Презентация на тему ВОДОРОД

Генри Кавендиш
Первым убедился,что при действии кислот на некоторые металлы образуется«ГОРЮЧИЙ ГАЗ», который в смеси с воздухом при поджигании взрывается
1731 - 1810

Антуан Лавуазье
Первым установил, что водород при сгорании образует воду, и назвал его Hydrogenium – «рождающий воду»
2H2 + О2 –> 2Н2О
1743 - 1794

Распространение в природе
В земной коре – массовая доля всего – 1% (из-за малой массы атомов водорода);
Входит в состав воды, кислот, нефти, природного газа, большинства органических и многих неорганических веществ;
Во Вселенной – водород самый распространенный элемент: в виде плазмы он составляет 50-80% массы Солнца.

Строение атома водорода
Атом водорода состоит из ядра и одного электрона.
Электронная конфигурация атома:
1s 1

Изотопы водорода
Изотопы – разновидности одного атома.
Протий
Дейтерий
Тритий

Молекула водорода
Н2 – двухатомная
Химическая связь – ковалентная неполярная:
H – H
H · + · H → H : H

Физические свойства
Бесцветный газ
Без запаха
Почти нерастворим в воде ( 1: 50 )
Плотность – 0,0899 кг/м3
В 14,5 раз легче воздуха
При -252,8 0С водород сжижается

Способы собирания водорода
методом вытеснения воды
методом вытеснения воздуха

Химические свойства
обладает окислительно-восстановительной амфотерностью
восстановительные св-ва:
А . С НЕМЕТАЛЛАМИ
2Н2 + Сl2 = 2НCl
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + S = Н2S
Б. C ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ
Н2 + СИО = СИ + Н2О