Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов

1. Характеристика неметалла на примере азота
Положение N в Периодической системе и строение его атома
а) Положение N в Периодической системе
N порядковый номер – 7
2 (малый) период, V группа, главная подгруппа

1. Характеристика неметалла на примере азота
б) Состав атома
P+ = 7 (порядковый номер)
ē = P+ = 7
n0 = Ar - № = 14-7=7

1. Характеристика неметалла на примере азота
в) строение атома N:
Число энергетических уровней = номеру периода = 2
Число ē на последнем уровне = номеру группы, в котором находится элемент, т.е. 5.
N+7 )) 1s2 2s2 2p3
2 5
2
2
3

1. Характеристика неметалла на примере азота
У атома азота на внешнем электронном слое
находится 5 электронов, до завершения не хватает
3 электрона (8-5), атом азота может и принимать, и отдавать электроны в химических реакциях,
проявляя как окислительные, так и восстановительные свойства.
N0 + 3 ē → N-3 (восстановление, окисилитель)
N0 - 5ē→N+5 (окисление, восстановитель)

1. Характеристика неметалла на примере азота
Электроотрицательность – способность атомов химических элементов оттягивать к себе электроны атомов.
Самый электроотрицательный элемент- F, затем O, затем N.
Азот – третий по электроотрицательности элемент.

1. Характеристика неметалла на примере азота

2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов – соседей по группе и периоду
R АТ (N) < R АТ (P)
Азот – самый сильный окислитель в V группе.
R АТ (С) > R АТ (N) > R АТ (O)
Атомы азота проявляют более сильные окислительные свойства, т.к. обладают:
а) меньшим R ат , чем атомы С
б) и большим числом ē
Но азот менее сильный окислитель, чем кислород.

3. Простое вещество азот – N2 – неметалл
N2 - к.н.п, газ.
Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у фосфора.
Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у простого вещества укислорода.

4. Высший оксид – N2O5
Кислотный.
Взаимодействует с
Основаниями
Основными оксидами
водой

4. Высший оксид – N2O5
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – р.обмена
N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O
N2O5 + 2OH- = 2NO3- + H2O
N2O5 + MgO = Mg(NO3)2 – р. соединения
N2O5 + Н2О = 2HNO3 - р. соединения

5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота
Взаимодействует с
Основаниями
Основными оксидами
Солями
металлами

5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота
2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – р.обмена,
2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O – р. обмена
2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. обмена

6. NH3 - летучее водородное соединение
Аммиак

Генетический ряд азота
N2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3

Закрепление знаний . Тестирование
1. Заряд ядра атома азота равен числу
а) протонов
б)электронов во внешнем электронном слое
в) нейтронов
г)энергетических уровней

2. В ряду химических элементов B→C→N
а)усиливаются металлические свойства
б)ослабевают восстановительные свойства
в)уменьшается электроотрицательность атомов
г)уменьшается высшая степень окисления в оксидах

3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны
а) +5 и -3
б) +4 и +1
в)+5 и 0
г)+4 и 0

4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциирует
а)оксид кремния (IV)
б) оксид меди (II)
в)гидроксид натрия
г)азотная кислота