Реакция среды

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,
в результате которого изменяется рН среды.
В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН-
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ
В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей.
Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону.
К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д.
Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7.
Лакмус в таких растворах синий,
фенолфталеин приобретает малиновую окраску,
метилоранж - жёлтый.
Na2S ↔ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O H+ + OH-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

CO32- +HOH HCO3- +OH-
Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH
Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl
2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону.
К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др..
Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7.
Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O H+ + OH-
AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции
является основная соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Схема гидролиза хлорида алюминия
AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л а я среда

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу.
К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3.
Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7.
Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется.
3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно.
К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов.
CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7

Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O H+ + OH-
NaСl Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.

NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда

Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах).
где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе.
Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов.
Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры.
Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов.
Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится.
Факторы, влияющие на степень гидролиза