Электрический ток в жидкостях. Электролиз

Содержание

Слайд 2

ЖИДКОСТИ

Проводники

Полупровод-ники

Диэлектрики

Расплавы электролитов

Растворы
электролитов

Расплавлен-ный селен

Дистиллиро-ванная вода

ЖИДКОСТИ Проводники Полупровод-ники Диэлектрики Расплавы электролитов Растворы электролитов Расплавлен-ный селен Дистиллиро-ванная вода

Слайд 3

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ

Электролитическая диссоциация – процесс распада нейтральных молекул электролита

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ Электролитическая диссоциация – процесс распада нейтральных молекул электролита
на положительные и отрицательные ионы под влиянием эл. поля полярных молекул воды

Слайд 4

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ

Электролиты – жидкие проводники, в которых подвижными носителями

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ Электролиты – жидкие проводники, в которых подвижными носителями зарядов являются ионы
зарядов являются ионы

Слайд 5

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ

Степень диссоциации (отношение распавшихся на ионы молекул к

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ Степень диссоциации (отношение распавшихся на ионы молекул к
числу первоначально имеющихся) зависит:
от температуры;
от концентрации раствора;
от диэлектрической проницаемости растворителя.

Рекомбинация – процесс соединения положительных и отрицательных ионов в нейтральные молекулы

Na+Cl-

Na+ + Cl-

СuSO4 Cu2+ + SO42-

Слайд 6

ЭЛЕКТРОЛИЗ

При ионной проводимости происходит перенос вещества

Видеоролик
«Электролиз»

Видеоролик 1
на с 329
электронного

ЭЛЕКТРОЛИЗ При ионной проводимости происходит перенос вещества Видеоролик «Электролиз» Видеоролик 1 на
учебника физики

Видеоролик 2
на с 329
электронного учебника физики

Электролиз – процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями

Слайд 7

ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА
(ФАРАДЕЯ)

k – электрохимический эквивалент (кг/Кл)

Закон электролиза (Фарадея): масса вещества, выделившегося

ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА (ФАРАДЕЯ) k – электрохимический эквивалент (кг/Кл) Закон электролиза (Фарадея): масса
на электроде за время Δt при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени

Слайд 8

ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА
(ФАРАДЕЯ)

Определение заряда электрона

ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА (ФАРАДЕЯ) Определение заряда электрона

Слайд 9

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Гальваностегия – декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Гальваностегия – декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем
другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение)

Гальванопластика – электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов

Слайд 10

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Электрометаллургия – получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Электрометаллургия – получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при
электролизе расплавленных руд

Рафинирование металлов – очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный.