от ионного уравнения к полному:

+

7. Сложим алгебраически оба уравнения: Перейдем от ионного уравнения к полному: +

Слайд 14