Презентация на тему Типы химической связи

Ковалентная связь
1916 г. – теория Льюиса
Химическая связь – результат образования
общей электронной пары между двумя атомами.
Правило октета

Валентный угол
угол, образованный линиями,
соединяющими центры атомов
Структура молекулы = Длины связей + Валентные углы

Энергия, длина, кратность связи

Полярность ковалентной связи
Связь
Ковалентная
неполярная
Н2, Cl2
Ковалентная
полярная
HCl, HBr, H2O

Дипольный момент
Диполь – электронейтральная система, в которой
центры положительного и отрицательного зарядов
находятся на определенном расстоянии друг от друга (l).
Дипольный момент (вектор).
Дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов всех связей в молекуле.
µ = q·l

Типы ковалентной связи

Механизмы образования связи

Гибридизация
выравнивание электронных облаков по форме и энергии с образованием гибридных орбиталей

Конфигурации молекул

Конфигурации молекул

Наличие неподеленной электронной пары

Ионная связь
электростатическое взаимодействие,
которое осуществляется между ионами
ненаправленность
ненасыщаемость
Na+Cl–

Металлическая связь
связь между всеми положительно заряженными ионами металлов
и свободными электронами
в кристаллической решетке металлов

Межмолекулярное взаимодействие
(силы Ван-дер-Ваальса)
Диполь-дипольное (ориентационное)
Индукционное
Дисперсионное