Соединения металлов главных подгрупп I – III групп

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов.
Na2 O, Mg+2O , Al2 O3
NaOН, Mg+2OН , Al(OН)3
В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз.
+1
+3
+1
+3
щелочь
Слабое
основание
Амфотерный
гидроксид
основные амфотерный
Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.

Соединения металлов главной подгруппы
I группы

Оксиды щелочных металлов
Общая формула Ме2О
Твердые, кристаллические вещества белого цвета
Типичные основные оксиды:
Взаимодействуют с водой, образуя щелочи:
Na2О + H2O →
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Na2О + НCl →
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: Na2О + SO3 →
4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами образуя соли: Na2О + ZnO → Na2 ZnO2

Гидроксиды щелочных металлов
Общая формула – МеОН
Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие.
NaOH – едкий натр
КОН – едкое кали
Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Гидроксиды щелочных металлов
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – на синий
Фенолфталеин – на малиновый
Метил-оранж – на желтый
2. Взаимодействуют со всеми кислотами.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Гидроксиды щелочных металлов
5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором)
2 NaOH +Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
6. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами
2 NaOH + Zn(ОН)2 → Na2[Zn(OH)4]

Соединения металлов главной подгруппы
II группы

Оксиды металлов IIА группы
Общая формула МеО
Твердые, кристаллические вещества белого цвета
ВеО – амфотерный оксид
Оксиды Mg, Ca, Sr, Ba – основные оксиды

Оксиды металлов IIА группы
Взаимодействуют с водой(кроме ВеО), образуя щелочи(MgO – слабое основание):
СаО + H2O →
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: СаО + НCl →
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: СаО + SO3 →
4. ВеО взаимодействует со щелочами:
ВеО + 2NaOH + H2O → Na2[Ве(OH)4]

Гидроксиды металлов IIА группы
Общая формула – Ме(ОН)2
Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН)2 – в воде нерастворим.
Основные свойства усиливаются в ряду:
Ве(ОН)2→ Mg(ОН)2 → Ca(ОН)2 → Sr(ОН)2 → Вa(ОН)2

Гидроксиды металлов IIА группы
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(ОН)2 – слабое основание
Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные основания – щелочи.
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – на синий
Фенолфталеин – на малиновый
Метил-оранж – на желтый
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
Ве(ОН)2 + Н2 SO4 →
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
Са(ОН)2 + SO3 →