Метод полуреакций

Написание двух полуреакций и получение затем путем их суммирования общего уравнения, называется метод полуреакций.
Одна из полуреакций представляет собой реакцию окисления, вторая – реакцию восстановления.

На примере реакции между перманганат - ионом и ионом железа (II) в кислом растворе, проиллюстрируем последовательность метода полуреакций по стадиям.
В этих условиях перманганат - ион восстанавливается до двухзарядного иона марганца. Железо (II) окисляется до железа (III).
Схематическое уравнение для этой реакции:
(а)

1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций: полуреакции окисления и полуреакции восстановления.
восстановление (б)
окисление (в)
2. Уравняем число всех атомов, кроме водорода и кислорода.

3. В уравнении (б) число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число атомов кислорода и водорода, уравняем их: (г)
4. Уравняем электрические заряды.
(д)

5. Тоже самое проделываем для уравнения (в). Получим:
(е)
6. Уравниваем число электронов в уравнениях (д) и (е). Оно должно быть наименьшим кратным чисел электронов, полученных в двух уравнениях (д) и (е).

7. Сложим алгебраически оба уравнения:
Перейдем от ионного уравнения к полному («молекулярному»):

Закрепление материала

Задание 1
Запишите окисление сульфита калия перманганатом калия в кислотной среде:
Задание 2
Запишите процесс окисления сульфита калия перманганатом калия в щелочной среде:

Схематическое уравнение для этой реакции:
1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций: полуреакции окисления и полуреакции восстановления.
восстановление
окисление
2.Уравняем число всех атомов, кроме водорода и кислорода.

3. В уравнении число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число атомов кислорода и водорода, уравняем их:
4. Уравняем электрические заряды.

5. Тоже самое проделываем для уравнения. Получим:
6. Уравниваем число электронов в уравнениях. Оно должно быть наименьшим кратным чисел электронов, полученных в двух уравнениях.
2
5

7. Сложим алгебраически оба уравнения:
Перейдем от ионного уравнения к полному:
+