Презентация на тему Общая характеристика галогенов.

Цели урока:
1.Систематизировать знания учащихся о галогенах.
2.Ознакомить учащихся с окислительными свойствами галогенов.
3.Повторить, обобщить и закрепить на материале химии галогенов химические понятия, как «химическая связь», « кристаллические решетки», «окисление и восстановление».
Оборудование:
ТСО, презентация, ПСХЭ, образцы галогенов, диск «Химия для всех».

План урока:
• определить положение галогенов в ПСХЭ,
• рассмотреть строение атомов галогенов,
• физические свойства простых веществ,
• химические свойства.

Определите положение галогенов в ПСХЭ. Перечислите их.
Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы.
F Cl Br I At

Строение атомов галогенов:
На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов.
Малый радиус атома (в сравнении с элементами других групп ПС).
В связи с этим имеют высокие значения электроотрицательности и сильные неметаллические свойства.
Как изменяется окислительная способность и значение ЭО в ряду элементов?
F Cl Br I At
- радиусы атомов увеличиваются
- уменьшается значение ЭО
- уменьшается окислительная способность

Возможные степени окисления галогенов
ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ
Только у F У всех остальных
(-1) галогенов
(-1,+1, +3, +5, +7).

Галогены как простые вещества.
1. Г2 - общая формула галогенов- простых веществ.
2. Тип химической связи в молекуле- ковалентная неполярная химическая связь.
3. Тип кристаллической решетки - молекулярная (I2- йод).
кр. решетка йода

4. Возможные агрегатные состояния
Галогены как простые вещества.
газообразное жидкое твёрдое F Cl Br I
ХЛОР
БРОМ
ЙОД
5. Разная цветовая гамма. Интенсивность
окраски галогенов увеличивается от фтора
к йоду.

6. Температуры кипения и плавления с увеличением атомной массы галогенов увеличиваются.
Галогены как простые вещества.

7. Все галогены – токсичные вещества!
Галогены как простые вещества.
Жидкий хлор вызывает
серьезные ожоги кожи.
Газообразный хлор оказывает сильное
раздражающее действие, особенно
на глаза и дыхательную систему.
Очень радиоактивен,
поэтому о нём сравнительно
мало известно.
8. Галогены имеют характерный резкий запах .

Химические свойства галогенов.
С простыми веществами: Со сложными веществами:
-с Ме - с Н2О
- С Н2 - с солями
Ряд «активности галогенов»
F2 > Cl2 > Br2 > I2
окислительные свойства уменьшаются

Вопросы для закрепления материала:
Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ... .
Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .
3. Галогены – типичные ... .
4. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл.
5. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы. Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .
6. Химическая активность галогенов ... .
7. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.
8. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.