Слайд 2Цели и задачи урока:
Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и
![Цели и задачи урока: Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-1.jpg)
промышленными способами получения кислорода
Познакомиться с понятием о катализаторе
Познакомиться с важнейшими химическими свойствами кислорода
Научиться давать названия оксидам
Слайд 3*
Способы получения кислорода
1) В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
2) В
![* Способы получения кислорода 1) В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-2.jpg)
промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 С
Слайд 4 3) В лаборатории кислород получают реакциями разложения:
а) воды под действием электрического
![3) В лаборатории кислород получают реакциями разложения: а) воды под действием электрического](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-3.jpg)
тока (электролиз):
2H2O → 2H2 + O2
б) пероксида водорода под действием MnO2:
MnO2
2Н2О2 → 2Н2О + О2
Слайд 5Разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV)
![Разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-4.jpg)
Слайд 6! Катализатор – вещество, которое изменяет скорость реакции, но само при этом
![! Катализатор – вещество, которое изменяет скорость реакции, но само при этом не расходуется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-5.jpg)
не расходуется
Слайд 7*
в) перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
![* в) перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-6.jpg)
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С
Слайд 8Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?
Подумайте …
![Как проверить, собрался ли кислород в сосуде? Подумайте …](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-7.jpg)
Слайд 9*
Проверка собравшегося кислорода
![* Проверка собравшегося кислорода](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-8.jpg)
Слайд 10*
Химические свойства кислорода
Допишите уравнения реакций:
Ca + O2 →
Na + O2 →
Al
![* Химические свойства кислорода Допишите уравнения реакций: Ca + O2 → Na](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-9.jpg)
+ O2 →
S + O2 →
H2S + O2 →
CH4 + O2→
Слайд 12Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых
![Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-11.jpg)
является кислород
Слайд 13Названия оксидов
Слово «оксид»
+ название элемента в родительном падеже
+ валентность элемента
![Названия оксидов Слово «оксид» + название элемента в родительном падеже + валентность](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-12.jpg)
в данном оксиде (если она переменная)
Слайд 14Реакции с участием кислорода
Реакции взаимодействия веществ с кислородом относятся к реакциям окисления
Реакции
![Реакции с участием кислорода Реакции взаимодействия веществ с кислородом относятся к реакциям](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/461781/slide-13.jpg)
взаимодействия веществ с кислородом, протекающие с выделением большого количества тепла и света, называются реакциями горения