Пероксид водорода

Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов.

Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом.
Неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире.
Физические свойства

Разлагается при хранении на свету, при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, в присутствии ионов переходных металлов :
2Н2O2 → 2H2O + O2
Проявляет свойства окислителя
Н2О2 + KNO2 → KNO3 + H2O
Н2О2 + 2KJ → J2 + 2KOH
Проявляет свойства восстановителя
5Н2О2 + 2KMnO4 + 3Н2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + +K2SO4+ 8H2O
Химические свойства

Раствор Н2О2 имеет кислую реакцию среды
Н2О2 Н+ + НО2 (Кдисс = 1,5·10-12)
Как кислота
Н2О2 + Ва(ОН)2 → ВаО2 + 2Н2О
Соли слабой кислоты
ВаО2 + Н2SO4 → BaSO4 + H2O2

Получение
В промышленности:
каталитическое окисление изопропилового спирта:
CH3СНОНСН3 + O2 → CH3COCH3 + H2O2
В лаборатории :
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Концентрирование и очистку Н2О2 проводят осторожной перегонкой.

в аналитической химии,
в качестве пенообразователя
в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств.
ракетное топливо
в медицине
Применение

Концентрированные растворы Н2О2
вызывают ожоги.
В больших концентрациях Н2О2 взрывоопасен.

Н2О2 – окислитель или восстановитель ?
KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O
KMnO4 + H2O2 + HNO3 → Mn(NO3)2 + O2 +KNO3+ + H2O
Задание