Углерод

Девиз урока
«Мы столько можем, сколько знаем.
Знания – сила».
Ф.Бэкон

Цель урока:
дать общую характеристику элементам подгруппы углерода
понятие аллотропии на примере алмаза и графита
показать сущность биосферного значения углерода
закрепить и углубить знания учащихся об окислительно-восстановительной двойственности на примере атома углерода.

Вопросы к теме урока
Характеристика элементов подгруппы углерода.
Биологическое значение углерода.
Нахождение углерода в природе.
Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин.
Химические свойства углерода.
Основные области применения углерода.

Характеристика подгруппы углерода
Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы.
Внешние энергетические уровни р- элементов 4 группы содержат по 4 электрона, из которых два спаренных s-электрона и два не спаренных р- электрона
Электронные конфигурации данных атомов…….(составляют на доске учащиеся)
Возможные степени окисления ……(ответы учащихся)
Усиление металлических свойств в подгруппе (вывод делают учащиеся)

Биологическое значение углерода
Все без исключения живые организмы
построены из соединений углерода.

Аллотропные модификации углерода
Алмаз Фуллерен Графит Карбин
Ограненный алмаз –
бриллиант

Основные области применения углерода.

Химические свойства углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода

Самостоятельная работа
таблица:

Самостоятельная работа
Вариант А:
Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов.
Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей.

Самостоятельная работа
Вариант В
Составить схемы электронного баланса следующих реакций:
Ca + 2C = CaC2
4Al + 3C = Al4C3
C + 2FeO = 2Fe + CO2

Самостоятельная работа
Вариант C:
Закончить следующие уравнения:
C + O2→
C + H2→
Al + C→

Биологическое значение углерода в том, что все ,без исключения живые организмы построены из соединений углерода.
Особенностью атомов углерода является их способность соединяться между собой, образуя длинные цепи, содержащие миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов.
Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4.
Углерод может быть как окислителем ,так и восстановителем, чаще окислительные свойства он проявляет с водородом и металлами, с кислородом, оксидами, углерод-восстановитель.
Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен.
Выводы к уроку
Биологическое значение углерода в том, что…(?)
Особенностью атомов углерода является их способность образовывать…(?)
Возможные степени окисления углерода…(?)
Углерод в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, например…
Аллотропные модификации углерода, это…(?)