Презентация на тему Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Макроскопические параметры – это…:
Масса, давление, объем, температура
давление, объем, температура

Состояние газа данной массы характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением– р, объемом – V и температурой – Т.

2.Какая формула соответствует уравнению состояния идеального газа?
P = 1/3 mov2n
PV = m/MRT
P = 2/3nE
PV = 3/2kT

Ответ неверен!
Повтори теорию!

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

Ответ неверен!
Повтори теорию!

Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р, V и T, характеризующие состояние достаточно разряженного газа данной массы, называют уравнением состояния идеального газа pv = RT

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

3.Масса газа равна:
m = RT/pvM
m = pvM/RT
m = vM/pRT
m = pRT/vM

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

Ответ неверен!
Повтори теорию!

pv = m/MRT
Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.

Универсальная газовая постоянная численно равна…:
6,022 *10 23 моль-1
1,38 * 10 – 23Дж/К
8,31 Дж/ (моль*К)

Ответ неверен!
Повтори теорию!

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

Произведение постоянной Больцмана к и постоянной Авогадро Na называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой R . R =к* Na = 1,38 *10-23ДЖ/К *6,02 *10231/моль = 8,31 Дж/(моль*К)

Процесс изменения состояния системы макроскопических тел (термодинамической системы) при постоянной температуре называется…
изобарный
изохорный
изотермический

pv = const
Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический.
T = const
Закон Бойля-Мариотта

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

Ответ неверен!
Повтори теорию!

Формула изобарного процесса …
PV = const
v/T = const
p/T = const

Ответ неверен!
Повтори теорию!

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

P = const
Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.
v/T = const
Закон Гей-Люссака.

Формула изохорного процесса …
PV = const
p/T = const
v/T = const

Ответ неверен!
Повтори теорию!

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

p/T = const
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.
Газовый закон Шарля.
V = const.

8.Графиком изотермического процесса в координатах PV является:
P
P
V
V

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

Ответ неверен!
Повтори теорию!

Р
V
Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.

Графиком изобарного процесса в координатах PV является:
P
V
P
V

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

Ответ неверен!
Повтори теорию!

Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема.
Р
V

Графиком изохорного процесса в координатах VT является:
V
V
T
T

Молодец!
Можешь приступать к следующему вопросу

Ответ неверен!
Повтори теорию!

V
T
Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.

Реши задачу:
В сосуде вместимостью 500 см3 содержится
0,89 г водорода при температуре 170С.
Определите давление газа.
2,14 МПа
12кПа

Молодец!
Задача решена правильно! Решим еще!

Ответ неверен!
Проанализируй правильное решение задачи

Дано: V=500см3 =500*10-6м3 m = 0,89г = 0,89 *10-3кг T = 2900К R = 8,31 Дж/моль Mн2=8,31 Дж/моль.
Решение:
pv = RT
р= RT
р= (0,89 *10-3кг *2900К*8,31 Дж/моль)/( 8,31 Дж/моль*500*10-6м3 )=2,14*106 Па=2,14 МПа.

Реши задачу:
Изобрази изобару в координатах VT и PT
V
T
P
T
V
T
P
T

Поздравляю!
Ты знаешь данную тему