Водородный показатель

Содержание

Слайд 2

Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как

Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как
отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+] pH = - lg [H+] если pH = 7 – среда нейтральная pH > 7 - среда щелочная pH < 7 - среда кислотная В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14

Слайд 3

Что же такое логарифм?
lg 1=
lg 105 =
lg 10-2 =
lg a*b =
lg a/b

Что же такое логарифм? lg 1= lg 105 = lg 10-2 =
=
lg an =
lg a1/n =

Слайд 4

Что же такое логарифм?
lg 1=0
lg 105 =5
lg 10-2 =-2
lg a*b = lga

Что же такое логарифм? lg 1=0 lg 105 =5 lg 10-2 =-2
+ lgb
lg a/b =lga – lgb
lg an = n(lga)
lg a1/n =1/n(lga)
Вычисление десятичного логарифма на калькуляторе

Слайд 5

Вычислим pH нейтрального раствора
т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7
pH= -lg

Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда [H+] = [OH-] = 1*10-7
[H+] = -lg (1*10-7)= - lg1 + (-lg 10-7 )=
0 +7 = 7 => pH нейтрального раствора
равен 7

Слайд 6

задача 1. Вычислите значения pH для двух растворов из предыдущей задачи:
вычислить [H+]

задача 1. Вычислите значения pH для двух растворов из предыдущей задачи: вычислить
в растворе:
где а) [OH-] = 0,01 моль/л =>
[H+] = 1*10-12 раствор щелочной
б) [OH-] = 2*10-9 моль/л =>
[H+] = 5*10-5 раствор кислый

Слайд 7

слайд: Решение:
а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12
pH =

слайд: Решение: а) в первом случае установлено, что [H+] = 1*10-12 pH
-lg (1*10-12 )= -(-12)=12
среда = ?
б) для второго раствора [H+] = 1*10-6
pH = -lg (5*10-6 )= -(lg5 + lg10-6 ) =
-(0,699-6) = 5,3
среда = ?

Слайд 8

задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)

задача 2. Определите pH раствора с [H+] = 0,015М (моль/л)

Слайд 9

Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )= -lg 1,5

Решение: pH = -lg[H+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 )= -lg
– lg (10-2 ) = -0,18 +2 =1,82 pH < 7, среда кислая

Слайд 10

Вывод: Кислотно - основные свойства имеют большое значение практически во всех областях народного

Вывод: Кислотно - основные свойства имеют большое значение практически во всех областях
хозяйства. 1. От кислотности или основности воды очень сильно зависит разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находящихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. 2. pH крови человека в норме 7,34 – 7,44 уменьшение этой величины ниже 6,8 и увеличение их до 8,0 приводит к гибели организма.

Слайд 11

pH некоторых жидкостей

pH некоторых жидкостей

Слайд 12

Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого равен 4,60. Задача

Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого равен 4,60.
4. Чему равна концентрация гидроксид – ионов в растворе, pH которого равен 10,80?
Имя файла: Водородный-показатель.pptx
Количество просмотров: 201
Количество скачиваний: 0