Соли

Определение
солей
Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4 ; известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка.
Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.
+
+

Классификация
Соли
Средние Кислые Основные
Все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
Например:
Na2CO3, CuSO4
Атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично.
Например:
KHCO3, Ca(HCO3)2
Гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками.
Например:
CaOHCl, Cu2(OH)2CO3

Физические свойства солей
Как все ионные вещества, соли при н.у. – твердые кристаллы.
Окраска зависит от окраски катионов и анионов.
Растворимость различна. (См. таблицу растворимости)

Химические свойства
Взаимодействие с металлами:
М + соль М* + соль* р р
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Cu + AgCl
Fe + MgCl2
Mg + Zn(NO3)2

Химические свойства
Взаимодействие со щелочами:
NaOH + CuSO4
KOH + AgCl
NaOH + K2CO3
Взаимодействие с кислотами:
NaCl + HNO3
K2CO3 + HCl

Химические свойства
Взаимодействие солей друг с другом:
соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Р Р ИЛИ (И)
NaCl + AgNO3
BaSO4 + KCl
KCl + Na2SO4

Химические свойства
Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Химические свойства
Взаимодействие с водой:
CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
.

Соли в природе
Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).

Применение солей

Выполните задания:
1. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.
1) NaHCO3 А. средние соли
2) Сu(ОН)Сl Б. кислые соли
3) Na2CO3 В. основные соли
4) Na2KPO4 Г. двойные соли

2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.
1) FeCl3 A. нитрат меди(II)
2) Cu(NO3)2
Б. карбонат калия
3) Al2(SO4)3
B. хлорид железа(III)
4) К2СО3 Г. нитрит меди(П) Д. сульфат алюминия

Общие способы синтеза солей
1.Получение средних солей:
1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3
5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 + H2O
7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
9) щелочи с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4
10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

2.Получение кислых солей:
1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

3.Получение основных солей:
1. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
2. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Mg(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
ZnCl2+ H2O = Zn(OH)Cl + HCl

4.Получение комплексных солей:
1. Реакции солей с лигандами:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
FeCl3 + 6KCN] = K3[Fe(CN)6] + 3KCl
5.Получение двойных солей:
1.Совместная кристаллизация двух солей:
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4)2 • 12H2O]