Сернистая кислота

Содержание

Слайд 2

Цель урока:

Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот.
Рассмотреть

Цель урока: Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и
свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей.
Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.
уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.
Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

Слайд 3

Получение оксидов

1. Горение веществ (Окисление кислородом)
а) простых веществ
Mg +O2=2MgO S+O2=SO2
б) сложных веществ

Получение оксидов 1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Mg +O2=2MgO
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2.Разложение сложных веществ
а) солей
СaCO3=CaO+CO2
б) оснований
Cu (OH)2=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислот
H2SO3=H2O+SO2

Слайд 4

1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или

1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или
оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑   оксид серы (IV)

2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3:
S + O2 = SO2
оксид серы (IV)

Слайд 5

Нахождение в природе

Нахождение в природе

Слайд 6

Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикатора.
2.Реагируют с металлами в ряду активности до 

Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикатора. 2.Реагируют с металлами в ряду
H2   (искл. HNO3 –азотная кислота)    
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑          (р. замещения)
3. С основными (амфотерными) оксидами
МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации
 КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:  ( р. обмена)
 Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

Слайд 7

Уравнение диссоциации сернистой кислоты.

H2SО3 → H+ + HSО3 -
HSО3

Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 → H+ + HSО3 - HSО3 -
- ↔ H+ + SО3 2- 
Это кислота средний силы, существует только в водных растворах.
Она дает 2 типа солей:
HSО3 - SО3 2-
гидросульфиты                                 сульфиты

Слайд 8

Качественная реакция на сульфиты.

Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ

Качественная реакция на сульфиты. Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется
с резким запахом
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O
2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O

Слайд 9

Физиологическое действие на организм.

SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк,

Физиологическое действие на организм. SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом
кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Слайд 10

Воздействие на атмосферу.
Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы

Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид
является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.
Имя файла: Сернистая-кислота.pptx
Количество просмотров: 194
Количество скачиваний: 3