Презентация на тему ВОДОРОД

Содержание

Слайд 2

Генри Кавендиш

Первым убедился,что при действии кислот на некоторые металлы образуется«ГОРЮЧИЙ ГАЗ»,

Генри Кавендиш Первым убедился,что при действии кислот на некоторые металлы образуется«ГОРЮЧИЙ ГАЗ»,
который в смеси с воздухом при поджигании взрывается

1731 - 1810

Слайд 3

Антуан Лавуазье

Первым установил, что водород при сгорании образует воду, и назвал его

Антуан Лавуазье Первым установил, что водород при сгорании образует воду, и назвал
Hydrogenium – «рождающий воду»
2H2 + О2 –> 2Н2О

1743 - 1794

Слайд 4

Распространение в природе

В земной коре – массовая доля всего – 1% (из-за

Распространение в природе В земной коре – массовая доля всего – 1%
малой массы атомов водорода);
Входит в состав воды, кислот, нефти, природного газа, большинства органических и многих неорганических веществ;
Во Вселенной – водород самый распространенный элемент: в виде плазмы он составляет 50-80% массы Солнца.

Слайд 5

Строение атома водорода

Атом водорода состоит из ядра и одного электрона.
Электронная конфигурация

Строение атома водорода Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация атома: 1s 1
атома:
1s 1

Слайд 6

Изотопы водорода

Изотопы – разновидности одного атома.
Протий
Дейтерий
Тритий

Изотопы водорода Изотопы – разновидности одного атома. Протий Дейтерий Тритий

Слайд 7

Молекула водорода

Н2 – двухатомная
Химическая связь – ковалентная неполярная:
H – H
H ·

Молекула водорода Н2 – двухатомная Химическая связь – ковалентная неполярная: H –
+ · H → H : H

Слайд 8

Физические свойства

Бесцветный газ
Без запаха
Почти нерастворим в воде ( 1: 50 )
Плотность –

Физические свойства Бесцветный газ Без запаха Почти нерастворим в воде ( 1:
0,0899 кг/м3
В 14,5 раз легче воздуха
При -252,8 0С водород сжижается

Слайд 9

Способы собирания водорода

методом вытеснения воды

методом вытеснения воздуха

Способы собирания водорода методом вытеснения воды методом вытеснения воздуха

Слайд 10

Химические свойства

обладает окислительно-восстановительной амфотерностью
восстановительные св-ва:
А . С НЕМЕТАЛЛАМИ
2Н2 + Сl2

Химические свойства обладает окислительно-восстановительной амфотерностью восстановительные св-ва: А . С НЕМЕТАЛЛАМИ 2Н2
= 2НCl
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + S = Н2S
Б. C ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ
Н2 + СИО = СИ + Н2О
Имя файла: Презентация-на-тему-ВОДОРОД-.pptx
Количество просмотров: 251
Количество скачиваний: 1