Дискретность электрического заряда. Ионы и электроны. Строение атома. Раздел 1. АФ1.1

Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ (или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах), который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Катод -- отрицательный электрод, анод -- положительный.
Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водорода, аммония).
Отрицательные ионы -- анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы).
На электродах они нейтрализуются, выделяются продукты электролиза.

Основные законы электролиза были установлены экспериментально (1832-1836)
задолго до того, как была сформулирована теория электролитической диссоциации (Аррениус, Оствальд, 1887).

Первый закон Фарадея:
масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод, электрическому заряду.

Второй закон Фарадея:
для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента.
Эквивалентной массой вещества является его молярная масса (M), делённая на целое число (Z), зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.
Или:
электрохимический эквивалент вещества пропорционален его химическому эквиваленту.
Z – валентность (заряд иона).